九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題4（含解析）（新版）新人教版.doc

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金屬和金屬材料單元測試一、單選題1.控制變量法是實驗探究的重要方法，利用下圖實驗不能實現(xiàn)的探究目的是()A 甲中對比，可探究鐵生銹是否與水有關B 甲中對比，可探究鐵生銹是否與植物油有關C 乙可探究燃燒是否與氧氣有關D 乙可探究燃燒是否需要達到一定溫度2.為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是()A 對比實驗一和二，可以探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài) 對比實驗二和三，可以探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C 對比實驗一和二，可以探究溫度對反應劇烈程度的影響D 對比實驗二和三，可以探究溫度對反應劇烈程度的影響3.下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是()A 鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B 鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強C 不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣D 相同條件下，鎂和鋅與稀硫酸反應的劇烈程度4.下列有關化學反應的說法正確的是()A 化學反應都是放熱反應B 置換反應前后組成各物質的所有元素的化合價一定不變C 用一氧化碳還原氧化鐵，反應物CO與Fe2O3的化學計量數(shù)之比31D 銅能與硫酸鋅溶液反應，有金屬鋅析出5.不法分子販賣的的銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別真假銀圓時，可以將其浸入()A 澄清石灰水B 硫酸銅溶液C 氯化鈉溶液D 糖水6.實驗室模擬工業(yè)煉鐵中，體現(xiàn)了一氧化碳的()A 穩(wěn)定性B 氧化性C 還原性D 酸性7.下列措施對自行車防銹無效的是()A 車架表面噴漆B 鋼圈表面鍍金屬C 露天放置，日曬雨淋D 鏈條表面涂機油8.金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為M2AgNO3=M(NO3)22Ag。則下列說法錯誤的是()A 金屬M可能是銅B M的金屬活動性比Ag強C 該反應屬于復分解反應D 該反應前后M的化合價發(fā)生了改變9.下列說法正確的是()A 金屬鐵、鋁、銅均具有銀白色的光澤B 早在商朝時期就開始生產和使用鐵器C 把生鐵煉成鋼就是把生鐵中的雜質全部氧化除去D 赤鐵礦、菱鐵礦、黃銅礦、磁鐵礦都是金屬礦物10.下列做法正確的是()A 處理金屬廢棄物的方法是填埋法B 室內放一盆水防止一氧化碳中毒C 家用電器著火立即用水澆滅D 天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風11.比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是()A 鎂條可在空氣中燃燒，故鐵絲也可在空氣中燃燒B 金剛石很硬，故石墨也很硬C 二氧化碳可以滅火，故一氧化碳也能滅火D 生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬12.某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R2AgNO3=R(NO3)22Ag，R與硝酸銅溶液不反應。關于R的推斷正確的是()A R能置換出酸中的氫B R的活動性介于銅、銀之間C R的活動性比銅強，比銀弱D R的活動性比銅、銀都弱13.托盤天平調平后，托盤天平上各放一只質量相等的燒杯，在燒杯中分別加入質量分數(shù)相同的等質量的硫酸溶液，然后在左盤燒杯中加入2.5 克鋁粉，右盤燒杯中加入2.5 克鐵粉，充分反應后，兩燒杯中都沒有固體剩余物，則此時托盤天平()A 左盤重B 右盤重C 仍然平衡D 無法判斷14.下列反應中屬于置換反應的是()A Fe2O36HCl=2FeCl33H2OB H2Cl22HClC Cl22NaBr=2NaClBr2D 2H2O22H2OO2二、填空題15.姜蒙蒙同學在學習“金屬材料”一課后，在家里搜集了一些金屬材料，其中有鐵片、生鐵片黃銅片、純銅片純鋁片、鋁合金片等。(1)她將上述三組金屬每組內兩兩相互刻劃：她這樣做的目的是_；她觀察到的現(xiàn)象是_；從該現(xiàn)象中可得出的結論是_。(2)經(jīng)查閱資料，她還獲得了一下信息：分析表格中有關數(shù)據(jù)，可得出的結論是_；說出上表中武德合金的一種重要的用途：_。(3)經(jīng)過對探究活動結果加以分析，姜蒙蒙發(fā)現(xiàn)合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要_(填“好”或“差”)，因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于_(填“純金屬”或“合金”)。16.為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2。(1)鋼樣處理成粉末的主要目的是_。鋼樣中的Fe3C煅燒時的化學方程式為Fe3C3O2_CO2。(2)實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學方程式為_，MnO2中Mn的化合價為_。(3)裝置 B的作用是_，裝置 B中的現(xiàn)象是_。(4)裝置C的作用是_。若無裝置C，則測定結果_(填“偏大”“無影響”或“偏小”)。(5)裝置D的作用為_；裝置E的作用為_。(6)鋼樣中加入某物質可降低煅燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是_。三、實驗與探究17.某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，探究過程如下：連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。向裝置中的錐形瓶加入2.0 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數(shù)，減少10.5 mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0 mL(注：樣品中的雜質不參加反應裝置中剩余固體物質經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質量為1.4 g該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)甲同學利用裝置中反應前后固體的質量進行計算；乙同學利用裝置中加入稀硫酸的量進行計算；丙同學利用裝置中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09 gL1?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中反應的化學方程式為_，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是_。(2)步驟中稱量剩余固體之前的正確操作是_、洗滌、干燥。(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中_(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數(shù)。(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有_(填標號)。A移出裝置時，導管內留存了一部分水B實驗測量前，沒有排除裝置中的空氣C數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積18.某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)(雜質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程如下：取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g；往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；_；在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請回答下列問題：(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：_。(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品_(填“能”或“不能”)。(3)操作是_。(4)實驗過程中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果_(填“是”或“否”)，理由是_。(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是_。四、計算題19.某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。(1)該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是_(只寫一步即可)。(2)計算硫酸溶液的溶質質量分數(shù)(要求寫出計算推理過程)。_。20.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少？答案解析1.【答案】B【解析】甲中對比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關。故選B。2.【答案】A【解析】分析三個實驗，對比一和二，可探究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；對比一和三，可探究溫度對反應劇烈程度的影響；對比二和三，有兩個變量鹽酸濃度和溫度，故無法準確得出結論。故選A。3.【答案】B【解析】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進一步氧化，因此，鋁制品的抗腐蝕性能比鐵制品強，與金屬活動性無關。選B。4.【答案】C【解析】A項，化學變化發(fā)生時一定有能量的變化，但并不是都放熱，故此選項錯誤；B項，置換反應中元素化合價一定會有改變，但并不是所有元素的化合價都有改變，故此選項錯誤；C項，根據(jù)方程式的配平可知其化學計量數(shù)之比，利用其方程式可知其化學計量數(shù)之比是31，故此選項正確；D項，銅比鋅的活動性弱，所以銅不能置換出鋅單質，不會有鋅析出，故此選項錯誤。故選C。5.【答案】B【解析】假銀圓是鋅的合金，根據(jù)金屬的化學性質，金屬能與氧氣、酸、鹽溶液反應。這里能與鋅反應的只有硫酸銅溶液，而其他三種物質均不與鋅反應。故選B。6.【答案】C【解析】工業(yè)煉鐵，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性。故選C。7.【答案】C【解析】對自行車防銹無效的是露天放置，日曬雨淋。故選C。8.【答案】C【解析】A項，在金屬活動性順序中，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。M2AgNO3=M(NO3)22Ag，說明M在Ag前面，又是2價，當然可能是銅，正確。B項，M2AgNO3=M(NO3)22Ag，說明M的金屬活動性比Ag強。C項，一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，這種反應屬于置換反應，錯誤。D項，反應前M為單質，0價，反應后M(NO3)2中M為2價，化合價發(fā)生了改變，正確。故選C。9.【答案】D【解析】A項，金屬鐵、鋁均具有銀白色的光澤，銅呈紫紅色；B項，早在商朝時期就開始生產和使用青銅器；C項，把生鐵煉成鋼就是減少生鐵中的含碳量；D項，赤鐵礦、菱鐵礦、黃銅礦、磁鐵礦都是金屬礦物。故選D。10.【答案】D【解析】A項，廢舊金屬的處理方法是回收再加工利用；B項，室內放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因為一氧化碳難溶于水；C項，家用電器著火，應先斷電，以防觸電，不能用水澆滅；D項，天然氣泄露，應立即關閉閥門并開窗通風。故選D。11.【答案】D【解析】A項，鎂條可在空氣中燃燒，但鐵絲不能，錯誤；B項，金剛石很硬，但石墨質軟，錯誤；C項，二氧化碳可以滅火，但一氧化碳具有可燃性，不能滅火，錯誤；D項，生鐵比純鐵硬，黃銅比純銅硬，都體現(xiàn)了合金比成分金屬的硬度大，正確。故選D。12.【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。R能與硝酸銀反應，說明R比銀活潑，R不能與硝酸銅反應，說明銅比R活潑。銅在氫之后，則位于銅后的R更在氫之后，不能與酸反應，故選B。13.【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，兩燒杯中都沒有固體剩余，即金屬完全參加反應，根據(jù)化學方程式計算可知，等量的金屬完全參加反應，生成氫氣的質量：鋁鐵。所以天平指針偏向鐵一側，選B。14.【答案】C【解析】置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的化學變化。故選C。15.【答案】(1)比較純金屬和合金的硬度純金屬有劃痕合金的硬度比他們的純金屬的大(2)合金的熔點低電路保險絲(3)好合金【解析】(1)純金屬和合金片相互刻劃后，在純金屬片上有明顯的劃痕，說明合金的硬度比純金屬的硬度大；她這樣做的目的是比較純金屬和他們的合金的硬度；她觀察到的現(xiàn)象是純由表中信息可知：合金的熔點比它的各成分的熔點低；合金的用途很廣，根據(jù)合金的熔點低的特點，常用作電路保險絲；(3)合金的硬度比他們的純金屬的大，合金的熔點比它的各成分的熔點低，因此合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要好，因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。16.【答案】(1)增大反應物接觸面積，使反應更充分 Fe3O4(2)2KClO32KCl3O24價(3)除去CO2中的SO2高錳酸鉀溶液褪色(4)吸收CO2中的水蒸氣偏大(5)吸收CO2，測定產生的CO2質量防止空氣的CO2和H2O進入D裝置(6)不能含有碳元素【解析】(1)鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分，根據(jù)化學反應前后原子個數(shù)守恒，可配平化學方程式Fe3C3O2Fe3O4CO2。(2)實驗室用氯酸鉀制備氧氣的化學方程式為2KClO32KCl3O2；根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，可計算出錳的化合價為4價。(3)為準確測定含碳量，要排除二氧化硫的干擾，所以裝置 B的作用是除去CO2中的SO2，可以觀察到高錳酸鉀溶液褪色。(4)為準確測定含碳量，要排除水蒸氣的干擾，所以裝置 C的作用是吸收CO2中的水蒸氣，若無該裝置，最后吸收的二氧化碳會混有水蒸氣，使測定結果亦偏大。(5)裝置D的作用為吸收CO2，測定產生CO2的質量；裝置E的作用為防止空氣的CO2和H2O進入D裝置。(6)鋼樣中加入某物質可降低煅燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是不能含有碳元素。17.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2使樣品中的鋅完全反應(2)過濾(3)乙(4)AC【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數(shù)，而題中沒有告知。(4)由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大。18.【答案】(1)MgH2SO4=MgSO4H2(2)不能(3)檢查裝置的氣密性(4)否因為殘留的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結果無影響(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液面位置【解析】(1)鎂和硫酸反應的化學方程式為 MgH2SO4=MgSO4H2。(2)因為托盤天平只能精確到0.1 g，所以不能稱量0.030 g鎂帶樣品。(3)涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性。(4)在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應前試管內是空氣，反應后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結果。(5)根據(jù)第步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置，如果不冷卻到室溫，就會產生誤差，因為鎂與硫酸反應時會放出熱量。19.【答案】(1)先通CO(2)設8 g氧化鐵完全反應后生成鐵的質量為x。x5.6 g設5.6 g鐵消耗硫酸的質量為y。y9.8 g硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為(9.8 g/49 g)100%20%答：硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為20%?！窘馕觥?1)一氧化碳具有可燃性，不純時加熱會發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個反應的化學方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2根據(jù)提供氧化鐵的質量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質量關系來求算。20.【答案】解：生鐵中鐵的質量為63 t96%60.48 t煉出的鐵的質量為60.48 t(110%)67.2 t設需要氧化鐵的質量為x解得x96 t鐵礦石的質量為96 t(120%)120 t答：需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是120 t?！窘馕觥扛鶕?jù)化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質量。