2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 11 章末綜合檢測(八)魯科版.doc
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第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 章末綜合檢測(八) (時間:60分鐘;滿分:100分) 一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分) 1.(2019東北三校聯(lián)考)升高溫度(其他條件不變),下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.水的離子積常數(shù)KW C.化學(xué)平衡常數(shù)K D.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka 解析:選C。不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率都加快。弱電解質(zhì)電離吸熱,溫度升高,促進電離,故水的離子積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)均增大。對于放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)平衡逆向移動,平衡常數(shù)減??;對于吸熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故選C。 2.現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和35 ℃,pH均為1的H2SO4溶液,兩溶液的物理量相等的為( ) A.[H+] B.[OH-] C.KW D.[H+]水 解析:選A。根據(jù)pH的計算式pH=-lg [H+],可知A項正確;在不同溫度下,水的電離程度不同,離子積常數(shù)不同,C項錯誤;由水電離的[H+]等于溶液中的[OH-],溫度不同,水的離子積常數(shù)不同,當(dāng)[H+]相同時,[OH-]不相同,B、D兩項錯誤。 3.(2019長沙一模)常溫下,下列說法不正確的是( ) A.0.2 molL-1的NaHCO3溶液中:[Na+]>[HCO]>[OH-]>[H+] B.0.02 molL-1的NaOH溶液與0.04 molL-1的NaHC2O4溶液等體積混合:2[OH-]+[C2O]=[HC2O]+2[H+] C.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1 molL-1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序為[Na+]>[N]>[OH-]>[H+] D.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中[NH]=[Cl-] 解析:選B。NaHCO3溶液呈堿性,溶液中離子濃度關(guān)系為[Na+]>[HCO]>[OH-]>[H+],A項正確;混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:[OH-]+2[C2O]+[HC2O]=[Na+]+[H+],根據(jù)物料守恒得:2[Na+]=3{[C2O]+[HC2O]+[H2C2O4]},消去[Na+],得:2[OH-]+[C2O]=[HC2O]+3[H2C2O4]+2[H+],B項錯誤;NaN3為強堿弱酸鹽,N水解使溶液呈堿性,[Na+]>[N]>[OH-]>[H+],C項正確;根據(jù)電荷守恒得:[NH]+[H+]=[Cl-]+[OH-],pH=7,則[OH-]=[H+],故[NH]=[Cl-],D項正確。 4.常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( ) A.HA為強酸 B.該混合液pH=7 C.該混合溶液中:[A-]+[Y]=[Na+] D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 解析:選C。做圖像題首先要弄清楚橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義,本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度,橫坐標(biāo)為各組分,即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中,A-濃度最大,X、Y、Z濃度依次減小,由題意知,兩者反應(yīng)生成0.1 molL-1的NaA溶液。A.由于A-濃度小于0.1 molL-1,說明A-水解,即HA是弱酸,A錯誤。B.由于A-水解,水解后溶液呈堿性,B錯誤。C.根據(jù)物料守恒可知,[A-]+[HA]=[Na+],即[A-]+[Y]=[Na+],C正確。D.混合液中粒子濃度大小關(guān)系:[Na+]>[A-]>[OH-]>[HA]>[H+],因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D錯誤。 5.某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 B.a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c C.b點溶液中[H+]+[NH3H2O]=[OH-] D.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc 解析:選B。依據(jù)HCl===H++Cl-、NH+H2ONH3H2O+H+,當(dāng)溶液pH相同時,氯化銨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的濃度,加水稀釋,鹽酸中[H+]下降的快,所以上面的曲線為HCl,c點導(dǎo)電能力低,A選項錯誤;c點抑制水的電離,a、b兩點均促進水的電離,a點比b點H+濃度大,促進水的電離程度大,B選項正確;依據(jù)電荷守恒[H+]+[NH]=[OH-]+[Cl-]、物料守恒[Cl-]=[NH3H2O]+[NH]可知[H+]=[OH-]+[NH3H2O],C選項錯誤;D選項,b、c處溶液pH相同,氯化銨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl濃度,Vb>Vc,D選項錯誤。 6.(2019淮安模擬)下表為有關(guān)化合物的pKsp,pKsp=-lg Ksp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下:①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為( ) 相關(guān)化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b c A.a(chǎn)>b>c B.a(chǎn)<b<c C.c<a<b D.a(chǎn)+b=c 解析:選B。根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知,溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,再結(jié)合pKsp=-lg Ksp可知Ksp越小其pKsp越大,故B正確。 7.已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀。下列滴定反應(yīng)中,指示劑使用不正確的是( ) A.用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液,選擇KSCN溶液 B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液,淀粉做指示劑 C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液,Na2CrO4做指示劑 D.用H2O2溶液滴定KI溶液,淀粉做指示劑 解析:選D。鐵離子與碘離子反應(yīng),生成亞鐵離子和碘單質(zhì),KSCN溶液遇鐵離子顯紅色,當(dāng)溶液顯紅色時,說明碘離子反應(yīng)完全,達到滴定終點,故A正確;淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色,當(dāng)溶液顯藍(lán)色時,說明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化,達到滴定終點,故B正確;Ag2CrO4是磚紅色沉淀,當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀生成時,待測液中的氯離子被充分沉淀,達到滴定終點,故C正確;待測液中的碘離子被過氧化氫氧化生成碘單質(zhì),淀粉顯藍(lán)色,即開始滴定就出現(xiàn)藍(lán)色,且藍(lán)色逐漸加深,碘離子反應(yīng)完全時,藍(lán)色不再加深,但是不易觀察,不能判斷滴定終點,故D錯誤。 8.(2019邯鄲模擬)若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。室溫下實驗室中用0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸,滴定過程如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-5 molL-1 B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL C.若B點為40 mL,所得溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] D.從A到B,水的電離程度逐漸變大 解析:選A。室溫下,醋酸的AG=lg=7,即=107,而水的離子積KW=[H+][OH-]=10-14,兩式聯(lián)立可知:[H+]=10-3.5 molL-1,而在醋酸溶液中,[CH3COO-]≈[H+]=10-3.5 molL-1,故電離平衡常數(shù)Ka=≈ molL-1=10-5 molL-1,故A正確;A點的AG=lg=0,即=1,即[H+]=[OH-],溶液顯中性,而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時,氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和,得到醋酸鈉溶液,溶液顯堿性,故B錯誤;當(dāng)B點加入NaOH溶液40 mL時,所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知,[Na+]=2{[CH3COO-]+[CH3COOH]},故C錯誤;A點之后,當(dāng)V(NaOH)>20 mL時,水的電離受到抑制,電離程度會逐漸變小,故D錯誤。 9.(2019長春七校聯(lián)考)常溫下,醋酸和醋酸根離子在溶液中分別存在下列平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=1.7510-5 molL-1 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh=5.7110-10 molL-1 對于常溫下的溶液,下列敘述正確的是( ) A.在CH3COOH和CH3COONa的混合液中,二者對對方的平衡都起了抑制作用 B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,所得混合溶液的pH>7 C.用蒸餾水稀釋1 molL-1醋酸溶液,稀釋過程中,始終保持增大趨勢 D.在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,微粒的濃度關(guān)系為[Na+]+[H+]<[CH3COO-] 解析:選A。在CH3COOH和CH3COONa的混合液中,CH3COOH對CH3COO-的水解起抑制作用,CH3COO-對CH3COOH的電離也起抑制作用,A正確。根據(jù)Ka、Kh的相對大小,常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合,溶液呈酸性,B錯誤。常溫下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=,稀醋酸稀釋時,Ka不變,C錯誤。醋酸和醋酸鈉溶液中的電荷守恒式為[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],則[Na+]+[H+]>[CH3COO-],D錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題,共55分) 10.(14分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答: (1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________________________________。 (2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__________。 (3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為______________。 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.810-10 mol2/L2?,F(xiàn)將足量氯化銀放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中,則溶液中氯離子的濃度為________mol/L。 解析:(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性;(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度,故溶液顯堿性;(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸,F(xiàn)e3+與HCO可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng);(4)Cl-濃度與溶液中的Ag+濃度有關(guān),即[Ag+][Cl-]=Ksp。 答案:(1)[NH]>[SO]>[H+]>[OH-] (2)HCO的水解程度大于其電離程度,溶液中[OH-]>[H+],故溶液顯堿性 (3)鹽酸 Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (4)910-10 11. (14分)閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。 某同學(xué)為測定未知濃度的硫酸,實驗如下:用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸;以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)該同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下: A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑 B.用待測液潤洗酸式滴定管 C.用蒸餾水洗干凈滴定管 D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E.檢查滴定管是否漏水 F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次 G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正確順序是____________________(用序號填寫); ②該滴定操作中可選用的指示劑是________; ③在G操作中如何確定終點? ___________________________________。 (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。 (3)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸,必須使用的主要容器是________。 (4)如有1 molL-1和0.1 molL-1的NaOH溶液,應(yīng)用________molL-1的NaOH溶液,原因是_______________________________________________。 (5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀硫酸濃度測定值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 解析:(1)中和滴定的步驟為檢漏―→洗滌―→潤洗―→加液―→滴定,故順序為ECDBAGF;指示劑可以使用酚酞;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不退去。(2)若堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,相當(dāng)于溶液被稀釋,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,從而使測定結(jié)果偏大。(3)配制100 mL的溶液應(yīng)選用100 mL的容量瓶。(4)進行滴定時,所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越小,誤差就越小,故選用0.1 molL-1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中。(6)當(dāng)讀數(shù)時,開始仰視,會使讀數(shù)偏大,后來俯視,會使讀數(shù)偏小,計算出的體積會偏小,從而使測定結(jié)果偏小。 答案:(1)①ECDBAGF?、诜犹、郛?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不退去 (2)偏大 (3)100 mL容量瓶 (4)0.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越小,誤差就越小 (5)乙 (6)偏小 12.(12分)(2019無錫一模)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol/L的NaOH溶液,乙為0.1 mol/L的HCl溶液,丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問題: (1)甲溶液的pH=__________; (2)丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示); (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的[OH-]的大小關(guān)系為________________________; (4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題: ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”); ②a=________。 解析:(1)[OH-]=0.1 mol/L,則[H+]=10-13 mol/L,pH=13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。 (3)酸、堿對水的電離具有抑制作用,[H+]或[OH-]越大,水的電離程度越小,反之越大。 (4)①氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時,pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時,生成醋酸鈉溶液,pH>7。對照題中圖示,圖2符合題意。②a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的,因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。 答案:(1)13 (2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ (3)丙>甲=乙 (4)①圖2 ②20.00 13.(15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)25 ℃,在0.10 molL-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與 [S2-]關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的[H2S]+[HS-]=________ molL-1。 ②某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當(dāng)溶液pH=________時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.810-13 mol2L-2] (2)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1(molL-1) Ka2(molL-1) H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 ①HSO的電離平衡常數(shù)表達式K=____________________________。 ②0.10 molL-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________。 解析:(1)①pH=13時,[S2-]=5.710-2 molL-1,根據(jù)物料守恒:[S2-]+[H2S]+[HS-]=0.10 molL-1,故[H2S]+[HS-]=0.10 molL-1-[S2-]=0.10 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1。 ②要使Mn2+沉淀,需要的[S2-]最小值為[S2-]== molL-1=1.410-11 molL-1,再對照圖像找出此時pH=5。 (2)①電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。 ②SO發(fā)生水解,生成HSO和OH-,HSO再進一步水解生成H2SO3和OH-,故離子濃度大小關(guān)系為[Na+]>[SO]>[OH-]>[HSO]>[H+]。 ③根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強于碳酸,故反應(yīng)可放出CO2氣體:H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O。 答案:(1)①0.043?、? (2)① ②[Na+]>[SO]>[OH-]>[HSO]>[H+] ③H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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