2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.15 物質(zhì)的鑒別、分離、提純類選擇題解題方法和策略.doc
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專題3.6 氧化還原反應(yīng)類選擇題物質(zhì)的檢驗、分離與提純在高考中通常以選擇題的形式存在,在工藝流程題、探究性實驗題中也有出現(xiàn)。試題與元素及化合物知識聯(lián)系緊密。解題中通過元素及化合物知識,認(rèn)識其特點,用特征的反應(yīng)及現(xiàn)象及檢驗,通過物質(zhì)的不同性狀進(jìn)行分離與提純?!纠}1】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是A氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用B由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定,更容易分離硅酸鹽D用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【答案】D【解析】【詳解】【例題2】某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,設(shè)計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中A原溶液中c(Fe3+)0.1 molL1B要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+CSO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在D溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)0.2 molL1【答案】D【解析】【分析】加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02molNH4+;產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+、Fe2+,原溶液中一定沒有CO32-; 濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+;4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;焰色反應(yīng)為黃色,則溶液中存在鈉離子,因為加入了氫氧化鈉溶液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子;據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有Cl,物質(zhì)的量至少為0.02mol2+0.02mol-0.02mol2=0.02mol,答案選D。1、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理。檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過實驗,將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性,通過實驗,檢驗出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么。檢驗方法若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗,絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗敘述順序應(yīng)是:實驗(操作)現(xiàn)象結(jié)論原理(寫方程式)2、混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌;最后用余熱加熱;液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠;沉淀要洗滌;定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏;對萃取劑的要求;使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離 沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入;加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)3、混合物的化學(xué)分離法對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。 D、加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明不存在干擾離子,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42;【詳解】6下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A氣體通過無水硫酸銅粉末,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣B在溶液中加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3,無Fe2C灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,無KD向某無色溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原溶液一定含有【答案】A【解析】【詳解】A.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O=CuSO45H2O,CuSO45H2O為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣,故A正確;B.Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象,如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+,故B錯誤;C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,Na+顏色反應(yīng)為黃色,但并不能證明無K+,因為黃光可遮住紫光,而K+顏色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,故C錯誤;D.向某無色溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,原溶液中含有可能含有碳酸氫根離子,故D錯誤。 故選A。7下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論,一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42-C加入濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則一定有NH4+D加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】【點睛】根據(jù)碳酸氫根離子、亞硫酸根離子能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體分析;根據(jù)氯化銀、硫酸鋇都不溶于水也不溶于鹽酸分析;能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣;碳酸鋇、碳酸鈣沉淀都可溶于鹽酸。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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