2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 材料家族中的元素 6 第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料檢測 魯科版.doc
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第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料 [課后達標檢測] 一、選擇題 1.(教材改編題)下列說法中正確的是( ) A.鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料 B.金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料 C.鈦被譽為“21世紀的金屬”,應(yīng)用前景很廣闊 D.銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬 解析:選C。銅是人類使用最早的金屬材料,A錯;鐵、鋁及鋁合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,B錯;銀的導(dǎo)電性比銅好,D錯。 2.合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大?、谝话愕?,合金的熔點比它的各成分金屬的更低?、鄹淖冊系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件,得到有不同性能的合金?、芎辖鸨燃兘饘俚膶?dǎo)電性更強?、莺辖鸨燃兘饘俚膽?yīng)用范圍更廣泛 A.②③④ B.①②③⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 答案:B 3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是 ( ) A.制鈦:用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦 B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 C.通電條件下,電解熔融AlCl3制備單質(zhì)Al D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅 解析:選B。A中不能用TiCl4溶液,要用熔融狀態(tài)的TiCl4;C中熔融AlCl3不導(dǎo)電,應(yīng)電解熔融Al2O3制取單質(zhì)Al;D中電解法精煉銅的原料是粗銅。 4.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同。下列說法正確的是 ( ) A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制 B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因為鋁的冶煉方法比較簡單 C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑,人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì) D.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外,還用來制造還原劑一氧化碳 解析:選D。A項,鐵用CO還原法煉制,錯誤;B項,Al及其合金被廣泛使用是因為Al及其合金有良好的性能,錯誤;C項,氯化鋁是共價化合物,熔融時不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁,錯誤;D項,高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳,正確。 5.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( ) A.將氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.將二氧化碳通過Na2O2粉末 C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中 解析:選B。氫氣與灼熱的CuO反應(yīng)生成Cu和水,反應(yīng)前固體為CuO,反應(yīng)后固體為Cu,二者物質(zhì)的量相同,固體質(zhì)量減小,A項錯誤;二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)前固體為過氧化鈉,反應(yīng)后固體為碳酸鈉,二者物質(zhì)的量相同,固體質(zhì)量增加,B項正確;Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe,反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,C項錯誤;等物質(zhì)的量的Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2和Cu,反應(yīng)前固體為Zn,反應(yīng)后固體為Cu,固體質(zhì)量減小,D項錯誤。 6.下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法不正確的是( ) A.粗銅電解精煉時,粗銅做陽極 B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C.黃銅礦冶煉銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法 解析:選B。電解精煉銅時,粗銅做陽極,自身可以溶解,故A正確;制備單質(zhì)時涉及化合價變化,是氧化還原反應(yīng),制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,元素化合價未發(fā)生變化,均不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3,進而生成H2SO4,F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe,故C正確;制備硅的過程中,利用沸點不同進行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅,故D正確。 7.(2019安徽江淮十校第二次聯(lián)考)實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是( ) A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS B.向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C.向CuSO4溶液中加入適量的NaOH,過濾、洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO D.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解,再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀 解析:選C。硫的氧化性較弱,只能將銅氧化為+1價生成Cu2S,A項錯誤;銅與過量的濃硫酸反應(yīng)后稀釋,應(yīng)將反應(yīng)后的溶液緩慢加入水中,并不斷攪拌,B項錯誤;CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,過濾、洗滌、灼燒后可得CuO,C項正確;淀粉水解后應(yīng)先加NaOH溶液至溶液呈堿性,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,才會產(chǎn)生磚紅色沉淀,D項錯誤。 8.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H+發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中,下列有關(guān)說法中正確的是( ) A.如果溶液變?yōu)樗{色,同時有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成Cu2O B.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C.該實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度 D.如果溶液中出現(xiàn)藍色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解 解析:選C。解答此題的關(guān)鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性,能溶解CuO、Cu2O和單質(zhì)Cu,因而該實驗結(jié)果無法說明CuO分解的程度。 9.(2019安徽五校聯(lián)考)某物質(zhì)W由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗: 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.由步驟Ⅰ可知W中一定存在Fe2O3和Cu B.由步驟Ⅱ可知4.7 g W中SiO2的質(zhì)量為1.5 g C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2 D.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 解析:選D。4.7 g W和過量鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液,說明溶液中有銅離子,但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng),所以W中一定含有氧化鐵,氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)。二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng),2.46 g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后,固體質(zhì)量減少了1.5 g,所以減少的1.5 g固體為二氧化硅,一定涉及的反應(yīng)有Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,又Cu與NaOH不反應(yīng),0.96 g固體中只含Cu,故W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2,A、B、C項正確;不能確定W中是否存在Al2O3,無法計算Fe2O3和Cu的質(zhì)量比,D項錯誤。 二、非選擇題 10.(2019銀川質(zhì)檢)黃銅礦(主要成分為CuFeS2,S為-2價)是工業(yè)煉銅的主要原料,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,設(shè)計了如下實驗: 現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進行煅燒,發(fā)生如下反應(yīng): 3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2 實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.050 0 molL-1標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20.00 mL。請回答下列問題: (1)3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是________________,當(dāng)生成0.3 mol SO2氣體時,轉(zhuǎn)移電子________mol。 (2)將樣品研細后再反應(yīng),其目的是______________________________________;裝置c的作用是________________。 (3)用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是________________________,滴定達終點時的現(xiàn)象是____________________________________________。 (4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是______________________。 (5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為________。 (6)若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液,測得黃銅礦純度偏高,假設(shè)實驗操作均正確,可能的原因主要是__________________________________。 解析:(1)該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為,則氧化產(chǎn)物為Fe3O4、SO2。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移38e-,則生成0.3 mol SO2氣體時,轉(zhuǎn)移1.9 mol電子。 (2)將樣品研細后再反應(yīng),可以增大接觸面積,使原料充分反應(yīng),加快反應(yīng)速率。裝置c中銅網(wǎng)的作用是除去反應(yīng)后多余的氧氣。 (3)用標準碘溶液滴定d中溶液,SO2和I2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+。滴定達終點時,SO2消耗完,淀粉遇I2變藍色,錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不退色。 (4)反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中,以減少實驗誤差。 (5)根據(jù)關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,得n(CuFeS2)=n(I2)=0.050 0 molL-120.0010-3 L10=0.005 mol,故該黃銅礦的純度為100%=50%。 (6)若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液,空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4,均會使所得沉淀質(zhì)量偏大,實驗結(jié)果偏高。 答案:(1)Fe3O4、SO2 1.9 (2)增大接觸面積,使原料充分反應(yīng),加快反應(yīng)速率 除去反應(yīng)后多余的氧氣 (3)SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+ 錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不退色 (4)使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中,以減少實驗誤差 (5)50% (6)空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4) 11.(2019北京高三模擬)CuCl是有機合成的重要催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下: 物質(zhì) 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl,CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。 (1)煅燒的主要目的是_____________________________________________。 (2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的pH,范圍為________,加入的物質(zhì)X可以是________。 A.CuO B.Cu(OH)2 C.NaOH溶液 D.CaCO3 (3)濾渣Ⅱ的主要成分是________。 (4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________。 解析:(1)銅在廢銅料中主要以銅單質(zhì)的形式存在,由整個流程圖可知,CuCl需從溶液中提取,故煅燒的目的是將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物。(2)調(diào)節(jié)溶液中的pH時,應(yīng)保證使Fe3+和Al3+完全沉淀,而Cu2+不能沉淀,故溶液的pH應(yīng)為4.7≤pH<5.6,加入的物質(zhì)能消耗H+,但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質(zhì),再結(jié)合后面反應(yīng)Ⅰ中需加入NaCl,符合要求的有ABC三項。(3)溶液的pH為4.7≤pH<5.6時,F(xiàn)e3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物沉淀,故濾渣Ⅱ的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根據(jù)題給的反應(yīng)物和生成物,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律可寫出反應(yīng)的離子方程式:2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-===2CuCl+SO+4H+。 答案:(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤pH<5.6 ABC (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-===2CuCl+SO+4H+ 12.某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設(shè)計了如下實驗,請回答有關(guān)問題: (1)稱取樣品a g,稱量時應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是____________________。 (2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有____________________;濾渣中含有_______________________________________________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是____________________________________。 (3)向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)的反應(yīng)離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)向步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體,過濾。有關(guān)的反應(yīng)離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質(zhì)量為b g。有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__________________。 (6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果________;若濾渣的灼燒不充分,則實驗結(jié)果________。 答案:(1)托盤天平 (2)MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si 燒杯、玻璃棒、普通漏斗 (3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===[Al(OH)4]- (4)[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO (5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 100% (6)偏低 偏高 偏高- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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