2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.13 化學(xué)反應(yīng)與能量類選擇題解題方法和策.doc

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專題3.13 化學(xué)反應(yīng)與能量類選擇題該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算及蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫及判斷，中和熱的測(cè)定等。蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)考查的重點(diǎn)。預(yù)測(cè)在今2019年的高考中，考查反應(yīng)熱內(nèi)容將不斷拓寬，對(duì)熱化學(xué)方程式的應(yīng)用及蓋斯定律的計(jì)算要求會(huì)有所提高，另外試題可能更加關(guān)注能源問(wèn)題，引導(dǎo)考生“形成合理利用自然資源、與環(huán)境和諧共處的觀念” 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)|H|2、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。（4）注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。已知的條件及考查的內(nèi)容是什么審題析題解題明確是考查基本概念，還熱化學(xué)方程式的書寫，還是反應(yīng)熱的計(jì)算或蓋斯定律的應(yīng)用根據(jù)不同的考查方向，明確不同的方法運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆治龇治龇椒ㄟM(jìn)行解題，注意細(xì)節(jié)和相關(guān)概念的辨析。得出結(jié)果，進(jìn)行檢查對(duì)照基本概念、書寫注意事項(xiàng)，對(duì)解題的結(jié)果進(jìn)行檢查，驗(yàn)證。1下列描述中正確的是A已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJmol-1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=2(+283.0) kJmol-1C有些化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不會(huì)伴隨著能量的變化D已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1【答案】B【解析】【詳解】B正確；C. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會(huì)伴隨著能量的變化，C錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)猓瑲湓剞D(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。2我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C放出能量并形成了CC鍵DCH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示CO2和CH4在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為：CO2+CH4CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故A正確；B.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過(guò)程中，有1個(gè)CH鍵發(fā)生斷裂，故C正確；D.根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對(duì)比和，放形成了CC鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】認(rèn)真觀察示意圖，分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物，該題就不難作答。3下列敘述中正確的是A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)O2(g)，H571.0 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1【答案】C【解析】【分析】A、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱，所以生成的應(yīng)為液態(tài)水；B、N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量大于38.6 kJ；C、電解2 mol水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等；D、Ba2與SO反應(yīng)有熱量放出，使H減小。【詳解】C項(xiàng)、電解2 mol水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等，反應(yīng)方向改變，焓變符號(hào)改變，H571.0 kJmol1，故C正確；D項(xiàng)、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正確的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H H4BH2的燃燒熱為c kJmol1CCH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=( a- b-2c)kJmol1D當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol【答案】A【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)燃燒熱的概念分析解答?！驹斀狻緼. 中產(chǎn)物水為氣態(tài)，中產(chǎn)物水為液態(tài)，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，所以中放出的熱量小于中放出的熱量，即H3H4，故A正確；【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以在運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算時(shí)一定要看清物質(zhì)的狀態(tài)是否一致。