2019高考化學大一輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習 新人教版.doc
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3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 板塊三 限時規(guī)范特訓 時間：45分鐘 滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共54分) 1．關于晶體的敘述中，正確的是( ) A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 答案 A 解析 B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部共價鍵的強弱，與分子間作用力無關；C項，分子晶體熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大??；D項，也可能是分子晶體，如HCl。 2．[2017宜昌模擬]下列說法正確的是( ) A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式 B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積 C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個 D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果 答案 D 解析 圖1表示的堆積方式為六方最密堆積，K采用體心立方堆積，A錯誤；B在二維空間里的非密置層放置，在三維空間得到體心立方堆積，B錯誤；干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個CO2周圍距離相等的CO2分子有12個，C錯誤；該晶胞類型為面心立方，金屬原子在三維空間里密置層采取ABCABC堆積，D正確。 3．下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( ) A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案 A 解析 由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(F－)
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