2019高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-4-2 考點二 氨和銨鹽基礎小題快練 新人教版.doc

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4-4-2 考點二 氨和銨鹽一、氨與銨鹽的性質及應用1關于氨的下列敘述中，錯誤的是()A氨易液化，因此可用來作制冷劑B氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應，產生白煙現(xiàn)象D氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時還可能產生白煙現(xiàn)象解析：C項，NH3HCl=NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應不會產生白煙；D項，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產生白煙現(xiàn)象。答案：C2下列說法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，但產物不一定有NH3B加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：銨鹽分解不一定產生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A項對；Fe2比NH更易結合OH，因而加入少量NaOH不會產生NH3，C項錯；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈堿性，D項錯。答案：A3下列關于氨水的說法中，不正確的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C氨水顯弱堿性，是弱電解質D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 molL1解析：氨氣極易溶于水，發(fā)生如下反應，NH3H2ONH3H2ONHOH；生成的氨水是混合物，其中的NH3H2O是弱電解質，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。答案：C4NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D圖中所涉及的鹽類物質均可以發(fā)生水解反應解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不發(fā)生水解反應。答案：C5如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()解析：B中的濃硫酸易與NH3發(fā)生反應；C中，該溶液也可能是MgCl2溶液等；D中NH3H2O是堿，而NH3不屬于堿。答案：A6探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B將pH11的氨水稀釋1 000倍，測得pH8，說明NH3H2O為弱堿C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NO2解析：氨氣極易溶于水，使試管內壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，A項正確；強堿稀釋10n倍，pH減小n個單位，而將pH11的氨水稀釋1 000倍，測得pH8，說明氨水為弱堿，B項正確；加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明碳酸氫銨受熱分解，不穩(wěn)定，C項正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應生成二氧化氮，D項錯誤。答案：D7只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液解析：NH4Cl溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有氣體生成，(NH4)2SO4溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有白色沉淀和氣體生成，NaCl溶液遇到Ba(OH)2無明顯現(xiàn)象，Na2SO4溶液遇到Ba(OH)2產生白色沉淀。答案：D二、氨氣的制備與性質的綜合實驗8如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗AE裝置的氣密性，其操作是首先_，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點燃C處酒精燈，關閉止水夾2，打開止水夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生_(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)當C中固體全部變紅色后，關閉止水夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g。通過計算確定該固體產物的成分是_(用化學式表示)。(5)在關閉止水夾1后，打開止水夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：_。迅速產生倒吸的原因是_。解析：(1)檢查AE裝置氣密性的方法為關閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B是對產生的氨氣進行干燥的裝置，氨氣為堿性，所以裝置B中為堿性物質，故為堿石灰或生石灰。(3)C裝置中氧化銅黑色固體逐漸變紅產生銅，發(fā)生還原反應，而裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，又從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明排出氣體為N2，故2NH33CuO3CuN23H2O。裝置E中為溶有二氧化硫的氯化鋇溶液，通入氮氣后溶液中出現(xiàn)氣泡，未反應的NH3與H2SO3反應，生成(NH4)2SO3，與氯化鋇反應，產生白色沉淀。(4)C中物質為氧化銅，反應前固體質量為16 g，即含有氧化銅0.2 mol，若全部被還原為Cu，則冷卻后稱量應為12.8 g，變化質量為3.2 g，若全部被還原為Cu2O，固體變化質量應為1.6 g，但稱得固體質量減少2.4 g，即有部分氧化銅被還原為Cu2O，故固體產物的成分是Cu2O、Cu。(5)氨氣和氯氣直接反應生成氯化銨，產生白煙，3Cl28NH3=N26NH4Cl，盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸。答案：(1)關閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水(2)堿石灰或生石灰(3)白色沉淀2NH33CuO3CuN23H2O(4)Cu2O、Cu(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導致內壓減小，引起溶液倒吸