2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 8 第4節(jié) 沉淀溶解平衡檢測 魯科版.doc
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第4節(jié) 沉淀溶解平衡 [課后達標檢測] 一、選擇題 1．實驗：①0.1 molL－1MgCl2溶液和0.2 molL－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1 molL－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是( ) A．濾液b中不含Mg2＋ B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 解析：選A。根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以濾液b中含有極少量Mg2＋，A項錯誤。 2．(2019廣州模擬)25 ℃時，已知Ksp(Ag2SO4)＝1.210－5 mol3L－3，Ksp(AgCl)＝1.810－10 mol2L－2，Ksp(Ag2C2O4)＝3.510－11 mol3L－3，Ksp(AgI)＝1.5 10－16 mol2L－2，該溫度下有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中[Ag＋]大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI B．將0.02 molL－1AgNO3溶液和0.02 molL－1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成 C．向5 mL飽和AgCl溶液中滴加0.5 mL 0.1 molL－1KI溶液，無沉淀生成 D．向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成 解析：選A。AgCl飽和溶液中，[Ag＋]＝＝ molL－1，Ag2C2O4飽和溶液中，[Ag＋]＝＝ molL－1，AgI飽和溶液中，[Ag＋]＝＝ molL－1，用估算法可判斷，A項正確；將0.02 molL－1AgNO3溶液和0.02 molL－1Na2SO4溶液等體積混合后，混合溶液中c2(Ag＋)c(SO)＝0.0120.01 mol3L－3＝1.010－6 mol3L－3＜Ksp(Ag2SO4)，故沒有沉淀生成，B項錯誤；用估算法判斷C項，飽和AgCl溶液中[Ag＋]≈1.010－5 molL－1，滴加0.5 mL 0.1 molL－1 KI溶液后，由數(shù)量級可看出溶液中c(Ag＋)c(I－)一定大于Ksp(AgI)＝1.510－16 mol2L－2，故有沉淀生成，C項錯誤；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有黃色AgI沉淀生成，D項錯誤。 3．(2019福建質(zhì)檢)20 ℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL－1)如圖所示。下列敘述正確的是( ) A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng) C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等 D．往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s) 解析：選B。Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，一定溫度下，改變鹽酸濃度，Ksp(PbCl2)不變，A項錯誤；開始增大鹽酸濃度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移動，PbCl2的溶解量減小，而c(HCl)大于1 molL－1時，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項正確；x、y兩點PbCl2的溶解量相等，但y點時HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)不相等，C項錯誤；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，不能將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項錯誤。 4．(2019同心模擬)現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)( ) 離子 Mg2＋ Al3＋ 開始沉淀時的pH 8.93 3.56 完全沉淀時的pH 10.92 4.89 物質(zhì) Al(OH)3 開始溶解時的pH 8.04 完全溶解時的pH 12.04 解析：選C。向混合液中加入NaOH溶液時，根據(jù)不同pH范圍發(fā)生的反應(yīng)分析圖像形狀。3.56～4.89：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；4.89～8.04：無反應(yīng)發(fā)生；8.04～8.93：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，Al(OH)3沉淀部分溶解；8.93～10.92：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；10.92～12.04：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，Al(OH)3沉淀全部溶解。 5．(2019寶雞質(zhì)檢)25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10 mol2L－2，Ksp(BaCO3)＝5.110－9 mol2L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是( ) A．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaCO3不能做內(nèi)服造影劑 B．若誤飲[Ba2＋]＝1.010－5molL－1的溶液時，不會引起B(yǎng)a2＋中毒 C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 D．在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，[SO]∶[CO]＝1∶51 解析：選A。因胃酸可與CO反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，所以BaCO3不能做內(nèi)服造影劑，與Ksp大小無關(guān)，A項錯誤；[Ba2＋]＝1.010－5molL－1的溶液中Ba2＋濃度很小，不會引起B(yǎng)a2＋中毒，B項正確；BaSO4和BaCO3是同類型的難溶強電解質(zhì)，BaSO4溶度積常數(shù)較小，因此向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中加入BaCl2時，先生成的沉淀是BaSO4，C項正確；BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中Ba2＋濃度相等，則由題意知[Ba2＋][SO]＝110－10 mol2L－2，[Ba2＋][CO]＝5.110－9 mol2L－2，兩式相比可得[SO]∶[CO]＝1∶51，D項正確。 6.①已知t ℃時AgCl的Ksp＝210－10 mol2L－2；②在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為110－8 mol3L－3 B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點變成X點 C．在t ℃時，以0.01 molL－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL－1KCl和0.01 molL－1 K2CrO4的混合溶液(溶液體積不變)，CrO先沉淀 D．在t ℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5108 mol－1L 解析：選D。在t ℃時，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝(10－3)210－5 mol3L－3＝110－11 mol3L－3，A錯誤；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，即增大了[CrO]，可使溶液由Y點變成Z點，B錯誤；沉淀0.01 molL－1 Cl－需[Ag＋]為210－8 molL－1，沉淀0.01 molL－1 CrO需[Ag＋]為 10－4.5 molL－1，因此Cl－先沉淀，C錯誤；K＝＝＝＝2.5108 mol－1L，D正確。 7．25 ℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp (PbSO4)，下列說法不正確的是( ) A．曲線a表示PbCO3 B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb C．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中＝1105 D．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液 解析：選D。橫坐標為2{即[Pb2＋]為110－2mol/L}時，a曲線對應(yīng)的縱坐標為11，b曲線對應(yīng)的縱坐標為6，即R2－的濃度分別為110－11 mol/L和110－6 mol/L，所以a曲線的Ksp＝110－13 mol2/L2，b曲線的Ksp＝110－8 mol2/L2，由Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，所以a曲線表示PbCO3，A項不符合題意；PbSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3，PbCO3受熱分解為PbO，被焦炭還原可制得Pb，B項不符合題意；PbSO4與PbCO3共存時，[Pb2＋]相等，則＝＝＝1105，C項不符合題意；向X點對應(yīng)的溶液中加入Pb(NO3)2，[Pb2＋]增大，PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，[SO]減小，所以不能轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液，D項符合題意。 8．(2019濟南一模)t ℃時，鹵化銀(AgX，X＝Cl、Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag＋)＝－lg [Ag＋]，p(X－)＝－lg [X－]，利用p(X－)p(Ag＋)的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的[Ag＋]和[X－]的相互關(guān)系，下列說法錯誤的是( ) A．t ℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液 B．B線表示的是AgBr C．取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t ℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成 D．t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝104 解析：選A。根據(jù)題圖，p(Ag＋)相同時，B線的p(X－)較大，則[Ag＋]相同時，B線的[X－]較小，即B線的Ksp較小，故B線表示AgBr，A線表示AgCl，c點在AgCl的溶解平衡曲線下方，表示AgCl的過飽和溶液，A項錯誤，B項正確；a、b兩點處溶液分別為AgCl、AgBr的飽和溶液，存在關(guān)系式：[Ag＋]a＝[Cl－]a>[Br－]b＝[Ag＋]b，兩者等體積混合后，混合溶液中[Ag＋][Cl－]＝{[Ag＋]a＋[Ag＋]b}[Cl－]a<[Ag＋]a[Cl－]a下載提示(請認真閱讀)
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