2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練11 硫及其化合物（含解析）.doc

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課練11硫及其化合物小題狂練1下列關于硫及其化合物的說法正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案：D解析：自然界中存在游離態(tài)的硫，A錯誤；排放的二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧的產(chǎn)生，B錯誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C錯誤；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確。2有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A煤、石油燃燒時，其中的硫元素轉(zhuǎn)化成SO2B動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案：D解析：煤、石油燃燒時產(chǎn)生SO2，A項正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣，B項正確；循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應，C項正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化為亞硫酸，進一步轉(zhuǎn)化為硫酸隨雨水降到土壤里，D項錯誤。3二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A還原性B氧化性C漂白性 D酸性答案：A解析：二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫作還原劑，具有還原性。4硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應答案：C解析：硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小，C錯誤。5分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()ACO BSO2 CHCl DCO2答案：B解析：CO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應，A、D項不符合題意。將SO2通過Na2S溶液中，發(fā)生反應：3SO2(少量)2Na2S=2Na2SO33S或5SO2(足量)2Na2S2H2O=4NaHSO33S，由于生成了難溶性的單質(zhì)硫，所以溶液變渾濁，B項符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應：Na2S2HCl=2NaClH2S，無難溶物生成，C項不符合題意。62019天津靜海一中六校模擬下列有關硫及其化合物的說法中合理的是()A可用酒精清洗試管中附著的硫黃BSO2具有很強的還原性，在化學反應中只能作還原劑C濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應可制取SO2D1 mol 硫與其他物質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol答案：D解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故應用CS2清洗試管中附著的硫黃，A錯誤；SO2具有很強的還原性，在化學反應中常作還原劑，但也可以作氧化劑，如SO2與H2S反應生成單質(zhì)S的反應中SO2作氧化劑，B錯誤；濃硫酸在常溫下不與銅反應，C錯誤；1 mol 硫與其他物質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol，例如與氧氣反應生成SO2，轉(zhuǎn)移4 mol 電子，D正確。7下列敘述和敘述均正確且有因果關系的是()選擇敘述敘述AH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應生成沉淀S和氣體SO2答案：B解析：氫氣與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；因為CuS難溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學反應，C錯誤；敘述與敘述沒有因果關系，D錯誤。82019蚌埠模擬如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗?，F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯誤的是()A紫色石蕊試液變藍色B品紅溶液褪色C溴水褪色D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案：A解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊試液變紅色，A項錯誤；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B項正確；SO2與溴水反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴水褪色，C項正確；SO2與NaOH溶液反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液堿性減弱，故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確。92019廣州調(diào)研將SO2分別通入四種不同溶液中，對應的實驗現(xiàn)象及實驗結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項溶液實驗現(xiàn)象實驗結論AH2S產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液溶液先變紅，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀答案：A解析：A項發(fā)生反應：2H2SSO2=2H2O3S，SO2體現(xiàn)氧化性，A項正確；B項發(fā)生反應：5SO22MnO2H2O=5SO22Mn24H，SO2體現(xiàn)還原性，B項錯誤；SO2通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，C項錯誤；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO2，從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，SO2與可溶性鋇鹽并不都能生成白色沉淀，如SO2與BaCl2不能生成白色沉淀，D項錯誤。10下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()答案：B解析：需用濃H2SO4與Cu反應制取SO2，A項不能達到實驗目的；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到實驗目的；SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，C項不能達到實驗目的；SO2與NaHSO3溶液不反應，應用堿液吸收，D項不能達到實驗目的。112019福建福州聯(lián)考將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A BC D答案：C解析：SO2與Ba(OH)2溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過量時沉淀溶解，離子方程式為SO2Ba22OH=BaSO3H2O，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO，故不符合題意；SO2與 Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H，故符合題意；SO2與BaCl2溶液不反應，不能生成沉淀，故不符合題意；SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是SO2Ba2ClOH2O=BaSO4Cl2H，故符合題意；故選C。12如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO2D此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案：D解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24H。溶液B中通入空氣發(fā)生反應：4Fe2O24H=4Fe32H2O，氧化性：O2Fe3，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。132019山東天成大聯(lián)考由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8C，沸點為44.8C)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A裝置中的試劑為飽和NaHSO3溶液B實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應制取SO2C裝置反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑D從裝置逸出的氣體有過量的SO2和O2答案：C解析：進入高溫反應管的氣體必須干燥，中的試劑應是濃硫酸，故A項錯誤；銅與稀硫酸不反應，故B項錯誤；SO2和O2反應需用催化劑催化，故C項正確；該反應是可逆反應，中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則中應盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項錯誤。14如表所示有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3答案：D解析：該溶液中也可能含Ag，A錯誤；該溶液也可能含HSO，B錯誤；該氣體也可能是Cl2、O3等，C錯誤。15鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1。下列敘述不正確的是()A反應中共消耗1.8 mol H2SO4B氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1C反應中共消耗97.5 g ZnD反應中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子答案：B 解析：反應后溶液的pH1，說明硫酸過量，且反應后剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.50.1) mol0.05 mol1.8 mol，A正確；隨著反應的進行，硫酸濃度會減小，可能會生成H2，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不論是生成SO2還是H2，有1 mol Zn 參與反應產(chǎn)生1 mol 氣體甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，則反應中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Zn的物質(zhì)的量的2倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為1：4，B錯誤。16用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2與Ba2生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性答案：A解析：A項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO2，SO2與Ba2生成白色沉淀BaSO4，解釋不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，解釋合理；C項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2與水反應生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，解釋合理；D項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解釋合理。172019長沙模擬已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是()AX使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、催化劑答案：D解析：由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A項錯誤；濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化，B項錯誤；A為碳單質(zhì)時，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C項錯誤；SO2與O2反應的條件為高溫、常壓、催化劑，D項正確。182019山東萊蕪模擬為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象。下列實驗能夠達到實驗目的的是()選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水變藍紫色變淺變渾濁答案：D解析：溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢驗，所以需要先檢驗水蒸氣，故A不能達到實驗目的；酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，故B、C不能達到實驗目的；無水硫酸銅變藍說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，故D能夠達到實驗目的。課時測評12019云南曲靖檢測化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是()ASO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B明礬可用于水的殺菌消毒C地溝油中的“油”屬于高分子化合物，用地溝油可制造肥皂D在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放答案：D解析：SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；明礬只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；地溝油中的“油”是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，C錯誤；在燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放，發(fā)生的總反應為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4，故D正確。22019福建三明一中模擬下列溶液能區(qū)分SO2和CO2的是()澄清石灰水石蕊試液品紅溶液酸性KMnO4 溶液氯水H2S 溶液NaOH溶液A BC D答案：A解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，錯誤；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4 溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；SO2 具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成S單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；SO2和CO2與NaOH溶液反應均無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別二者，錯誤；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有，故選A。32019安徽蚌埠質(zhì)檢為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀SO2和S2兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2SO2=BaSO3，使SO2水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO2答案：C解析：a中滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象，不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應，很多反應都無明顯現(xiàn)象，A不正確；b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4，加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀，說明不加酸之前，SO2和S2能大量共存，B不正確；在Na2SO3溶液中，SO2水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅，加入BaCl2，后，發(fā)生反應Ba2SO2=BaSO3(白色沉淀)，消耗SO2，使水解平衡SO2H2OHSOOH向逆反應方向移動，OH濃度減小，紅色褪去，C正確；d中無論Na2SO3溶液中是否含有SO2，都會產(chǎn)生白色沉淀，因為在酸性條件下，SO2可以被硝酸根離子氧化為SO2，D錯誤。42019河北邯鄲教學質(zhì)量檢測某學習小組設計實驗探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強B若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2強C若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的答案：B解析：H2S和CuSO4溶液反應生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能說明H2SO4的酸性比H2S強，只能說明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產(chǎn)生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3氧化成S，而Fe3被還原為Fe2，則說明H2S的還原性比Fe2強，B正確；若H中溶液變紅色，則說明H2S 的水溶液呈酸性，不能說明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無法達到該裝置隨開隨用、隨關隨停的目的，D不正確。52019安徽宣城調(diào)研下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2SH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性答案：C解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，說明SO2具有還原性，故A錯誤；酸性：H2Sc(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象為_。計算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為_。答案：(1)SO2Cl22H2O=4HSO22Cl(2)裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁(3)尾氣處理，防倒吸(4)Fe2取少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有Fe2 (其他合理答案均可)(5)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4 標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復90%解析：(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2，二氧化硫具有還原性，能被飽和的氯水氧化，反應的離子方程式為SO2Cl22H2O=4HSO22Cl。(2)由于氯水具有揮發(fā)性，C中揮發(fā)出的氯氣也可以氧化H2S，使D裝置中出現(xiàn)渾濁，因此D中有渾濁出現(xiàn)，不能證明SO2具有氧化性。(3)二氧化硫會污染空氣，E裝置中的氫氧化鈉溶液能夠吸收尾氣，同時倒扣的漏斗可以防倒吸。(4)還原鐵粉與濃硫酸反應的產(chǎn)物中含有二氧化硫和氫氣，說明反應一段時間后濃硫酸變成了稀硫酸，發(fā)生了鐵與稀硫酸的反應，因此溶液X中含有的金屬陽離子為Fe2，檢驗亞鐵離子可以取少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有Fe2。(5)已知室溫下，0.100 0 molL1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O2)c(H2C2O4)，說明HC2O的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故應該選用酸式滴定管盛裝KHC2O4 溶液；KHC2O4溶液能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，滴入最后一滴KHC2O4 標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復，證明達到了滴定終點。氣體Y中的二氧化硫被高錳酸鉀吸收，剩余的高錳酸鉀用KHC2O4 溶液滴定。20.00 mL 溶液消耗的KHC2O4 的物質(zhì)的量為0.100 0 molL10.01 L0.001 mol，根據(jù)2MnO5HC2O11H=2Mn210CO28H2O,5SO22MnO2H2O=2Mn24H5SO2，可知二氧化硫的物質(zhì)的量為(0.200 0 molL10.2 L0.100 0 molL10.01 L)0.09 mol，則氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)100%90%。