2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)3 金屬及其化合物(含解析).doc
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周測(cè)3金屬及其化合物夯基提能卷一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。12019河南三門峽模擬中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A草木灰B火堿 C食鹽 D膽礬答案:A解析:草木灰的主要成分是碳酸鉀,屬于鹽,溶液呈堿性,A正確;火堿是NaOH,屬于堿,B錯(cuò)誤;食鹽是氯化鈉,屬于鹽,溶液呈中性,C錯(cuò)誤;膽礬是CuSO45H2O,屬于鹽,溶液呈酸性,D錯(cuò)誤。2下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl答案:D解析:鉀屬于活潑金屬,與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉屬于活潑金屬,與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉不能保護(hù)內(nèi)層鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng):2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O,鐵表面生成的Fe2O3不能保護(hù)鐵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在空氣中金屬鋁表面形成Al2O3保護(hù)層,保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化,D項(xiàng)正確。3金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一,下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3答案:D解析:A項(xiàng),鈉與水反應(yīng)生成NaOH,再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,最后與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉;B項(xiàng),F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,再與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,最后加熱,氫氧化鐵分解生成氧化鐵;C項(xiàng),Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,再與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂,最后與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂;D項(xiàng),Al2O3Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化。4下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是()A制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解飽和的NaCl溶液B制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵C制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原氧化鎂得鎂D制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁答案:B解析:電解熔融的NaCl制取鈉,A錯(cuò)誤;電解氯化鎂制取鎂,C錯(cuò)誤;電解熔融的氧化鋁得到鋁,D錯(cuò)誤。5向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2H=CO2H2OCa0.2D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1答案:D解析:向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),HCl先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉:NaOHHCl=NaClH2O,繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):HClNa2CO3=NaHCO3NaCl,A錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2,B錯(cuò)誤;生成的CO2為0.01 mol,根據(jù)碳元素守恒,混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol,所以兩步反應(yīng):HClNa2CO3=NaHCO3NaCl,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2都消耗HCl 0.01 mol,即ab段加入0.1 molL1稀鹽酸的體積是0.1 L,所以a0.3,C錯(cuò)誤;原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02 mol和0.01 mol,物質(zhì)的量之比為2:1,D正確。6下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案:D解析:稀硝酸中加入過量的鐵粉,生成硝酸亞鐵,溶液中沒有三價(jià)鐵離子,加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅的活潑性弱于鐵,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,又因氧化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鋁的熔點(diǎn),而氧化鋁在鋁的表面,所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落,C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于組成類似(陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì),溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積小的,D項(xiàng)正確。7混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案:下列分析正確的是()A若m1m2,則混合物M中一定含有Al2O3B生成藍(lán)色溶液的離子方程式為CuFe3=Cu2Fe2C固體B既可能是純凈物,又可能是混合物D要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸答案:D解析:Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中,生成藍(lán)色溶液說明含Cu2,固體A應(yīng)為Fe2O3和Cu。若m1m2,則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有,A錯(cuò)誤;離子方程式電荷不守恒,B錯(cuò)誤;由于加了過量的鹽酸,因此固體B只能是銅,不可能是混合物,C錯(cuò)誤;要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸,若產(chǎn)生氣體,則一定含鋁,否則不含鋁,D正確。二、非選擇題:共43分。8(14分)2019遼寧模擬實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化銅。(1)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分儀器和夾持、加熱裝置已略去)。儀器A的名稱是_。實(shí)驗(yàn)開始前,需要進(jìn)行的操作是_。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝有濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為_(填“是”或“不是”)必需的,原因是_。實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是_。NaOH溶液的作用是_,其中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_、_。(2)若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中,滴加2滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋原因:_。答案:(1)分液漏斗檢查裝置氣密性不是HCl對(duì)該反應(yīng)無影響(合理即可)銅粉紅熱,產(chǎn)生棕黃色的煙,放出熱量吸收未反應(yīng)的氯氣和氯化氫氣體,保護(hù)環(huán)境(或其他合理解釋)Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O(2)裝置C中生成的氯化鐵被未反應(yīng)的銅還原成氯化亞鐵,2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析:(1)根據(jù)圖示,儀器A為分液漏斗。該實(shí)驗(yàn)過程中涉及氣體的制備,因此實(shí)驗(yàn)開始前,需要檢查裝置氣密性。HCl對(duì)該反應(yīng)無影響,不需要在裝有濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置。實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C中氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅,銅粉紅熱,產(chǎn)生棕黃色的煙,放出熱量。氯氣和氯化氫均會(huì)污染空氣,因此需要用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的氯氣和氯化氫氣體。(2)加入KSCN,無現(xiàn)象,說明不含F(xiàn)e3,故裝置C中生成的氯化鐵被未反應(yīng)的銅還原成了氯化亞鐵:2Fe3Cu=2Fe2Cu2。9(14分)某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液,生成藍(lán)色沉淀;第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)和說明:在I過量的情況下,溶液中仍含有_(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_;生成沉淀的原因是_(用平衡移動(dòng)原理解釋)。答案:(1)防止Fe2被氧化 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)解析:(1)Fe2具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化為Fe3,所以應(yīng)在配制FeCl2溶液中加入少量鐵屑,以防止Fe2被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2氧化為Fe3,自身得電子生成Cl,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油的作用是隔絕空氣,以防止空氣中的氧氣將Fe2氧化,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)實(shí)驗(yàn)向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明溶液中一定含F(xiàn)e2;碘易溶于CCl4,CCl4層呈紫色,F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色;在I過量的情況下,溶液中仍含有Fe3,說明該反應(yīng)進(jìn)行得不徹底,是可逆反應(yīng)。(5)向H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明有Fe3生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O;Fe3可以催化H2O2的分解反應(yīng),使H2O2分解放出O2,產(chǎn)生氣泡;H2O2的分解反應(yīng)放出熱量,同時(shí)溶液中c(H)降低,促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng),生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。10(15分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:已知25,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步驟中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)步驟中,MnO2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3,反應(yīng)的離子方程式是_,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.06.0,以除去Fe3。(3)步驟中,濾渣2的主要成分是_。(4)步驟中,在_(填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)為_。答案:(1)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(3)CoS和NiS(4)陰Mn22e=Mn解析:(1)碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳,二氧化碳和水,化學(xué)方程式為MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O。(2)MnO2在酸性條件下可將Fe2氧化為Fe3,MnO2被還原成Mn2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(3)步驟中加入(NH4)2S,除掉的是Co2和Ni2,所以濾渣2的主要成分是CoS和NiS。(4)Mn2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn,電極反應(yīng)為Mn22e=Mn。探究創(chuàng)新卷一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。12019河南商丘模擬對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)的敘述,下列解讀錯(cuò)誤的是()A漢書中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油B天工開物中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3D黃白第十六中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,其“曾青”是可溶性銅鹽答案:B解析:漢書中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是可燃的液體物質(zhì)石油,A正確;石灰石加熱分解生成二氧化碳和生石灰,“石灰”指的是碳酸鈣,B錯(cuò)誤;草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,C正確;“曾青涂鐵,鐵赤如銅”是指一種可溶性銅鹽的溶液中放入金屬鐵得到金屬銅的過程,“曾青”是可溶性銅鹽,D正確。2下列敘述不正確的是()A鎂在二氧化碳?xì)怏w中能燃燒,推測(cè)金屬鈉著火時(shí)不能用干粉滅火器滅火B(yǎng)鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3C硫酸鋇可服入體內(nèi),作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病,原因是它不溶于水和酸,不易被X射線透過D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子,原因是鐵的還原性強(qiáng)答案:B解析:鐵離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化I,F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2,B項(xiàng)敘述不正確。3下列應(yīng)用不符合金屬冶煉原理的是()A焊接鋼軌:Fe2O32Al2FeAl2O3B工業(yè)制鋁:2Al2O33C4Al3CO2C濕法煉銅:CuSO4Fe=CuFeSO4D從海水中制鎂:MgCl2(熔融)MgCl2答案:B解析:利用鋁熱反應(yīng),可以焊接鋼軌,A項(xiàng)符合金屬冶煉原理;鋁為活潑金屬,工業(yè)制鋁采用的是電解熔融氧化鋁,B項(xiàng)不符合金屬冶煉原理;Cu的活動(dòng)性比Fe弱,可以利用Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,C項(xiàng)符合金屬冶煉原理;從海水中得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂可以制鎂,D項(xiàng)符合金屬冶煉原理。4在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案:A解析:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,A項(xiàng)正確;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成Al3,即AlO4H=Al32H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蔗糖分子中不含醛基,無還原性,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2O32AlAl2O32Fe,而Fe與HCl反應(yīng)只能生成FeCl2:Fe2HCl=FeCl2H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列曲線圖(縱軸為沉淀的量,橫軸為加入物質(zhì)的體積)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符的是()A向1 L濃度均為0.1 molL1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案:A解析:向Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中加入稀H2SO4,發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O,所以加入1 L稀H2SO4時(shí),Ba(OH)2反應(yīng)完,再加0.5 L稀H2SO4時(shí)AlO反應(yīng)完,再加1.5 L稀H2SO4時(shí),Al(OH)3全部溶解,A項(xiàng)正確;向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O,所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的體積之比為3:1,而圖像上的是1:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向燒堿溶液中滴加明礬溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,所以無現(xiàn)象階段與產(chǎn)生沉淀階段所加入的明礬溶液體積之比應(yīng)為3:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3溶液中滴加過量氨水,沉淀不會(huì)溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程,有關(guān)說法不正確的是()A除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下:Al2O3AlOAl(OH)3Al2O3BAl和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得C粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2,每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則有0.2 mol硫被氧化D若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2答案:D解析:制鋁過程中Al3e,制銅過程中Cu2e,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí),鋁和銅的物質(zhì)的量之比為2:3。7下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向盛有0.5 molL1Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.5 molL1的H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2還原為NO2B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1 molL1的KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明PbI2的飽和溶液中存在Pb2C向白色ZnS沉淀中滴加0.1 molL1的CuSO4溶液,振蕩沉淀變?yōu)楹谏玓nS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀:ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色該溶液中一定含Na,可能含K答案:A解析:在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體,說明生成了NO2,這是由先于生成的NO在試管口被氧氣氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;PbI2飽和溶液中存在溶解平衡:PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),向PbI2飽和溶液中滴加KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀,平衡逆向移動(dòng),說明PbI2飽和溶液中有Pb2,B項(xiàng)正確;白色沉淀變?yōu)楹谏瑒tZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,C項(xiàng)正確;Na的焰色為黃色,觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃,所以該溶液中一定含Na,可能含K,D項(xiàng)正確。二、非選擇題:共43分。8(14分)2019廣西南寧二中月考鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料,無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O。(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵,請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。裝置B的作用是_,C中的試劑是_。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃_處酒精燈;裝置E的作用為_。(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。簡述由FeCl36H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:_。答案:(1)MnO24H2ClCl2Mn22H2O除去HCl濃硫酸A防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,并吸收尾氣(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl在HCl氣流中加熱蒸干解析:(1)實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵,需要先制取氯氣,用裝置A制取氯氣,裝置B用于除去氯氣中的氯化氫,裝置C用于干燥氯氣,由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O,所以裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D,同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣。根據(jù)圖示,裝置A是制備氯氣的裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClCl2Mn22H2O。裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫,裝置C用于干燥氯氣,C中的試劑可以為濃硫酸。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈,排盡裝置中的空氣,防止鐵粉與氧氣、水蒸氣反應(yīng);裝置E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,吸收尾氣。(2)氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵,尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵,故Q為氯化亞鐵,氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體,為防止氯化鐵水解,在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵。吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。為防止氯化鐵水解,需要在HCl氣流中加熱蒸干。9(14分)工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備無水AlCl3的流程如下:已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ,315 升華(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H492.7 kJmol13CO(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g)H25.2 kJmol1反應(yīng)2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g)H_ kJmol1。(2)Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成1 mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移_ mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為_。充分反應(yīng)后溫度降至_以下(填“183 ”或“315 ”之一),開始分離收集AlCl3。將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾,也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_(填字母)。氧化性吸水性難揮發(fā)性脫水性abc d(3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料,海水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池的,其正極反應(yīng)式為_,與鉛蓄電池相比,釋放相同電量時(shí),所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al):m(Pb)_。答案:(1)467.5(2)3Cl2SOH2O=2ClSO2H315 c(3)O24e2H2O=4OH2:23解析:(1)由得所求方程式,所以H467.5 kJmol1。(2)由Al2O33Cl23C=2AlCl33CO知,生成 2 mol AlCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,則1 mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子;根據(jù)題意得:Cl2SOH2O=2ClSO2H;AlFeCl3=FeAlCl3由于AlCl3升華而FeCl3不升華,溫度應(yīng)在315 以下。此處只用到吸水性,難揮發(fā)性。(3)設(shè)都放出6 mol e,需要Al 2 mol,Pb 3 mol,其質(zhì)量比為(2 mol27 gmol1):(3 mol207 gmol1)2:23。10(15分)2019江蘇常州模擬以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌23次,再將洗液與濾液合并的目的是_。(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2氧化成Fe3,其離子方程式是_。已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3Fe(CN)6;亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4Fe(CN)63H2O。3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色沉淀)4Fe33Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63(藍(lán)色沉淀)確定Fe2是否氧化完全的方法是_。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)沉淀:生成的堿式碳酸鈷(CoCO3)23Co(OH)2,沉淀需洗滌,洗滌的操作是_。(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是_。(6)灼燒:準(zhǔn)確稱取1.470 g CoC2O4,在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學(xué)式:_。答案:(1)提高Co的浸取率(2)6Fe26HClO6Fe3Cl3H2O取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,則Fe2已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)36H2O6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)125Na2SO46CO2(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置待溶液流下,重復(fù)操作23次(5)防止因溫度降低,CoCl2晶體析出(6)Co2O3解析:(1)溶解后過濾,將濾渣洗滌23次,洗液與濾液合并,有利于提高原料中鈷元素的利用率,便于提高氧化鈷的產(chǎn)率。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,NaClO3將Fe2氧化成Fe3的同時(shí),自身被還原為氯離子;根據(jù)題給信息,溶液中含F(xiàn)e2時(shí),加入鐵氰化鉀會(huì)生成藍(lán)色沉淀,因此取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,則Fe2已全部被氧化。(3)根據(jù)氧化后的溶液中存在Fe2(SO4)3,除鐵時(shí)加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,同時(shí)應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,還有硫酸鈉生成,因?yàn)楫a(chǎn)物中含有H元素,故需有水參加反應(yīng)。(4)根據(jù)洗滌沉淀的方法,洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置待溶液自然流下,重復(fù)操作23次。(5)CoCl2的溶解度受溫度的影響較大,趁熱過濾的原因是防止溫度降低后CoCl2晶體析出。(6)1.470 g CoC2O4中含有Co的質(zhì)量為1.470 g0.59 g,0.830 g氧化鈷中含有O元素的質(zhì)量為0.830 g0.59 g0.24 g,因此氧化鈷的化學(xué)式為Co2O3。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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