上海市2019年高考化學模擬試題分類匯編 專題03 化學用語.doc

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03 化學用語 1．【2018屆青浦區(qū)一?！肯铝斜硎静徽_的是 A．CO2的電子式 B．Cl2的結構式Cl—Cl C．CH4的球棍模型 D．Cl-的結構示意圖 【答案】C 【解析】A．CO2是共價化合物，電子式為，A正確；B．Cl2的結構式為Cl—Cl，B正確；C．CH4的比例模型為，C錯誤；D．Cl-的結構示意圖為，D正確，答案選C。 點睛：注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。 2．【2018屆松江區(qū)上學期期末】下列化學用語表示正確的是 A．羥基的電子式 B．N原子最外層電子的軌道表示式 C．乙炔的最簡式 CH≡CH D．乙烯的結構簡式 CH2－CH2 【答案】A 3．【2018屆浦東新區(qū)二?！坑嘘P水的表述正確的是 A．電子式為 B．是直線型分子 C．是非電解質(zhì) D．可以作氧化劑 【答案】D 【解析】A．水是共價化合物，電子式為，選項A錯誤；B．水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結構，不是直線型分子，選項B錯誤；C．水是極弱的電解質(zhì)，選項C錯誤；D．水中氫元素為+1價，可以作氧化劑，如水與鈉反應時水為氧化劑，選項D正確。答案選D。 4．【2018屆靜安區(qū)上學期期末】下列化學用語正確的是 A．氯化鈉的電子式 B．氯原子的結構示意圖 C．乙烯的結構簡式 CH2CH2 D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： 【答案】D 點晴：本題考查了常見的化學用語的判斷。本題的易錯點為C，要注意書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。 5．【2018屆虹口區(qū)二模】下列化學用語正確的是（ ） A．氧原子的最外層電子排布式： B．四氯化碳的比例模型： C．氮氣的電子式： D．鋁原子的結構示意圖： 【答案】D 【解析】A．氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確； B．碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實際不符，B不正確；C．氮氣分子中有氮氮叁鍵，C不正確；D．鋁原子的結構示意圖為，D正確。本題選D。 6．【2018屆奉賢區(qū)上學期期末】下列有關氮原子的化學用語錯誤的是 A． B． C．1s22s22p3 D． 【答案】D 7．【2018屆奉賢區(qū)二?！肯铝谢瘜W用語表示不正確的是 A．碳原子的結構示意圖： B．CO2分子的電子式： C．碳原子核外電子排布的軌道表達式： D．CO2分子的比例模型： 【答案】B 【解析】碳原子的核電荷數(shù)為6，核外電子排布結構示意圖為，A正確；CO2是共價化合物,分子中含有兩個碳氧雙鍵,其的電子式為, B錯誤；碳原子核電荷數(shù)為6，核外電子排布 1s22s22p2, 核外電子排布的軌道表達式：，C正確；CO2分子為共價化合物，分子為直線型，且碳原子半徑大于氧原子半徑，其比例模型為，D正確；正確選項B。 8．【2018屆靜安區(qū)二模】有關化學用語的表示中正確的是 A． 羥基電子式 B． S2－的結構示意圖 C． 乙烯的結構簡式CH2CH2 D． 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子 【答案】A 【解析】A. 羥基電子式為 ，選項A正確；B. S2－的結構示意圖為，選項B錯誤；C. 乙烯的結構簡式CH2=CH2，選項C錯誤；D. 原子核內(nèi)有20個中子的氯原子，選項D錯誤。答案選A。 9．【2018屆上海市控江中學一?！肯铝谢瘜W用語只能用來表示一種微粒的是 A． B． C． CH4O D． C 【答案】C 【考點定位】考查化學用語 【名師點晴】本題考查化學用語?！爸荒苡脕肀硎疽环N微?！?，說明僅表示一種分子。明確可以用來表示氖原子或鈉離子等陽離子以及氟離子等陰離子是解題的關鍵。 10．【2018屆松江區(qū)二模】有關35Cl和37Cl的說法正確的是 A．核外電子數(shù)不同 B．化學性質(zhì)不同 C．互為同位素 D．中子數(shù)相同 【答案】C 【解析】A、兩種核素質(zhì)子數(shù)均為17，對原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即兩種核素的核外電子數(shù)相同，故A錯誤；B、化學性質(zhì)與最外層電子有關，兩種核素核外電子排布相同，最外層電子數(shù)相同，即化學性質(zhì)相同，故B錯誤；C、根據(jù)同位素的定義，兩種核素屬于同種元素，且中子數(shù)不同的不同原子，因此兩者互為同位素，故C正確；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，即中子數(shù)分別為18、20，中子數(shù)不同，故D錯誤。 11．【2018屆浦東新區(qū)二?！?2C和13C原子之間，相等的是 A．原子質(zhì)量 B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù) 【答案】D 【解析】12C和13C原子之間，質(zhì)量數(shù)分別為12和13，不相等選項C錯誤；故原子質(zhì)量不相等，選項A錯誤；中子數(shù)分別為6和7，不相等，選項B錯誤；質(zhì)子數(shù)均為6，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，也均為6，選項D正確。答案選D。 12．【2018屆金山區(qū)一?！筷P于鈀（46Pd）的說法錯誤的是 A．102Pd 和 103Pd 互為同位素 B．Pd2+核外有 46 個電子 C．鈀是第五周期元素 D．108Pd 的原子核內(nèi)有 62 個中子 【答案】B 點睛：要想順利解答本題需要熟悉原子符號的含義，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，中性原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。 13．【2018屆奉賢區(qū)上學期期末】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 【答案】C 【解析】試題分析：A、氘(D)原子核外有1個電子，A正確；B、1H與D互稱同位素，B正確；C、同素異形體是指由相同元素形成的不同單質(zhì)，H2O與D2O是化合物，C錯誤；D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，D正確。答案選C。 考點：同位素，同素異形體 14．【2018屆虹口區(qū)上學期期末】下列關于和的說法正確的是（ ） A．所有性質(zhì)都相同 B．電子數(shù)不同 C．屬于同素異形體 D．質(zhì)子數(shù)相同 【答案】D 15．【2018屆崇明區(qū)一?！磕吃氐南鄬υ淤|(zhì)量的計算式為： 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453 ，下列說法錯誤的是 A．該元素有兩種同位素 B．75.77%是某同位素的豐度 C．35.453 是該元素的平均相對原子質(zhì)量 D．36.966 表示某同位素的質(zhì)量數(shù) 【答案】D 【解析】A．根據(jù)該元素的相對原子質(zhì)量的計算式可判斷該元素有兩種同位素，A正確；B．75.77%是某同位素的豐度，B正確；C．35.453是該元素的平均相對原子質(zhì)量，C正確；D．36.966表示某同位素的相對原子質(zhì)量，不表示質(zhì)量數(shù)，D錯誤，答案選D。 點睛：注意原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量的含義和計算依據(jù)是解答的關鍵。原子質(zhì)量是指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量是指一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，計算時注意區(qū)分。 16．【2018屆閔行區(qū)二?！勘楹投⊥槭且夯蜌獾闹饕煞?，它們互為 A．同系物 B．同素異形體 C．同分異構體 D．同位素 【答案】A 【解析】根據(jù)由同一元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個原子團的化合物互稱為同系物；同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同原子互稱同位素；依據(jù)以上定義可知丙烷和丁烷都屬于烷烴，結構相似，組成上差1個原子團，二者互為同系物；正確選項A。 點睛：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個原子團的化合物互稱為同系物；注意同系物中的“結構相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。 17．【2018屆閔行區(qū)上學期期末】16O與18O的關系是 A．同位素 B．同素異形體 C．同系物 D．同分異構體 【答案】A 【解析】16O與18O的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相等，它們互為同位素，故A正確。 18．【2018屆虹口區(qū)二?！亢突椋? ） A．同位素 B．同分異構體 C．同系物 D．同素異形體 【答案】A 【解析】和是碳元素的不同核素，其質(zhì)子數(shù)都是６，但其中子數(shù)分別為６和８，它們互為同位素。本題選A。 點睛：同位素、同分異構體、同系物、同素異形體是四個相近的概念，其研究對象不同，分別是原子（或核素）、化合物、有機物、單質(zhì)。同位素之間質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同； 同分異構體之間分子式相同、分子結構不同；同系物之間結構相似、在分子組成上至少相差一個“CH2”原子團；同素異形體之間組成元素相同、分子結構或晶體結構不同。 19．【2018屆長寧（嘉定）區(qū)上學期期末】研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ） A．同素異形體 B．同位素 C．同系物 D．同分異構體 【答案】A 20．【2018屆普陀區(qū)二模】據(jù)報道科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。H3與H2屬于 A．同素異形體 B．同分異構體 C．同系物 D．同位素 【答案】A 【解析】由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H3與H2都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，A正確；同分異構體要求分子式相同，H3與H2分子式不同，B錯誤；結構相似，組成相差n-CH2原子團的物質(zhì)，C錯誤；同位素研究的對象為原子，不是單質(zhì)，D錯誤；正確選項A。 21．【2018屆寶山區(qū)二?！肯铝形⒘Ｖ?，互為同位素的是 A．12C和14C B．O2和O3 C．H2和H+ D．冰和干冰 【答案】A 【解析】A、12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，選項A正確；B、O2和O3是氧元素組成的結構不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項B錯誤；C、H2和H+分別為氫元素的單質(zhì)和氫離子，不是同位素關系，選項C錯誤；D、冰和干冰是水和固體二氧化碳，是兩種物質(zhì)，不是同位素，選項D錯誤。答案選A。 22．【2018屆靜安區(qū)二?！繉儆谕凰氐膬煞N微粒是 A． H2和D2 B． 2He和3He C． CH4和C2H6 D． O2和O3 【答案】B 23．【2018屆金山區(qū)二?！縃C≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3互為 A． 同系物 B． 同分異構體 C． 同位素 D． 同素異形體 【答案】B 【解析】同系物是指結構相似、分子組成相差若干個 “CH2”原子團的有機化合物，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3結構相同、分子式相同，沒有相差若干個“CH2”原子團，不屬于同系物，A選項錯誤；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3分子式相同，官能團（-C≡C-）位置不同，屬于同分異構體，是同分異構體中的官能團位置異構，B選項正確；同位素是同一元素（具有相同質(zhì)子數(shù)）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C選項錯誤；由同一種元素組成具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫同素異形體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是同素異形體，D選項錯誤；正確答案是B。