2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做3 探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì).docx
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大題精做三 探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1.(2018北京卷)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由_產(chǎn)生(用方程式表示)。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2_(填“”或“”),而方案實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_。資料表明,酸性溶液中的氧化性,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:_?!窘馕觥浚?)A為氯氣發(fā)生裝置,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),錳被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成Cl2,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,離子方程式為2MnO+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性,所得Cl2中混有HCl和H2O(g),HCl會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HCl,除雜裝置B為。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,還有Cl2與KOH的反應(yīng),Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。(2)根據(jù)上述制備反應(yīng),C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,還可能含有KClO等。I.方案I加入KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可能的反應(yīng)為4FeO+20H+=4Fe3+3O2+10H2O。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO的干擾,同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在改反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由0降到-1價(jià),氯氣是氧化劑,鐵元素的化合價(jià)由-3到+6,2Fe(OH)3是還原劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物,得出氧化性Cl2FeO;方案II的反應(yīng)為4FeO+20H+=4Fe3+3O2+10H2O,實(shí)驗(yàn)表明,Cl2與FeO氧化性強(qiáng)弱相反;對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件,方案II在酸性條件下,說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。該小題為開(kāi)放性試題。若能,根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色,說(shuō)明FeO將Mn2+氧化成MnO,所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeOMnO。(或不能,因?yàn)槿芤篵呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,c(FeO)變小,溶液的紫色也會(huì)變淺;則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案,方案為:向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)?!敬鸢浮?1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (2) Fe3+ 4FeO+20H+=4Fe3+3O2+10H2O (3)排除ClO的干擾溶液的酸堿性不同若能,理由:FeO在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO的顏色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)1.(2018遼寧丹東市一模)某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。、提出假設(shè):甲同學(xué):可能只是MgCO3;乙同學(xué):可能只是Mg(OH)2;丙同學(xué):可能是xMgCO3yMg(OH)2、定性實(shí)驗(yàn)探究:(1)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時(shí)固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則_同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持類(lèi)裝置未畫(huà)出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(2)實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹_ gh(各裝置只使用一次)。(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)B裝置中_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱,說(shuō)明固體已分解完全;打開(kāi)f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_,(4)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置,若無(wú)此裝置,會(huì)使測(cè)出的xy的值_(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則xy=_。(用含m、n的代數(shù)式表示)【解析】(1)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時(shí)固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則乙同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤;(2)濃硫酸吸收分解產(chǎn)生的水蒸氣,堿石灰吸收分解產(chǎn)生的CO2,利用空氣排盡裝置中產(chǎn)生的氣體,實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹fabdc gh或efbadcgh;(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)B裝置中無(wú)氣泡冒出時(shí),停止加熱,說(shuō)明固體已分解完全;根據(jù)以上分析可知打開(kāi)f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣。由于空氣中含有水蒸氣和CO2,所以裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣;(4)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置,若無(wú)此裝置,空氣中的水蒸氣和CO2也被堿石灰吸收,導(dǎo)致生成的CO2質(zhì)量增加,因此會(huì)使測(cè)出的xy的值偏大;(5)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,最終裝置B質(zhì)量增加mg,即產(chǎn)生水是m18mol,裝置D質(zhì)量增加了ng,CO2的物質(zhì)的量是n44mol,則根據(jù)原子守恒可知xy=9n22m?!敬鸢浮浚?)乙同學(xué)(2)fabdc或fbadc(3)無(wú)氣泡冒出排出裝置中的CO2和水蒸氣(4)偏大(5)9n/22m2.(2018江西十校聯(lián)考)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物的成分。(1)B裝置的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C,能否得出同樣結(jié)論_(填“是”或“否”),原因是_。(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO,請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容。(試劑,儀器和用品自選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論_固體殘留物僅為Fe2O3(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,則x、y和z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成硫酸亞鐵銨在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_?!窘馕觥浚?)B裝置中硫酸銅粉末的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成;(2)裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁;現(xiàn)C中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含有SO3氣體,再結(jié)合觀察到D中有白色沉淀生成,說(shuō)明含有SO2氣體;裝置D中通入二氧化硫和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+;若去掉C,不能得出相同的結(jié)構(gòu),原因是無(wú)法排除SO3的干擾,因若有SO3也有白色沉淀生成;(3)根據(jù)亞鐵離子的還原性,可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),方法為:取少量A中殘留物與試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,在所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液,并振蕩,若高錳酸鉀溶液褪色,則殘留物中含有FeO;若高錳酸鉀溶液不褪色,則殘留物中不含F(xiàn)eO;(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,其中N2和Fe2O3均為氧化產(chǎn)物,而SO2為還原產(chǎn)物,根據(jù)電子守恒規(guī)律,可知23xmol+2ymol=2Zmol,即3x+y=z;(5)綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合電子守恒和原子守恒,硫酸亞鐵銨在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O?!敬鸢浮?1)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成(2)SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+否若有SO3也有白色沉淀生成(3)步驟:取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解;將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)現(xiàn)象:若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅(或:加入K3Fe(CN)6溶液無(wú)現(xiàn)象,加入KSCN溶液后變紅,或其他合理答案)(4)3x+y=z (5)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O3.(2018哈爾濱市調(diào)研)某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。(1)方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_,說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+。(2)方案2:通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0 mol/LAgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無(wú)色1.0 mol/LCuSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃經(jīng)檢驗(yàn),中溶液不含I2,黃色沉淀是_。經(jīng)檢驗(yàn),中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:a檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有_(填離子符號(hào))。b白色沉淀B是_。c白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_,說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+。編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I,但Cu2+氧化了I的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:(電極均為石墨,溶液濃度均為1mol/L,b、d中溶液pH4)a中溶液呈棕黃色的原因是_(用電極反應(yīng)式表示)?!皩?shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_。方案2中,Cu2+能氧化I,而Ag+未能氧化I的原因:_。(資料:Ag+I=AgI K1=1.21016;2Ag+2I=2Ag+I2 K2=8.7108)【解析】(1)向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說(shuō)明銅置換出了金屬銀,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+,故答案為:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;(2)經(jīng)檢驗(yàn),中溶液不含I2,黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀,故答案為:AgI;中溶液含I2,說(shuō)明Cu2+做氧化劑,將碘離子氧化,本身被還原為Cu+,因此白色沉淀A是CuI。a檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有Cu2+,故答案為:Cu2+;b濾渣用濃硝酸溶解后,在上層清液中加入鹽酸,生成的白色沉淀B為AgCl,故答案為:AgCl;c白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)生成了Cu2+和灰黑色沉淀,灰黑色沉淀用濃硝酸溶解后的溶液中含有銀離子,黃色沉淀為AgI,說(shuō)明灰黑色沉淀中含有金屬銀,反應(yīng)的離子方程式為CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI,說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+,故答案為:CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI;(3)碘化鉀溶液與硝酸銀溶液構(gòu)成了原電池,a中溶液中的碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),溶液呈棕黃色,電極反應(yīng)式為2I-2e-=I2,故答案為:2I-2e-=I2;“實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,只需設(shè)計(jì)沒(méi)有銅離子的情況下,也能看到相似的現(xiàn)象即可,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH4的1 mol/L Na2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),故答案為:將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH4的1mol/L Na2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);Ag+I=AgI K1=1.21016;2Ag+2I=2Ag+I2K2= 8.7108,K1K2,故Ag+更易與I-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI。2Cu2+4I=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強(qiáng),因此方案2中,Cu2+能氧化I,而Ag+未能氧化I,故答案為:K1K2,故Ag+更易與I-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI。2Cu2+4I=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強(qiáng)?!敬鸢浮浚?)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(2) AgI Cu2+ AgCl CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI(3)2I-2e-=I2將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH4的1mol/L Na2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) K1K2,故Ag+更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI 2Cu2+4I=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強(qiáng)4.(2018甘肅省師范附屬中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是_(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是_。(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是_。(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_(填序號(hào))。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):方案:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。方案:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。方案:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_,原因是_?!窘馕觥浚?)根據(jù)反應(yīng)SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO+4H+可知,SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+和SO;參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是:12;綜上所述,本題答案是:Fe2+和SO;12。(2)A硝酸具有強(qiáng)氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,故A錯(cuò)誤;B濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化亞硫酸鈉,和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化硫氣體,所以B選項(xiàng)是正確;C固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,故C錯(cuò)誤;D銅與熱濃H2SO4加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫,可以制備二氧化硫,所以D選項(xiàng)是正確;綜上所述,本題答案是:BD。(3)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫,所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣;因此,本題正確答案是:吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣。(4)操作步驟:蒸發(fā)需用到A蒸發(fā)皿,E.玻璃棒,冷卻結(jié)晶需用到燒杯,過(guò)濾需用到C.漏斗,D.燒杯,E.玻璃棒,故不需要B.石棉網(wǎng)、F.坩堝;因此,本題正確答案是:BF。(5)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色,所以不合理的是方案,因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色;因此,本題正確答案是:方案,SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【答案】(1)Fe2+和SO 12 (2)BD (3)吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5.(2018寧夏回族自治區(qū)長(zhǎng)慶中學(xué)月考)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O2H=Cu2+CuH2O。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳_。(填字母編號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為_(kāi)。(4)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_;裝置F的作用為_(kāi)。(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O:_。欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1molL1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu【解析】(1)A中Al4C3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式Al4C312HCl=3CH44AlCl3;因此本題答案是:Al4C312HCl=3CH44AlCl3。(2)A中反應(yīng)后,需除去氣體可能攜帶的HCl,故緊接著是F,然后將氣體通入反應(yīng)器D,隨后通入B中,檢驗(yàn)是否有水生成,再通入澄清石灰水E,檢驗(yàn)二氧化碳,最后通入C中檢驗(yàn)一氧化碳,最后G收集尾氣,故順序?yàn)椋?FDBECG;綜上所述,本題答案是:FDBECG。(3)滴加稀鹽酸操作:先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開(kāi),使稀鹽酸緩慢滴下;綜上所述,本題答案是:先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開(kāi),使稀鹽酸緩慢滴下。(4)根據(jù)題給信息可知,氣體產(chǎn)物中含有CO,所以C中銀氨溶液可被還原為銀,試管內(nèi)有黑色固體生成;反應(yīng)產(chǎn)生的甲烷氣體中含有HCl和H2O,為了不影響后續(xù)反應(yīng),利用F裝置除去甲烷中的HCl和H2O;綜上所述,本題答案是:試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成,除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣。(5)欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1molL1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu;乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明溶液中含有Cu2+,則證明紅色固體中含Cu2O;綜上所述,本題答案是:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則證明紅色固體中含有Cu2O。取少量的Cu2O固體于試管中,加入適量的0.1molL1AgNO3溶液,若溶液不變藍(lán),則可排除紅色固體中Cu2O的干擾,證明其中含有Cu;綜上所述,本題答案是:取少量Cu2O固體于試管中,加入適量0.1molL1AgNO3溶液?!敬鸢浮浚?)Al4C312HCl=3CH44AlCl3 (2)FDBECG (3)先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開(kāi),使稀鹽酸緩慢滴下試管內(nèi)(4)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成) 除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣(5)取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中,加入適量0.1molL1AgNO3溶液- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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