2019高二化學(xué) 實(shí)驗(yàn)2 酸堿中和滴定學(xué)案.docx

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酸堿中和滴定 酸堿中和滴定 1、 測定未知溶液的濃度 2、掌握滴定管的構(gòu)造及使用方法 在反應(yīng)時，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 若A代表酸，用B代表堿 ==則CB=CA= 當(dāng)一元酸和一元堿進(jìn)行中和滴定時：CA=CB = C未= 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、鐵架臺 標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度的溶液）、待測液（未知濃度的溶液）、指示劑 1. 滴定管上標(biāo)有：溫度、容積（25ml、50ml）、0刻度（0刻度在上方）。 2. 酸式滴定管下端為玻璃活塞，可裝酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管下端為橡膠管玻璃球，可裝堿性及無氧化性的溶液。 3. 精確度：0.01ml所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。如：24.00ml、23.38ml。 4. 注意最大容量刻度的位置，滴定管全部盛滿時，體積多于所標(biāo)容積。 中和滴定的過程 操作方法 滴定前的準(zhǔn)備工作 檢查儀器 加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。 潤洗儀器 在加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗凈酸式滴定管和堿式滴定管，然后再用所要裝的酸、堿溶液潤洗2～3遍。方法是：從滴定管上口加入3～5ml所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中 加入反應(yīng)液 分別將酸、堿加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，是液面位于0刻度以上，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上 調(diào)整起始讀數(shù) 在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使尖嘴內(nèi)充滿溶液（如尖嘴部分有氣泡，迅速轉(zhuǎn)動活塞或迅速擠壓玻璃球?qū)⒓庾鞖馀菖懦觯┱{(diào)節(jié)液面在0或者0刻度一下某一刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù) 滴定過程 加入指示劑 取一定體積的待測液于錐形瓶中，并加入2～3滴指示劑，錐形瓶下方放一張白紙，便于觀察焰色的變化 滴定時 左手握玻璃旋塞（或擠壓玻璃球），右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化（滴加標(biāo)準(zhǔn)液的速度先快后慢，接近終點(diǎn)時逐滴加入） 滴定終點(diǎn)時 當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點(diǎn)，讀出體積并記錄 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)測定2～3次，取平均值進(jìn)行計(jì)算 指示劑的選擇 常見酸堿指示劑的變色范圍 PH ＜3.1 3.1～4.4 >4.4 甲基橙 紅色 橙色 黃色 PH ＜5.0 5.0 ～8.0 >8.0 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 PH ＜8.2 8.2～10.0 >10.04 酚酞 無色 淺紅色 紅色 選擇原則：終點(diǎn)時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。所以一般不選擇石蕊，指示劑變色范圍要與恰好中和時的PH要吻合。 用0.1000molL?1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液（25ml），重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表，計(jì)算滴定所測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 次數(shù) 待測液NaOH溶液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)液0.1000molL?1HCl溶液體積/mL 滴定前 滴定后 實(shí)際 1 25.00 V1 2 25.00 V2 3 25.00 V3 三組實(shí)驗(yàn)中，若有誤差較大的一組數(shù)據(jù)應(yīng)舍棄不用 VHCl =ml VNaOH =25ml CNaOH == 用0.10molL?1 HCl滴定20mL 0.10molL?1 NaOH 滴入HCl/mL 剩余NaOH/mol 過量HCl/mol pH 0.00 210?3 13.00 18.00 210?4 11.72 19.80 210?5 10.70 19.98 210?6 9.70 20.00 0 0 7.00 20.02 210?6 4.30 20.20 210?5 3.30 22.00 210?4 2.32 40.00 210?3 1.48 反應(yīng)終點(diǎn) （1）為什么我們在滴加指示劑的時候只滴加2～3滴？ 因?yàn)橹甘緞┍旧硪彩侨跛峄蛘呷鯄A，若用量過多，會使滴定時酸或堿的消耗量增加 （2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時溶液pH=7。在鹽酸滴定NaOH溶液時用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液達(dá)到了滴定終點(diǎn)時pH=8.2，而不是理論上的7，表明實(shí)際滴定終點(diǎn)與理論終點(diǎn)之間明顯存在偏差。那為什么我們?nèi)匀豢梢杂梅犹鬟@個滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑呢？ 因?yàn)樗釅A中和滴定，溶液在接近中性時多/少加一滴酸/堿會使溶液的pH產(chǎn)生突變。在pH突變范圍內(nèi)，酸/堿的實(shí)際用量與理論用量之間其實(shí)就是一兩滴的差距甚至更小——這樣的相對誤差是很小的，在允許的范圍內(nèi)。 （3）用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時我們選擇的是酚酞或者石蕊，那強(qiáng)堿滴定弱酸時，我們一般選擇什么做指示劑？那強(qiáng)酸滴定弱堿呢？ 我們在選擇指示劑時，一般指示劑變色范圍要與恰好中和時的PH要吻合。強(qiáng)堿滴定弱酸，發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽顯堿性，，故我們一般選擇酚酞做指示劑，強(qiáng)酸滴定弱堿，發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽顯酸性，故一般選擇甲基橙做指示劑。 根據(jù)CB= ；、是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，VB是待測溶液的體積，CA是標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，它們均為定值，所以CB的大小取決于VA的大小。 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確二引起的誤差有： 步驟 操作 VA CB 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 變大 偏高 堿式滴定管為用待測液潤洗 變小 偏低 錐形瓶用待測液潤洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小 偏低 錐形瓶中指示劑滴加過多 變大 偏高 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反滴加一滴NaOH溶液無變化 變大 偏高 讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯） 變小 偏低 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前俯后仰） 變大 偏高 兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大 無法判斷 （1） 搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運(yùn)動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液不能濺出。 （2） 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。 （3） 讀數(shù)時，眼睛要平視刻度線 （4） 眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。開始時應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），單是不要形成連續(xù)水流。接近終點(diǎn)時應(yīng)改加一滴，搖幾下，最后，每加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，而且半分鐘內(nèi)不褪色，準(zhǔn)確到達(dá)滴定終點(diǎn)為止。 酸堿中和滴定原理的拓展應(yīng)用 中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。 典型事例 示例 原理 指示劑 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 計(jì)算依據(jù) KMnO4溶液滴定H2C2O4或C2O或Fe2+等還原性溶液 5H2C2O4+2MnO+6H+= Mn2++10CO2↑+8H2O MnO+5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O 不需另加指示劑 溶液由無色（或淺綠色）變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪去 2n(H2C2O4)=5n(MnO）或n(Fe2+)=5n(MnO） 1．酸與堿完全中和時（） A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等 C．酸與堿的質(zhì)量相等 D．溶液呈中性 【答案】B 【解析】弱酸或弱堿隨反應(yīng)的進(jìn)行，最終H++OH－＝H2O。 2．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（） A．50mL量筒B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管 【答案】C 【解析】量筒只估讀到0.1mL，滴定管能估讀到0.01mL，高錳酸鉀為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，不能用堿式滴定管。 3．已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時顏色變化的情況是（） A．石蕊，由藍(lán)變紅 B．甲基橙，由橙變黃 C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由黃變橙 【答案】D 【解析】甲基橙的變色范圍在pH=3.1～4.4，與該滴定后溶液的pH=3.9接近，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，因滴定時溶液pH由大到小，故甲基橙由黃變橙，正確答案為：D。 5．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL?1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（） A．大于10.00 mL B．小于10.00mL C．等于10.00 mL D．等于11.00mL 【答案】A 【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。 6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（） A．滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒用鹽酸潤洗 C．滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失 D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 【答案】D 【解析】選項(xiàng)A操作正確，若錐形瓶用NaOH溶液潤洗了，會使測定結(jié)果偏高，故不潤洗是正確的；B項(xiàng)中酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所以鹽酸變稀了，V[HCl(aq)]就大了，會使測定的c(NaOH)偏高；C項(xiàng)滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，使一部分鹽酸充滿原來氣泡的體積，未與NaOH溶液反應(yīng)，使鹽酸的體積比實(shí)際反應(yīng)用量大，V[HCl(aq)]大了，測定的c(NaOH)也會偏高；D項(xiàng)滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后讀數(shù)正確，使V[HCl(aq)]小了，會使c(NaOH)偏低。 7.下面是關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次?、谠阱F形瓶中加入25mL待測NaOH溶液?、奂尤霂椎问锶芤鹤髦甘緞、苋∫恢崾降味ü?，洗滌干凈?、葜苯油崾降味ü苤凶⑷霕?biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定?、拮笫中D(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶?、邇裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯誤的序號為（） A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 【答案】D 【解析】錐形瓶不用待測液潤洗，①錯；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色變化，在酸堿中和滴定時一般不用石蕊溶液作指示劑，③錯；滴定管使用前要潤洗，⑤錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯。 8.下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是（） A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶 B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑 D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時無氣泡 【答案】C 【解析】A項(xiàng)錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大，錯誤。B項(xiàng)沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果，錯誤。C項(xiàng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸可以選用酚酞或甲基橙作指示劑，正確。D項(xiàng)開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V[HCl(aq)]偏小，依據(jù)V[HCl(aq)]c(HCl)＝V[NaOH(aq)]c(NaOH)，所測的c(NaOH)偏小。 9．下圖中，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（） A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL?1 B．P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 【答案】B 【解析】pH=1的鹽酸對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.1molL?1，A項(xiàng)錯；鹽酸和NaOH溶液完全反應(yīng)時形成NaCl溶液，呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是用NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，b是用鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，通常用酚酞作指示劑，C、D兩項(xiàng)錯。 10．（1）圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為________mL。 （2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）________mL。 A．是a mL B．是(50-a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50-a)mL （3）某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：①取一支堿式滴定管；②用蒸餾水洗凈；③加入待測的NaOH溶液；④記錄液面刻度讀數(shù)；⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；⑦加放適量蒸餾水；⑧加入酚酞試液2滴；⑨滴定時，邊滴邊搖動；⑩邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；?當(dāng)剛滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；?記錄液面刻度讀數(shù)；?根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處________（用編號表示）。 【答案】1.（1）3.2 （2）D 【解析】（1）量筒的刻度是由下到上按從小到大的順序排列?！?”刻度應(yīng)在最下方，未標(biāo)出，當(dāng)刻度A為4時，B為3。因此體積為3.2mL；（2）滴定管的刻度是由上到下按從小到大的順序排列?！?”刻度在最上端，且最大刻度到尖嘴部分之間無刻度，當(dāng)讀數(shù)為a mL時，滴定管中液體的體積應(yīng)大于(50.00－a)mL。（3）③⑩⑾⒀；③應(yīng)用待測NaOH溶液潤洗滴定管后，再裝液體。⑩滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化以及滴定的速度。⑾滴定終點(diǎn)時溶液變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。⒀體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位如22.00mL。 11.用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。 （1）配制待測液：將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。 （2）滴定 ①盛裝0.2000molL?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管。 ②滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加2～3滴________作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注視____________________，當(dāng)____________________時為滴定終點(diǎn)。 ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號 待測液體積(mL) 消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 （3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________ molL?1，燒堿樣品的純度為________。 （4）對下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”)： ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果________； ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果________； ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________； ④讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果________。 【答案】（2）①酸　②甲基橙(或酚酞)　錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　滴入最后一滴時溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬?或紅色變無色)且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 （3）0.2010　94.59%　 （4）①無影響?、谄摺、燮汀、芷? 【解析】（2）②酸堿滴定時選用指示劑為酚酞或甲基橙，滴定時眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r看錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，且半分鐘內(nèi)不變回原色。（3）消耗鹽酸的平均體積為20.10mL，所以c(NaOH)＝(0.0201L0.2000 molL?1)0.0200L＝0.2010molL?1，因此其純度為[0.2010molL?10.200L40gmol?1]1.70g 100%≈94.59%。（4）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對消耗酸液無影響，因此對測定結(jié)果無影響；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此測定結(jié)果偏高；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，因此測定結(jié)果偏低；讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際消耗體積偏小，因此測定結(jié)果偏低。 12.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。 該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定： 2MnO＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。 ①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成 100.00mL水溶液為待測液。 ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。 ③用濃度為0.1000molL?1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00mL。 （1）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是__________________________________ _______________________________________________________________。 （3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。 討論：①若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。 【答案】（1）甲　 （2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （3）2?、倨蟆、谄? 【解析】（1）因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。（2）可利用酸性KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，再滴加酸性KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽霞t色。（3）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1000molL?110.00mL10?3 LmL?1＝0.0100mol，則1.260g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為＝0.0200mol，則x＝2。若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得x值偏小。