廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點規(guī)范練5 氧化還原反應(yīng) 新人教版.docx

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考點規(guī)范練5氧化還原反應(yīng)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴2.(2018安徽蚌埠二模)用脫硫弧菌生物法凈化硫化氫廢氣,是減小硫化氫對空氣污染的一種方法。其反應(yīng)原理為H2S+2HCO3-SO42-+CH3COOH,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A.反應(yīng)過程中無能量變化B.CH3COOH分子中只含有極性鍵C.反應(yīng)中HCO3-發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)中生成1 mol CH3COOH轉(zhuǎn)移電子為8 mol3.已知2Fe3+2I-2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列說法不正確的是()A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱B.通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+4.已知反應(yīng):Cl2+2KBr2KCl+Br2,KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列說法正確的是()A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 molC.反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為61D.氧化性由強到弱順序為KBrO3KClO3Cl2Br25.對于反應(yīng)2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是()A.P是氧化劑B.氧化性H2O2Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+3價6.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3 molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強7.LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個化學(xué)方程式所示:2LiAlH42LiH+2Al+3H2,LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列說法正確的是()A.若反應(yīng)中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成B.氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiH+H2OLiOH+H2C.生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為43D.LiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物8.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為149.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4+NO2-N2+2H2O10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的體積相等時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A.17B.15C.19D.29二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(14分)化學(xué)方程式能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)的過程,正確書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:。(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更大的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式:。(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2;ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-).根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來。(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化的兩個離子方程式、。.給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好地研究反應(yīng)的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一,其通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)化合物(2)+單質(zhì)(2)。請寫出滿足以下要求的兩個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式:,。所涉及的元素都是短周期元素;4種單質(zhì)中的元素分屬4個不同的主族。12.(2018山東、安徽名校大聯(lián)考)(12分)ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬離子的除去及煙氣的脫硫脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,NaClO2中Cl元素的化合價是,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-,同時有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是。該反應(yīng)的離子方程式為。(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1 L 200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO的去除率,其關(guān)系如下圖所示:實驗中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為;要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是。當(dāng)溶液pH7時,NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成更強的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式:。13.(12分)(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性,含VO2+、K+、SO42-等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。(2)將酸性條件下,鐵與NO3-反應(yīng)的離子方程式補充完整:Fe+1NO3-+Fe2+1NH4+(3)六價鉻Cr()有劇毒,廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO47H2O加入含Cr2O72-的廢水中,調(diào)節(jié)pHFe2+Br-,A正確;加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正確;若通入氯氣后Fe2+部分被氧化,則Br-沒有被氧化,C錯誤;由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+,D正確。4.D反應(yīng)KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,反應(yīng)物中不存在單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),A錯誤;由電子守恒可知,反應(yīng)中1mol還原劑(Cl2)反應(yīng),氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol2(5-0)=10mol,B錯誤;反應(yīng)中還原劑為HCl,與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為51,有16HCl只表現(xiàn)酸性,C錯誤;由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2,D正確。5.BP由0價+4價,化合價升高,屬于還原劑,A項錯誤;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,H2O2是氧化劑,Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物,B項正確;1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol2(2-1)=2mol,C項錯誤;Na、H的化合價均為+1價,O為-2價,整個化學(xué)式各元素化合價的代數(shù)和為0,則P的化合價為+4價,D項錯誤。6.D本題的難點在于化學(xué)方程式的書寫,可抓住“題眼”“c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小”,據(jù)此可知NH4+為反應(yīng)物,則N2為氧化產(chǎn)物,從而確定NH4+N2為氧化反應(yīng),從而確定ClO-Cl-為還原反應(yīng),進而根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法完成反應(yīng)的離子方程式,即3ClO-+2NH4+N2+3H2O+3Cl-+2H+。反應(yīng)中N元素化合價升高,被氧化,則N2為氧化產(chǎn)物,A錯誤;Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子2mol,B錯誤;由反應(yīng)中得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32,C錯誤;反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強,D正確。7.B狀態(tài)未知,無法由體積求物質(zhì)的量,A項錯誤;氫化鋰中的氫是-1價,與水發(fā)生歸中反應(yīng),方程式為LiH+H2OLiOH+H2,所以氫化鋰也是一種儲氫材料,B項正確;LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素,H是非金屬元素,故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價,受熱分解時,根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1.5mol的氫氣,而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子,所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為2mol和1mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為21,C項錯誤;LiAlH4是離子化合物,LiH也是離子化合物,D項錯誤。8.D看到氧化還原反應(yīng),首先標(biāo)化合價、看價變化,H2S-2+4O+12F2S+6F6+2HF+4O02,由化合價變化可知H2S是還原劑、O2是還原產(chǎn)物、O2F2只是氧化劑不是還原劑,所以A、B選項錯誤,D選項正確;C選項,沒有注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”,C項錯誤。9.B工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3,Ca(OH)2微溶于水,A項正確;氣體1中含有NO、CO和N2,若X為過量空氣,NO被全部氧化為NO2,NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,與流程圖中NaNO2不符,故通入的空氣不能過量,NO2與NO氣體按照物質(zhì)的量比11混合,與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2,B項錯誤;氣體2只含有N2和CO,N2無毒,故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO,C項正確;NaNO2具有氧化性,NH4+具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2,D項正確。10.ANO2和NO的體積相等,即物質(zhì)的量相等,令物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,即有2n(Cu2S)1+n(Cu2S)8=1mol1+1mol3,解得n(Cu2S)=25mol,參加反應(yīng)的硝酸一部分作氧化劑,一部分表現(xiàn)酸性,因此n(Cu2S)n(HNO3)=25(2+45)=17,A項正確。11.答案.(1)Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2(2)Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2ClO2-+4H+.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O.2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl2AlCl3+3H2(其他合理答案也可以)解析.(1)表示泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式為Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2,ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2-,Cl元素的化合價由+4價降低到+3價,Mn元素化合價由+2價升高到+4價,結(jié)合電子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2ClO2-+4H+。.本問是該題的難點和失分點,在解決第(1)問時,要正確運用氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律;第(2)問要把握好題給信息判斷出反應(yīng)過程中的主要產(chǎn)物。(1)由反應(yīng)體系中的六種物質(zhì)可知,硝酸作氧化劑被還原為N2O,FeSO4作還原劑被氧化為硫酸鐵、硝酸鐵,依據(jù)電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,I元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價,離子方程式為:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-。繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,說明I2被ClO-氧化生成IO3-,I元素化合價由0價變?yōu)?5價,Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價,離子方程式為I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O。.根據(jù)置換反應(yīng)的特點以及參加反應(yīng)的元素的要求,歸納中學(xué)階段的置換反應(yīng),得出符合條件的反應(yīng)可以是2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。12.答案(1)+3價12(2)均含兩種元素,且其中一種為氧元素2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+12H+2Cl-(3)2.9610-3 molL-1控制溶液呈強酸性或強堿性4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O解析(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2,NaClO2中氯元素的化合價為+3價,該反應(yīng)中過硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價由+7價降低為+6價,過硫酸鈉為氧化劑,亞氯酸鈉(NaClO2)中氯元素的化合價由+3價升高為+4價,亞氯酸鈉為還原劑,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12。(2)ClO2和MnO2均含兩種元素,且其中一種為氧元素,均屬于氧化物。將ClO2通入MnSO4溶液中可檢測到Cl-,同時有黑色MnO2沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+12H+2Cl-。(3)200mgClO2的物質(zhì)的量為0.2g67.5gmol-10.00296mol,因此ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.9610-3molL-1;據(jù)圖可知,要使NO的去除率更高,應(yīng)該控制溶液呈強酸性或強堿性。在堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O。13.答案(1)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O(2)410H+43H2O(3)解析(1)K2SO3為還原劑,氧化產(chǎn)物為K2SO4,V2O5為氧化劑,還原產(chǎn)物為VO2+。KClO3把VO2+氧化成VO2+,本身被還原成Cl-,離子方程式為ClO3-+6VO2+3H2OCl-+6VO2+6H+。14.答案(1)1(2)Na2B4O7(3)萃取劑2CrO5+7H2O2+6H+2Cr3+7O2+10H2O(4)H2O2+I-H2O+IO-解析(1)BaO2與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀和H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2,由方程式可知,每生成1molH2O2,消耗1molBaO2。(2)H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉(NaBO34H2O),所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+11H2O+Na2B4O7+2NaOH4NaBO34H2O,該反應(yīng)中:過氧化氫中氧元素化合價從-1價-2價,H2O2為氧化劑,硼砂(Na2B4O7)中B的化合價從+3價+5價,Na2B4O7為還原劑。(3)檢驗H2O2時,先加入乙醚,然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液,可在上層的乙醚層中產(chǎn)生穩(wěn)定的藍色有機相,穩(wěn)定的藍色有機相說明乙醚的作用是穩(wěn)定劑,在上層的乙醚層中產(chǎn)生,說明乙醚還起萃取劑的作用。CrO5藍色,不加乙醚時藍色迅速消失并生成Cr3+,CrO5與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),CrO5的結(jié)構(gòu)式為,CrO5存在2個過氧鍵、1個CrO鍵,4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價,Cr元素顯+6價,H2O2中氧顯-1價,兩者反應(yīng),一“分子”CrO5得到7個電子,一分子H2O2失去2個電子,所以離子反應(yīng)方程式為2CrO5+7H2O2+6H+2Cr3+7O2+10H2O。(4)I-催化分解H2O2,根據(jù)信息可知,反應(yīng)中產(chǎn)生IO-,為過氧化氫氧化-1價的碘,生成+1價的碘,所以離子反應(yīng)方程式為H2O2+I-H2O+IO-。