(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十八)點點突破 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc
《(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十八)點點突破 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(三十八)點點突破 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
跟蹤檢測(三十八) 點點突破——弱電解質(zhì)的電離平衡 1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是( ) A.HF B.HNO3 C.NH3 D.AgCl 解析:選A HF是弱酸,是弱電解質(zhì),A正確;HNO3是強酸,是強電解質(zhì),B錯誤;NH3是非電解質(zhì),C錯誤;AgCl是強電解質(zhì),D錯誤。 2.25 ℃時不斷將水滴入0.1 molL-1的氨水中,下列圖像變化合理的是( ) 解析:選C A項,氨水的pH不可能小于7;B項,NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大;D項,溫度不變,Kb不變。 3.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列說法正確的是( ) A.加水,平衡向右移動,溶液中H+濃度增大 B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小 D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小 解析:選C 向H2S溶液中加水,平衡向右移動,但溶液體積增大,溶液中H+濃度減小,A錯誤。通入SO2,可發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2===3S↓+2H2O,SO2過量時,SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸強,因此溶液pH減小,B錯誤。滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2===2HCl+S↓,H2S濃度減小,平衡向左移動,反應(yīng)生成的鹽酸為強酸,溶液酸性增強,pH減小,C正確。加入少量CuSO4固體,發(fā)生反應(yīng):CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,溶液中S2-濃度減小,H+濃度增大,D錯誤。 4.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是( ) A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 解析:選B 加入水,促進了CH3COOH的電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,A錯誤;加入少量NaOH固體,溶解后電離出的OH-,和溶液中的H+反應(yīng),促進電離平衡正向移動,B正確;加入鹽酸,H+濃度增大,平衡左移,最終溶液中c(H+)增大,C錯誤;加入CH3COONa固體溶解后的CH3COO-抑制醋酸電離,平衡左移,D錯誤。 5.常溫下,有a molL-1HX和b molL-1HY兩種酸溶液,下列說法不正確的是( ) A.若a=b且c(X-)>c(Y-),則酸性HX>HY B.若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HX>HY C.若a7,則HX為弱酸 解析:選B 若a=b且c(X-)>c(Y-),這說明電離程度HX>HY,則酸性HX>HY,A正確;若a>b且c(X-)=c(Y-),這說明電離程度HX<HY,則酸性HX<HY,B錯誤;若a7,這說明酸根水解,則HX為弱酸,D正確。 6.(2017浙江4月選考)室溫下,下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是( ) A.0.1 molL-1 NH3H2O的pH小于13 B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同條件下,濃度均為0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱 D.0.1 molL-1 NH3H2O能使無色酚酞溶液變紅色 解析:選D 無論強堿、弱堿,都能使無色酚酞溶液變紅。 7.已知室溫時,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( ) A.該溶液的pH=4 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離常數(shù)約為110-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 解析:選B HA電離出的c(H+)為0.1 molL-10.1%=10-4 molL-1,則pH=-lg 10-4=4,A正確;溫度升高促進弱酸的電離,c(H+)變大,則pH變小,B錯誤;由HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-4 molL-1,則電離常數(shù)為=110-7,C正確;HA電離出的c(H+)為10-4molL-1,水電離產(chǎn)生的c(H+)為10-10 molL-1,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,D正確。 8.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 910-7 910-6 110-2 A.三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 molL-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL-1 HX溶液的電離常數(shù) 解析:選B 題表中電離常數(shù)大小關(guān)系:HZ>HY>HX,所以酸性強弱為HZ>HY>HX,可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān),D不正確。 9.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿? ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 解析:選C 本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動,但①③會使c(H+)/c(CH3COOH)的值減小。 10.25 ℃時,相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-) B.a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液 C.a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB) D.HA的酸性強于HB 解析:選D 根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律,可知A-的水解程度小于B-的水解程度,故同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)大于c(B-),A項錯誤;在這兩種酸溶液中,c(H+)≈c(A-),c(H+)≈c(B-),而a點的c(H+)小于b點的c(H+),則a點的c(A-)小于b點的c(B-),即a點的離子濃度小于b點的離子濃度,故a點的導(dǎo)電能力小于b點的導(dǎo)電能力,B項錯誤;在稀釋前兩種酸的pH相同,而兩種酸的酸性:HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度:c(HA)<c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時,酸的濃度仍有:c(HA)<c(HB),C項錯誤;pH相同的酸,稀釋相同倍數(shù)時,酸性強的pH變化大,酸性較弱的pH變化小,據(jù)此得出酸性:HA>HB,D項正確。 11.對室溫下H+濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,有關(guān)敘述正確的是( ) A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的H+濃度均減小 B.使溫度升高20 ℃,兩溶液的H+濃度均不變 C.加水稀釋2倍,兩溶液的H+濃度均增大 D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 解析:選A 醋酸和鹽酸c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶體,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減小,而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,c(H+)減?。簧郎兀龠MCH3COOH電離,c(H+)增大,鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)減少,c(H+)減??;加水稀釋,CH3COOH的電離平衡正向移動,稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H+)不相同,醋酸中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),但c(H+)均減??;由于醋酸和鹽酸的c(H+)相同,而醋酸為弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的鋅,由于CH3COOH濃度大,隨著反應(yīng)的進行,CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,因此產(chǎn)生的氫氣多。 12.(2017浙江11月選考)下列說法不正確的是( ) A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 C.在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-) D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若c(Cl-)=c(NH),則溶液呈中性 解析:選B 25 ℃時,pH<7的溶液呈酸性,但是不知道溫度,所以pH<7的溶液不一定呈酸性,故A正確;在相同溫度下,一水合氨部分電離,NaOH完全電離,物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,NaOH溶液中c(OH-)更大,故B錯誤;在相同溫度下,鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),又因為pH相等,所以c(Cl-)=c(CH3COO-),故C正確;氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),若c(Cl-)=c(NH),則c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,故D正確。 13.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( ) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K=310-8 H2CO3 K1=410-7 K2=610-11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水: CO+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水: 2HCO+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C.向NaClO溶液中通入少量CO2: CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO D.向NaClO溶液中通入過量CO2: CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO 解析:選C HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離常數(shù),大于H2CO3的第二步電離常數(shù),向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,應(yīng)該生成HCO,A項錯誤;向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,不能生成ClO-和CO2,應(yīng)生成HClO和CO2,B項錯誤;向NaClO溶液中通入過量CO2應(yīng)生成NaHCO3,D項錯誤。 14.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( ) 序號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③ D.V1 L ④與V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,則V1< V2 解析:選D 從平衡移動角度分析,CH3COONa電離出的CH3COO-:a.與鹽酸中的H+結(jié)合生成CH3COOH;b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,兩溶液中H+濃度均減小,所以pH均增大,A項正確;假設(shè)均是強酸強堿,則物質(zhì)的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②,即混合后醋酸過量,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),B項正確;分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動,那么①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3H2ONH+OH-右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4,C項正確;假設(shè)均是強酸強堿,混合后溶液呈中性,則V1=V2,但①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸,所以需要的①氨水少,即V1>V2,D項錯誤。 15.(2018浙江4月選考)相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是( ) A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相同 C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同 D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(CH3COO-)=c(Cl-) 解析:選A 在鹽酸中存在電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),可推得c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)。同理在醋酸溶液中存在:c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),由于兩者pH相等,即c(H+)-c(OH-)相同,故c(Cl-)=c(CH3COO-),A項正確;由于鹽酸為強酸,在水溶液中完全電離,醋酸為弱酸,在水溶液中部分電離,故pH相等、體積相等的兩溶液,n(CH3COOH)>n(HCl),故醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量較大,B項錯誤;相同濃度的兩溶液中醋酸溶液的c(H+)小于鹽酸的c(H+),故與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率不同,C項錯誤;取相同體積兩溶液,所含n(HCl)=n(CH3COOH),則恰好反應(yīng)時需NaOH的物質(zhì)的量相等,生成NaCl和CH3COONa。NaCl溶液呈中性,由于CH3COO-的水解而使CH3COONa溶液呈堿性,為使溶液呈中性需要NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)小于中和鹽酸的物質(zhì)的量。存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)和c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),又因c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)=c(Na+)和c(Cl-)=c(Na+)。由于呈中性時,CH3COONa溶液中c(Na+)小于鹽酸中c(Na+),再由物料守恒可得c(CH3COO-)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 新課改省份專版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測三十八點點突破 弱電解質(zhì)的電離平衡 新課 省份 專版 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 跟蹤 檢測 三十八 點點 突破 電解質(zhì) 電離 平衡
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3918674.html