高中化學(xué) 金屬晶體 離子晶體(基礎(chǔ))鞏固練習(xí) 新人教版選修3.doc
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金屬晶體 離子晶體 【鞏固練習(xí)】 一、選擇題 1、構(gòu)成金屬晶體的微粒是( ) A、金屬原子 B、金屬陽離子和自由電子 C、金屬原子和電子 D、陽離子和陰離子 2、在金屬中,自由移動的電子所屬的微粒( ) A、與電子最近的金屬陽離子 B、整塊金屬的所有金屬陽離子 C、在電子附近的金屬陽離子 D、與電子有吸引力的金屬陽離子 3、金屬的下列性質(zhì)不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是( ) A、有金屬光澤 B、易生銹 C、易導(dǎo)電 D、有延展性 4、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)分子式的是( ) A、NH4NO3 B、SiO2 C、C6H5NO2 D、Cu 5、下列各組物質(zhì)按照熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是( ) A、O2、I2、Hg B、I2、KI、SiO2 C、Li、Na、K D、C、CO2、CCl4 6、下列敘述正確的是 (?。? A、任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子 B、原子晶體中只含有共價鍵 C、離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵 D、分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)鍵 7、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 A、金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性 B、金屬元素在化合物中一定顯正價 C、金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D、金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體 8、下列物物質(zhì)中,可證明某晶體是離子晶體的是( ) A、易溶于水 B、晶體不導(dǎo)電,熔化時能導(dǎo)電 C、熔點(diǎn)較高 D、晶體不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電 9、離子晶體一般不具有的特征是( ) A、熔點(diǎn)較高,硬度較大 B、易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑 C、固體時不能導(dǎo)電 D、離子間距離較大,其密度較小 10、下面有關(guān)離子晶體的敘述中,不正確的是( ) A、1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子 B、氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個 C、氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl- D、平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl- 11、下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是( ?。? A、K、Na、Mg、Al B、Li、Na、Rb、Cs C、Al、Mg、Na、K D、LiF、NaCl、KBr、KI 12、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素是( ) A、陽離子的半徑 B、陰離子的半徑 C、正負(fù)離子的半徑比 D、正負(fù)離子的電荷比 13、實(shí)現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是( ) A、碘和干冰升華 B、二氧化硅和生石灰熔化 C、氯化鈉和鐵熔化 D、苯和乙烷蒸發(fā) 14、下列含有極性鍵的離子晶體是( ) ?、俅姿徕c ②氫氧化鉀 ③金剛石 ④乙醇 ⑤氯化鈣 A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤ 15、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( ) A、熔融氫氧化鈉 B、石墨棒 C、鹽酸溶液 D、固態(tài)氯化鈉 二、非選擇題 1、自然界中已發(fā)現(xiàn)的100多種元素里,金屬元素約占___________,其中含量最多的元素是_____,含量最多的金屬元素是_____。金屬導(dǎo)電靠_____,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_____,金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_____,溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而_______。 2、為什么金屬容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱并具有延展性,而通常情況下離子晶體卻沒有這些性質(zhì)? 3、離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值,一般規(guī)律是:離子半徑越小,離子電荷值越大,則離子鍵越強(qiáng)。試分析:①Na2O、② Al2O3、③MgO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)至弱的順序是(填序號)________。 4、BaCl2是無色晶體,熔點(diǎn)963℃,沸點(diǎn)1560℃,溶于水,水溶液能導(dǎo)電。它可能屬于_________晶體。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1、B 【解析】注意四種晶體類型的區(qū)分。 2、B 【解析】電子氣理論知識的考查。金屬原子脫落下來的自由電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有金屬陽離子所共用,從而把所有的金屬原子維系在一起。 3、B 【解析】金屬晶體中金屬陽離子緊密堆積,自由電子在整個晶體里自由移動。在外加電場的作用下,自由電子可以發(fā)生定向運(yùn)動。受到外力作用時,金屬晶體的各原子層發(fā)生相對滑動,但金屬離子與自由電子的相互作用并沒有改變。故金屬晶體一般有光澤、能導(dǎo)電,具有延展性。并不是所有的金屬都易生銹,生銹是金屬原子失去電子被氧化為金屬陽離子的過程,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 4、C 【解析】只有分子晶體的化學(xué)式才能稱作表示分子式,在晶體中存在分子。其他晶體的化學(xué)式,只代表個數(shù)比,在晶體中不存在分子。NH4NO3、SiO2、Cu只能表示物質(zhì)的組成,但不是分子晶體,故不能表示分子式。 5、B 【解析】注意不同晶體的熔沸點(diǎn)的比較依據(jù)不同。A組中可根據(jù)常溫下的狀態(tài)得出O2<Hg<I2;B組熔點(diǎn)順序正確;C組中K<Na<Li;D組中CO2<CCl4<C。 6、B 【解析】A項(xiàng)金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子;C項(xiàng)離子晶體中一定有離子鍵,可以有共價鍵;D項(xiàng)分子晶體中,分子之間存在著分子間作用力,而分子內(nèi)可以有共價鍵。 7、B 【解析】A錯誤,金屬元素可以有多種價態(tài),如Fe2+既有還原性又有氧化性;C錯誤,有些金屬元素正價只有一種,如Na+;D錯誤,如汞常溫下為液態(tài),有很多分子晶體常溫下是固態(tài)。 8、B 【解析】熔化時能導(dǎo)電的晶體,一定是離子晶體。A錯,如HCl易溶于水,是分子晶體;C錯,如金剛石,是原子晶體;D錯,如HCl,是分子晶體。 9、D 【解析】A、B、C是大多數(shù)離子晶體都具有的性質(zhì),離子晶體的密度較大。 10、A 【解析】離子晶體中不存在單個的分子。 11、A 【解析】A、B、C項(xiàng)都是金屬晶體,可通過比較價電子數(shù)和半徑大小得出熔沸點(diǎn)高低順序;D項(xiàng)都是離子晶體,熔沸點(diǎn)高低可通過比較成鍵離子的半徑,所帶電荷得出熔沸點(diǎn)高低順序。 12、CD 【解析】晶體中正負(fù)離子的半徑比、電荷比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。 13、AD 【解析】考查有關(guān)晶體類型的判斷,A項(xiàng)都是分子晶體,需克服分子間作用力;B項(xiàng)二氧化硅是原子晶體,需克服共價鍵,生石灰是離子晶體,需克服離子鍵;C項(xiàng)氯化鈉是離子晶體,需克服離子鍵,鐵是金屬晶體,需克服金屬鍵;D項(xiàng)苯和乙烷都是分子晶體,需克服分子間作用力。 14、B 【解析】只有①②⑤是離子晶體,⑤中只有離子鍵。 15、D 【解析】氯化鈉是離子晶體,溶于水或熔融狀態(tài)時會產(chǎn)生自由移動的陰陽離子,能夠?qū)щ?;但固態(tài)時,陰陽離子不能自由移動,所以不導(dǎo)電。 二、非選擇題 1、4/5 氧 鋁 自由電子 陰、陽離子 減弱 增強(qiáng) 【解析】金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中存在自由移動的電子,而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是溶液中的陰、陽離子在外加電場的作用下做定向移動。溫度升高時,金屬晶體內(nèi)部的金屬陽離子運(yùn)動速度加快,使電子的傳遞受影響,導(dǎo)電性減弱。溫度升高時,電解質(zhì)溶液中的自由移動的離子運(yùn)動速率加快,導(dǎo)電性增強(qiáng)。 2、金屬容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱是由于金屬晶體里有自由電子,在外加電場的條件下,自由電子就會定向運(yùn)動,故易導(dǎo)電,電子運(yùn)動經(jīng)常與金屬離子碰撞從而引起兩者能量交換,把能量傳給其他金屬離子,故能導(dǎo)熱。金屬的延展性是因?yàn)榫w的各原子層受外力作用發(fā)生相對滑動,而離子晶體中,陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列,離子以離子鍵結(jié)合,離子不能自由移動,也沒有自由電子,所以,通常情況下離子晶體不具有上述性質(zhì)。 【解析】金屬晶體的某些性質(zhì)與其特殊結(jié)構(gòu)有關(guān)。 3、②﹥③﹥① 【解析】根據(jù)題目所給信息:離子半徑,Na+﹥Mg2+﹥Al3+;離子電荷值,Na+﹤Mg2+﹤Al3+??傻贸鲭x子鍵強(qiáng)弱順序?! ? 4、離子晶體 【解析】本題考查有關(guān)晶體物理性質(zhì),此晶體熔沸點(diǎn)較高,不是分子晶體、不是金屬單質(zhì);能溶于水、且水溶液能導(dǎo)電,不是原子晶體。得出答案。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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