(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.6 點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案(含解析).doc
《(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.6 點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.6 點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案(含解析).doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第6課時點點突破難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識點一沉淀溶解平衡及其影響因素1沉淀溶解平衡的含義在一定溫度下的水溶液中,當沉淀溶解和生成的速率相等時,即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。2沉淀溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)3沉淀溶解平衡的特點4影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。 (2)外因:以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變對點訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)沉淀達到溶解平衡時,溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等,且保持不變()(2)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示AgCl的電離平衡()(3)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動()(4)碳酸鈣在水中的溶解度比在氯化鈣溶液中的溶解度大()(5)難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動()(6)根據(jù)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),CH3COOHCH3COOH,可以判斷AgCl、CH3COOH均為弱電解質(zhì)()(7)為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()2有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,不正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等BAgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和ClC升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低解析:選B沉淀溶解平衡的實質(zhì)是v(沉淀)v(溶解)0,A對。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是動態(tài)平衡,B錯。溶解過程吸熱,C對。加入NaCl固體,c(Cl)增大,AgCl溶解平衡左移,D對。3在一定溫度下,當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變,可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水解析:選D加MgSO4會使該溶解平衡左移,Mg(OH)2 固體增多,c(Mg2)變大;加HCl溶液使該溶解平衡右移,Mg(OH)2固體減少,c(Mg2)變大;加NaOH使該溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2)變小。知識點二溶度積(Ksp)對應(yīng)學(xué)生用書P142 1溶度積和離子積以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)為例:溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm),表達式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm),表達式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp:溶液過飽和,有沉淀析出QcKsp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài)QcKsp:溶液未飽和,無沉淀析出2Ksp的影響因素(1)內(nèi)因:難溶物質(zhì)本身的性質(zhì),這是主要決定因素。(2)外因濃度:加水稀釋,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度,平衡向溶解方向移動,Ksp增大。其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時,平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。對點訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(3)常溫下,向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小()(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高,Ksp增大()(5)常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變()2(2019孝義模擬)25 ,向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知:Ksp(BaSO4)1.11010,且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計,則生成沉淀后的體系中c(Ba2)和pH分別為()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1 D2.2108 molL1、2解析:選CBaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng):BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol,n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol,故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4,此時c(H2SO4)0.005 molL1,故生成沉淀后的體系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未參與離子反應(yīng),則有c(H)0.1 molL120.1 molL1,故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。3(2019昌樂二中月考)已知25 時,電離常數(shù)Ka(HF)3.6104,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010?,F(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液,下列說法正確的是()A25 時,0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中Ksp(CaF2)D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析:選DHF為弱酸,不能完全電離,則25 時,0.1 molL1 HF溶液中pH1,A項錯誤;Ksp只與溫度有關(guān),B項錯誤;由已知得Ksp(CaF2),C項錯誤;兩溶液混合后,c(Ca2)0.1 molL1,c(F)6103 molL1,則Qcc2(F)c(Ca2)3.6106Ksp(CaF2),故體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,D項正確。知識點三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的生成(1)原理:當QcKsp時,難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動,生成沉淀。(2)應(yīng)用:可利用生成沉淀來達到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。(3)方法:調(diào)節(jié)pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右,離子方程式為Fe33NH3H2O= 。沉淀劑法:如用H2S沉淀Cu2,離子方程式為Cu2H2S=CuS2H。提醒若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時,則可控制條件,使這些離子先后分別沉淀。對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。對不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過計算才能確定。2沉淀的溶解(1)原理:當QcKsp時,難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動,沉淀溶解。(2)方法:酸溶解法: CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。鹽溶解法:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化還原溶解法:不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法:AgCl溶于氨水,離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。(2)舉例:MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3,則KspMg(OH)2KspFe(OH)3。(3)規(guī)律:一般說來,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。(4)應(yīng)用鍋爐除水垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO。礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為ZnSCu2=CuSZn2。對點訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)BaCO3不溶于水,故可用作鋇餐()(2)在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl,沉淀量不變()(3)FeS可使Hg2轉(zhuǎn)化為HgS而除去,是因為HgS的溶解度比FeS的溶解度更小()(4)一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時,沉淀已經(jīng)完全()(5)在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(6)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色沉淀,離子方程式為2AgClS2=Ag2S2Cl()(7)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則SO沉淀完全,溶液中只含Ba2、Na和Cl,不含SO()2要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知,沉淀劑最好選用()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析:選A沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時,生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故選硫化物作為沉淀劑。3化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2:Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq),下列說法錯誤的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K解析:選B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A對;該反應(yīng)達平衡時c(Mn2)、c(Cu2)保持不變,但不一定相等,B錯;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡正向移動,c(Mn2)變大,C對;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,D對。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 新課改省份專版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.6 點點突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案含解析 新課 省份 專版 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 點點 突破 電解質(zhì) 溶解 平衡 解析
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3925865.html