江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 課時10 鎂的提取及應用導學案蘇教版必修1.doc

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鎂的提取及應用 教學目標 1.掌握鎂的化學性質 2.了解鎂的提取原理和流程 教學重、難點 鎂的化學性質；鎂的提取原理 教學方法 合作探究法 課堂結構 一、導入亮標 1、鎂在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？ 2、 畫出鎂原子的結構示意圖,簡要說說它會有什么性質? 2、 自學檢測 粗食鹽 （一）鎂的提取： 海水 日曬 (富集的方法) Br2 △ 脫水 熔融 (焰火，照明彈) MgCl2 Cl2 Mg 電解 MgO 母液 (耐火材料) MgCl26H2O 鹽酸,蒸發(fā) Mg(OH)2 過濾 石灰乳 CaCO3 (貝殼) CaO 高溫 從海水中提取鎂：（根據(jù)過程寫方程式） （1）燃燒貝殼制石灰乳： CaCO3 CaO＋CO2↑ CO2+H2O=Ca(OH)2 （2）使海水中的Mg2＋沉淀下來：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （3）使Mg(OH)2溶于鹽酸，加熱、濃縮、結晶制得MgCl26H2O。Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O （4）在HCl氣氛中使MgCl26H2O晶體脫水制得無水MgCl2。MgCl26H2O=MgCl2+2H2O （5）電解熔融MgCl2制備金屬鎂MgCl2Mg＋Cl2↑（二）鎂的性質 1、物理性質 鎂是一種重要的金屬材料,鎂的密度較__小___,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強度都很_大___,因此鎂合金被大量用于制造火箭,導彈和飛機的部件,氧化鎂的熔點可以達到2800℃，是很好的__耐高溫____材料. 2、化學性質(寫出化學反應方程式) a與O2反應: __ Mg＋O22MgO________________________ b 與N2反應: __ 3Mg＋N2Mg3N2________________________ c與H2O反應: __Mg＋2H2OMg(OH)2+H2↑ d與CO2反應: __2Mg＋CO22MgO＋C e與非氧化性酸反應(HCl): ___Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑ 3、 合作探究 [實驗1]]取一根4~5厘米長的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾住鎂條，在酒精燈上點燃后，伸入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，可以觀察到 。 [實驗2]在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸， 觀察到 。 Mg的化學性質 與 非 金屬 N2 與氧化物反應(CO2) 與酸的反應(稀鹽酸) 與鹽溶液反應(CuSO4) 4． 檢測清盤 1 用于飛機制造業(yè)的重要材料 ( ) A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不銹鋼 2等質量的Na、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應, 放出氫氣由多到少的次序是 (A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg 3．下列關于鎂的敘述中，不正確的是 （ ） A.在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光 B.鎂能與空氣中氧氣反應，所以必須密封保存 C.能跟鹽酸反應放出氫氣 D.能與沸水反應放出氫氣 4.鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸汽在氣體中冷卻，下列可作冷卻氣體的是 A．空氣 B.N2 C.CO2 D.H2 5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三種鹽配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 則SO42-應含 ( ) (A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol 6.由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下),此合金可能是 （ ） (A)鎂鋁合金 (B)鎂鐵合金 (C)鋁鐵合金 (D)鎂鋅合金 7、下列說法正確的是 （ ） A．鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火 B．鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱 C．鎂的性質活潑，能和氧氣在常溫下反應生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力 D．金屬鎂為黑色金屬 8、下列說法不正確的是（ ） A．工業(yè)上用電解氯化鎂晶體制備金屬鎂 B．將燃著的鎂條伸入氮氣中不會熄滅 C．小蘇打放進鹽酸溶液中有氣體產(chǎn)生 D．將小塊鈉放入MgSO4溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生 9、燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續(xù)燃燒的是（ ） A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He 10、下列說法正確的是 ( ) A．工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的最后一步是將鎂蒸汽在N2中冷卻 B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時,火焰呈黃色,說明該溶液中含Na+ C．NaCl溶液中含有的Mg2+雜質可用澄清石灰水除去 D．溴和碘在水中溶解度都很小卻均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴、碘 11．今要以六水合氯化鎂(MgCl26H2O)為原料制備無水氯化鎂。已知：MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時，會釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥的HCl氣流中加熱制得無水MgCl2。 （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或者MgO，寫出相應反應的化學方程式：__________________________________________________________________________ 用電解法制取金屬鎂時，需要無水MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O,能得到無水MgCl2,寫出得到無水MgCl2的化學方程式____________________________________________ （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎么除去？寫出實驗步驟。 _____________________________________________________________________ （3）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時:________________________________________ 過濾時:________________________________________ 蒸發(fā)時:________________________________________ 12．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數(shù)，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數(shù)。 甲 乙 丙 (1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ； (2)乙裝置反應前先通數(shù)分鐘空氣的作用是 ，甲裝置反應的化學方程式是 。 (3)若去掉丙裝置，測得的CO2質量會 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na2CO3質量分數(shù)的計算式為 。 五、 教學反思