高中化學 專題1 潔凈安全的生存環(huán)境 第一單元 空氣質量的改善作業(yè)1 蘇教版選修1 .doc

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第一單元 空氣質量的改善 [基礎達標] 1．為了使天更藍，空氣更清新，目前很多城市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有(　　) A．二氧化碳　 B．氮氧化物 C．水蒸氣 D．氮氣 解析：選B。高污染車排出的汽車尾氣中主要含有氮的氧化物、一氧化碳，可吸入顆粒物及未完全燃燒的烴等。 2．在室內污染物中常被稱為“隱形殺手”的是(　　) A．甲醛 B．苯 C．氡 D．二甲苯 解析：選C。氡是放射性元素，看不見也聞不到，但長期吸入氡會引起肺癌，因此，氡常被稱為“隱形殺手”。 3．某市和該市某住宅小區(qū)(該小區(qū)無工廠和礦山)的空氣質量年報如下表所示：(濃度以mgcm－3計算) 物質 內容 地方 NO2 SO2 O3 CO 總懸浮顆粒物 可吸入顆粒物 某市 年平均 80 80 5 12 80 55 住宅小區(qū) 40 132 2 13 150 80 由上表數(shù)據(jù)可以得出，造成該住宅小區(qū)空氣污染的主要原因是(　　) A．該住宅小區(qū)使用煤作為主要燃料 B．該住宅小區(qū)使用天然氣作為主要燃料 C．該住宅小區(qū)汽車的人均擁有量比本市其他小區(qū)多 D．該住宅小區(qū)使用煤氣作為主要燃料 解析：選A。該小區(qū)空氣中SO2、總懸浮顆粒物、可吸入顆粒物遠高于該市平均值，說明燃料主要為煤，而不是天然氣、煤氣；汽車尾氣排放出較多的氮氧化物，而此項指標該小區(qū)遠低于該市平均值，說明汽車擁有量偏低。故選A。 4．為減少室內污染，保持室內空氣清新，以下做法不可取的是(　　) A．在大霧天開窗通風 B．炒菜時開啟抽油煙機 C．在室內養(yǎng)花 D．盡量少吸煙或不吸煙 解析：選A。大霧是在低溫、低氣壓、高濕度的天氣條件下形成的小水滴，在小水滴中溶解了許多有毒的氣體，因此大霧天不宜開窗通風。 5．三位美國科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作曾獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知(　　) A．日光在反應中作催化劑 B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質 C．過氧化氯的結構式為O—Cl—Cl—O D．臭氧分子最終轉變成氧氣分子 解析：選D。由圖中反應的轉化關系可知過氧化氯在日光下分解，因此并不是很穩(wěn)定的物質，過氧化氯的結構式應為Cl—O—O—Cl，因此A、B、C選項都不正確，只有D正確。 6．我國每年因室內空氣污染引起的死亡人數(shù)已達11.1萬人，每天大約是304人——平均每五分鐘死一個人。以下關于環(huán)境污染的說法中不正確的是(　　) A．目前我國許多城市和地區(qū)定期公布的空氣質量報告中，空氣污染指數(shù)一般不涉及CO2 B．引起溫室效應的主要原因是空氣中CO2含量的增加 C．CO、NO均能結合人體血液中的血紅蛋白而引起中毒 D．控制城市污染的方法可以采用綠化城市、不使用汽車、開發(fā)利用太陽能等 解析：選D。從源頭上治理才為根本。綠化城市并不能從根本上解決污染問題。開發(fā)利用太陽能是控制城市污染的一條有效途徑。 7．下表為某汽車在不同速率時所產生的空氣污染物質量(按汽車平均行駛1 km計算)： 污染物/gkm－1 速率/kmh－1 50 80 120 一氧化碳 8.7 5.4 9.6 氮的氧化物 0.6 1.5 3.8 碳氫化合物 0.7 0.6 0.8 根據(jù)上表，下列說法不正確的是(　　) A．汽車行駛時，污染物中CO含量最高 B．汽車速率為120 kmh－1時，污染最嚴重 C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50 kmh－1 D．汽車速率增大時，產生的氮的氧化物也隨之增多 解析：選C。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，速率為50 kmh－1時，污染物質量并不是最低的，因此從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為80 kmh－1，所以選項C是錯誤的。 8．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(　　) 選項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 臭氧層空洞 雷雨天氣 D CO CO中毒 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 解析：選D。二氧化硫導致酸雨，氮的氧化物主要來源于汽車尾氣，引起光化學煙霧，所以A、B、C均錯誤；CO易導致人中毒，D正確。 9．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制空氣中CO2含量是解決溫室效應的有效途徑。將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如 ①6CO2＋6H2OC6H12O6 ②CO2＋3H2CH3OH＋H2O ③CO2＋CH4CH3COOH ④2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O 關于以上反應的說法，不正確的是(　　) A．反應①是最節(jié)能的，同時原子利用率最高 B．反應①是最節(jié)能的，反應③的原子利用率最高 C．在反應②中，CO2作氧化劑 D．反應④得到的產物可以作為生產塑料的原料 解析：選A。反應①沒有寫出完整的反應，6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，光合作用利用太陽能，把太陽能轉變?yōu)榛瘜W能，但原子利用率沒有反應③高，反應③原子利用率達到100%。在反應②中，可能對CH3OH中的C的化合價不清楚，但是，能明確地判斷H2從0價升為＋1價，發(fā)生氧化反應，作還原劑，根據(jù)氧化反應與還原反應同時存在于一個反應中，CO2必發(fā)生還原反應，作氧化劑。 10．下表摘自國家環(huán)境監(jiān)測中心公布的某時間我國部分大城市空氣監(jiān)測周報。 城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質量等級 北京 92 TSP 良 天津 82 TSP 良 長春 103 TSP 輕微污染 上海 74 NOx 良 杭州 67 TSP 良 福州 42 優(yōu) 廈門 25 優(yōu) 濟南 76 TSP 良 武漢 83 NOx 良 深圳 77 NOx 良 汕頭 54 良 成都 87 TSP 良 重慶 98 SO2 良 貴陽 69 TSP 良 注：TSP：空氣中飄塵；NOx：氮氧化物；SOx：硫的氧化物。 閱讀分析上表，回答下列問題： (1)空氣質量最好的城市是________，直轄市中空氣質量最差的城市是________。 (2)最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。為防治城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：空氣污染指數(shù)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，空氣污染指數(shù)越小，空氣質量越好。形成酸雨的首要污染物是SO2和NOx，而重慶的首要污染物SO2的污染指數(shù)最高，易形成酸雨。 答案：(1)廈門　重慶　(2)重慶　CaO＋SO2===CaSO3；2CaSO3＋O2===2CaSO4 11．(1)人們習慣上把大氣中以CO2為主的氣體所產生的效應稱為________(填字母，下同)。 A．光熱效應 B．光電效應 C．溫室效應 D．光氣效應 (2)大量砍伐森林會使大氣中CO2的濃度增大，其原因是________________________，寫出植物進行這種作用的總反應方程式： ________________________________________________________________________。 (3)空氣中CO2等氣體的濃度增加對環(huán)境的影響是________。 A．氣候變暖 B．海平面上升 C．加劇洪澇災害 D．導致大氣污染 (4)為了減緩大氣中CO2濃度的增加，除了植樹造林外，有效可行的主要措施還有________等。 A．優(yōu)化能源結構 B．利用化學方法回收空氣中的CO2 C．減少地球上的生物，因為它們的新陳代謝要產生大量的CO2 D．對燃料進行優(yōu)化處理 E．降低工業(yè)化程度 F．將燃油汽車改為液化氣汽車 解析：(1)CO2所引起的效應為溫室效應；(2)大量砍伐森林造成植物減少，因而植物光合作用所消耗的CO2減少；(3)由CO2引起的溫室效應，使氣候變暖，從而使極地冰雪融化、海平面上升、洪澇災害加??；(4)CO2吸收最好的方法是光合作用，不可能用化學方法回收，更不可能為此減少生物和降低工業(yè)化程度，將燃油汽車改為液化氣汽車仍產生大量CO2，所以有效方法就是優(yōu)化能源結構，開發(fā)核能、太陽能等，對燃料進行優(yōu)化處理等。 答案：(1)C (2)綠色植物光合作用所能吸收的CO2的量減少 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 (3)ABC　(4)AD [能力提升] 12．某研究性學習小組的同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案： Ⅰ.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與酸性KMnO4溶液(紫紅色，其還原產物Mn2＋在水溶液中接近無色)發(fā)生反應： 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 Ⅱ.設計實驗方案 方案一：利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析。其原理為 ________________________________________________________________________； 方案二：利用SO2的還原性，使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應進行定量分析。 Ⅲ.選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。 Ⅳ.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。 Ⅴ.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。 請你參與該研究性學習小組的活動并發(fā)表你的見解： (1)下圖是該小組同學根據(jù)實驗測得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2的含量： ①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 ________________________________________________________________________； ②請你向當?shù)赜嘘P部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議： ________________________________________________________________________。 (2)下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量。請你分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：①____________________；②______________________。 天氣情況 平均風速(m/s) 空氣中SO2平均含量(mg/L) 雨前 2.0 0.03 雨后 2.2 0.01 晴 2.3 0.015 晴 0.9 0.03 答案：Ⅱ.SO2和品紅溶液反應生成無色物質 Ⅴ.(1)①工廠廢氣、汽車尾氣中SO2含量較高　②提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術或對尾氣進行綜合利用等合理答案均可) (2)①下雨時SO2和水反應降低了雨后空氣中SO2的含量?、陲L速越大，氣體擴散速度越大，空氣中SO2濃度越小 13．化學興趣小組查閱資料得知：甲醛是一種無色有刺激性氣味的氣體，沸點為－19.5 ℃，易溶于水，易被高錳酸鉀氧化生成其他氣體。甲醛對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。大多數(shù)裝修材料中含有甲醛。請回答下列問題： (1)CO使人中毒是因為很容易與人體血液中的________結合。 (2)該興趣小組收集V1 L含有甲醛和CO的某居室氣體，用下圖裝置測定其中甲醛和CO的含量。則裝置A中盛放的試劑是________，實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是____________。為了獲得較準確的實驗結論，他們需要采取的方法是________(填序號)。 a．仔細做好每步操作，只做一次實驗 b．在A、B間加一個干燥裝置 c．重復做2～3次上述實驗 解析：(1)CO容易和人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸O2的能力而使人中毒。 (2)根據(jù)實驗裝置圖及甲醛易溶于水而CO難溶于水可知，先將甲醛和CO的混合氣體通入水中，甲醛被吸收，而CO可以把裝置B中的水壓入到量筒中，量筒中水的體積即為CO的體積。從而確定混合氣體中甲醛和CO的含量。該實驗沒必要增加干燥裝置，為使結果可靠，應重復2～3次實驗。 答案：(1)血紅蛋白　(2)水　C中水的體積　c