（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 點點突破 水的電離與溶液的酸堿性學(xué)案（含解析）.doc

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第2課時點點突破水的電離與溶液的酸堿性知識點一水的電離1水的電離(1)水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H2OH2OH3OOH，可簡寫為H2OHOH。(2)25 時，純水中c(H)c(OH)1107 molL1；任何水溶液中，由水電離出的c(H)與c(OH)都相等。2水的離子積常數(shù)3水的電離平衡的影響因素(1)溫度：溫度升高，促進水的電離；溫度降低，抑制水的電離。 (2)酸、堿：抑制水的電離。(3)能水解的鹽：促進水的電離。4外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件移動方向KW電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他，如加入Na正不變增大增大減小(二)水電離出的c水(H)或c水(OH)的相關(guān)計算1當(dāng)抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H)、c(OH)較小的數(shù)值是水電離出來的。如下表：溶液(25 )水電離出來的c(H)或c(OH) molL1pH2的鹽酸10210121012pH13的NaOH溶液101310110132當(dāng)促進水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H)、c(OH)較大的數(shù)值是水電離出來的。如下表：溶液(25 )水電離出來的c(H)或c(OH) molL1pH5的NH4Cl溶液105109105pH10的Na2CO3溶液1010104104對點訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)25 與60 時，水的pH相等()(2)25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KW()(3)任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的c(H)和c(OH)相等()(4)室溫下，0.1 molL1的HCl溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中水的電離程度相同()(5)25 時，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀釋后，c(H)與c(OH)的乘積變大()(6)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H)增大，KW不變()2水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其離子積為KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨溫度的升高而降低B35 時，c(H)c(OH)C水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 時已電離的水的濃度約為1.45107 molL1解析：選D由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H)較高，pH較小，但水中c(H)c(OH)，水呈中性，A、B、C錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的c(H)或c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。325 時，0.1 molL1的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()ABC D解析：選C分別為堿、酸，抑制水的電離；中NH水解促進水的電離，NaCl不影響水的電離。4室溫下，pH11的某溶液中水電離出的c(OH)為()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A BC或 D或解析：選D該溶液中c(OH)103 molL1，c(H)1011 molL1，若是堿溶液，則H是由H2O電離出的，水電離出的OH與H濃度均為1011 molL1；若是鹽溶液(如Na2CO3)，則OH是由H2O電離出的，即水電離出的c(OH)103 molL1。知識點二溶液的酸堿性和pH1溶液的酸堿性的判斷(1)判斷標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。c(H)c(OH)溶液呈酸性，常溫下pH7c(H)c(OH)溶液呈中性，常溫下pH7c(H)c(OH)溶液呈堿性，常溫下pH7(2)注意事項溶液中c(H)越大，c(OH)越小，溶液的酸性越強，堿性越弱；溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的堿性越強，酸性越弱。pH7或c(H)107 molL1的溶液不一定呈中性，因水的電離與溫度有關(guān)，常溫時，pH7的溶液呈中性，100 時pH6的溶液呈中性。2pH及其測量(1)定義式：pHlg c(H)。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)(3)測量方法pH試紙法：把小片試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在干燥的pH試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可確定溶液的pH。pH計測量法。1計算類型(1)單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。強堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg (nc)。(2)混合溶液的pH計算兩種強酸混合：直接求出c混(H)，再據(jù)此求pH。c混(H)。兩種強堿混合：先求出c混(OH)，再據(jù)KW求出c混(H)，最后求pH。c混(OH)。強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c混(H)或c混(OH)。(3)酸、堿溶液稀釋時pH的變化(25 )酸(pHa)堿(pHb)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍ananbnbn無限稀釋pH趨向于72計算溶液pH的解題思路對點訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)某溶液的pH7，該溶液一定顯中性()(2)某溶液的c(H)107 molL1，則該溶液呈酸性()(3)用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小()(4)用廣泛pH試紙測得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2()(5)用pH試紙測定氯水的pH為3()(6)一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1()2(2018浙江4月選考)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是()AKClBNa2OCNH4Cl DCH3COONa解析：選CKCl為強酸強堿鹽，溶于水溶液顯中性，A項不符合題意；Na2O溶于水生成NaOH，使溶液顯堿性，B項不符合題意；NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶于水因NH水解：NHH2ONH3H2OH而顯酸性，C項符合題意；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水因CH3COO水解：CH3COOH2OCH3COOHOH而顯堿性，D項不符合題意。3(2018浙江11月選考)下列說法不正確的是()A測得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B25 時，將0.1 molL1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH11.0C25 時，將0.1 molL1的HA溶液加水稀釋至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0解析：選DA選項，0.1 molL1一元酸HA溶液pH3.0，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；B選項，0.1 molL1NaOH溶液pH13.0，加水稀釋100倍，pH11.0，正確；C選項，25 時，pH4.0，c(H)1104 molL1，c(OH)11010 molL1，正確；D選項，若HA為弱酸，與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，為強堿弱酸鹽，常溫下溶液呈堿性，錯誤。4計算常溫時下列溶液的pH(忽略溶液混合時體積的變化)：(1)pH2的鹽酸與等體積的水混合；_(2)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍；_(3)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)K1.8105)；_(4)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100%)；_(5)常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合。_解析：(1)c(H) molL1，pHlg2lg 22.3。(2)c(H) molL1105 molL1，pH5。(3)CH3COOHCH3COO Hc(初始)/molL10.10 0c(電離)/molL1 c(H) c(H) c(H)c(平衡)/molL1 0.1c(H) c(H) c(H)則K1.8105，解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。(4) NH3H2OOH NHc(初始)/molL10.10 0c(電離)/molL10.11%0.11%0.11%則c(OH)0.11% molL1103 molL1，c(H)1011 molL1，所以pH11。(5)c(H)0.01 molL1，所以pH2。答案： (1)2.3(2)5(3)2.9(4)11(5)2