高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)案 蘇教版選修4.doc

《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)案 蘇教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【考點(diǎn)精講】1. 概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)變化的過程，叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。2. 過程3. 實(shí)質(zhì)：反應(yīng)條件的變化打破了同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系。正逆，平衡正向移動(dòng)；正0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A. B. C. D. 思路導(dǎo)航：該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。答案：B例題2某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c（A）/c（B）a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（A）/c（B）b，下列敘述正確的是（）A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則abB. 若ab，則B容器中可能使用了催化劑C. 若其他條件不變，升高溫度，則有ab思路導(dǎo)航：A項(xiàng)中增加B氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以ba，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則ba，C錯(cuò)誤；若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，則anB. Q0C. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)思路導(dǎo)航：溫度不變（假設(shè)為100條件下），體積是1L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75molL12L1.5mol，體積為4L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53molL14L2.12mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向移動(dòng)，m0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C【總結(jié)提升】勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。例如：增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡時(shí)的大。若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50T80。若對(duì)體系N2（g）3H2（g）2NH3（g）加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPap60MPa。例題1將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D. 恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺思路導(dǎo)航：顏色加深平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng)，使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡時(shí)的顏色深，B錯(cuò)誤；同理，C選項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來的兩倍，但平衡向右移動(dòng)，故壓強(qiáng)在原平衡2倍的基礎(chǔ)上減小，正確；D選項(xiàng)體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無變化，錯(cuò)誤。答案：C例題2由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJmol1）的變化。（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。（2）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：molL1min1。（4）下列措施中能使（3）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有。（填序號(hào)）A. 升高溫度；B. 加入催化劑；C. 將H2O（g）從體系中分離；D. 再充入1molCO2和3molH2；E. 充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大。思路導(dǎo)航：（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K增大。（3）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)生成甲醇的濃度是0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是0.75mol/L3，所以氫氣的反應(yīng)速率是0.75mol/L310min0.225molL1min1。（4）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，則平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；催化劑不能影響平衡狀態(tài)，B不正確；將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大，但容器容積不變，平衡不移動(dòng)，E不正確，答案選CD。答案：（1）（2）增大（3）0.225（4）CD