（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專(zhuān)項(xiàng)突破練（十）.doc

《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專(zhuān)項(xiàng)突破練（十）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專(zhuān)項(xiàng)突破練（十）.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)項(xiàng)突破練(十)加試第31題1(2017麗水衢州湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖：已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸)(1)若反應(yīng)物的用量一定，在“轉(zhuǎn)化”中為防止過(guò)氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有(寫(xiě)出兩種)_、_。(2)結(jié)晶操作中，加入K2CO3反應(yīng)可獲得過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)。過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如下圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是_。(3)下列說(shuō)法不正確的是_。A將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗B抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙C用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體D為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測(cè)定：取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示劑，用0.200 0 molL1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00 mL。已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O；I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI。則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。答案(1)用冰水浴冷卻緩慢滴加濃硫酸，不斷攪拌(2)10K5CO12H4SO4HSO=2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O控制pH在2.02.5之間、溫度0 左右(3)D(4)38.00%解析(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，放出大量的熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；同時(shí)緩慢滴加濃硫酸并不斷攪拌也可防止過(guò)氧化氫的分解。(2)H2SO5與K2CO3反應(yīng)可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為10K5CO12H4SO4HSO=2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O。根據(jù)圖像可判斷0 、pH在22.5之間時(shí)，過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件。(3)將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗，A正確；抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙，B正確；用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體，C正確；過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽易分解，不能高溫烘干，D錯(cuò)誤。(4)已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O、I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，則有關(guān)系式KHSO52Na2S2O3，消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.200 0 molL10.025 00 L0.005 000 mol，所以KHSO5的物質(zhì)的量是0.002 500 mol，則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%38.00%。2(2017溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的Cu2(OH)3Cl，見(jiàn)光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計(jì)的合成路線如下：已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) 2Cl(aq)CuCl32(aq)。請(qǐng)回答：(1)下列敘述正確的是_。ACuCl2原料中含有的Fe2等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去B加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時(shí)，需在分液漏斗中進(jìn)行(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：裝置D的作用是_。C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是_。(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時(shí)應(yīng)注意密封、_。(5)現(xiàn)稱取1.200 g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_(kāi)。產(chǎn)品中CuCl的純度為_(kāi)(本實(shí)驗(yàn)條件下，Cl難于被MnO氧化)。答案(1)AD(2)吸收尾氣，防止污染環(huán)境2Cu2SO22H2O6Cl=2CuCl32SO4H(3)使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移動(dòng)，生成CuCl沉淀(4)避光(5)將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管99.50%解析(1)在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮可知，F(xiàn)e2等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去，故A正確；加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反復(fù)倒轉(zhuǎn)振搖，故B錯(cuò)誤；經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，故C錯(cuò)誤；用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時(shí)，需要分液，則要在分液漏斗中進(jìn)行，故D正確。(2) 二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染環(huán)境。C中Cu2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl32和SO。(3)向混合液中加入大量去氧水減小溶液的濃度，使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移動(dòng)，生成CuCl沉淀。(5)用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。根據(jù)關(guān)系式5CuCl KMnO4497.5 g 1 molx g 0.01 molL10.024 Lx0.119 4CuCl的純度為100%99.5%。3(2017金華市高三9月十校聯(lián)考)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)，120150 左右分解。在0 時(shí)，溶解度為16 g,100 時(shí)，溶解度為18.4 g。首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體，流程如下：(1)調(diào)節(jié)pH用_試劑為好。某同學(xué)在減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗內(nèi)沒(méi)有得到產(chǎn)品，可能原因是_。然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為132)，裝置如圖1，最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為2Al(OH)36HCHO3H2O2=2Al(HCOO)36H2O3H2。(2)反應(yīng)過(guò)程可看作兩步進(jìn)行，第一步_(寫(xiě)出化學(xué)方程式)，第二步為甲酸與Al(OH)3反應(yīng)生成甲酸鋁。(3)反應(yīng)溫度最好控制在3070 之間，溫度不宜過(guò)高，主要原因是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45 min，最后將溶液_，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品?？捎盟嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置見(jiàn)上圖2, 則消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi) mL。答案(1)氨水生成的Al(OH)3 是膠狀沉淀(2)2HCHOH2O2=2HCOOHH2(3)防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)(4)蒸發(fā)結(jié)晶16.00解析(1)氫氧化鋁易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿，為減少氫氧化鋁的損失，選用弱堿；氫氧化鋁膠體能透過(guò)濾紙。(2)根據(jù)題意，第一步反應(yīng)為甲醛被氧化為甲酸。(3)溫度過(guò)高H2O2分解速率加快、HCHO揮發(fā)速度加快。(4)甲酸鋁的溶解度受溫度影響不大，獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；滴定開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)是2.50，滴定結(jié)束時(shí)液面讀數(shù)是18.50。消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00 mL。