高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip

高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）新人教版選修3.zip,新人教版,高中化學(xué),第1章,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),課件+習(xí)題打包10套新人教版選修3,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),課件,習(xí)題,打包,10,新人,選修 能量最低原理 泡利原理 洪特規(guī)則一、選擇題1觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A一個小黑點表示1個自由運(yùn)動的電子B1s軌道的電子云形狀為圓形的面C電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少答案：D解析：電子云中小點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠(yuǎn)，出現(xiàn)的概率越小。2以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是()霓虹燈發(fā)出有色光棱鏡分光激光器產(chǎn)生激光石油蒸餾凸透鏡聚光燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花日光燈通電發(fā)光冷卻結(jié)晶ABCD答案：A3當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是()A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要向外界環(huán)境中釋放不同的光D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量答案：A4下列有關(guān)化學(xué)用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是()ABC.D1s22s22p3答案：A解析：電子式不能體現(xiàn)出核外電子的能量差異。5符號3px所代表的含義是()Apx軌道上有3個電子B第三個電子層px軌道有3個伸展方向Cpx電子云有3個伸展方向D第三個電子層沿x軸方向伸展的p軌道答案：D解析：3px中，3表示第三電子層，p原子軌道在三維空間的分布分別沿x、y、z三個方向，px表示沿x軸方向伸展的p軌道。6以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是()A.HeB.C1s2D.答案：D解析：A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示核外的電子分層排布情況；C項具體到各能級的電子數(shù)；而D項包含了能層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故選項D符合題意。724Cr原子處于基態(tài)時，價電子排布可用電子排布圖表示成而不是下列說法中正確的是()A這兩種排布方式都符合能量最低原理B這兩種排布方式都符合泡利原理C這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則D這個實例說明洪特規(guī)則有時候和能量最低原理是矛盾的答案：B解析：洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結(jié)果，洪特進(jìn)一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。8下列表示式錯誤的是()ANa的電子排布圖：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Ne3s1答案：A解析：鈉離子的電子排布圖中，電子排布違反了泡利不相容原理。9氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1答案：B解析：原子軌道在全空、全充滿和半充滿時能量較低，B項中3p上有3個電子，屬于半充滿，能量低，很穩(wěn)定，若要變成激發(fā)態(tài)，需要的能量最多。二、非選擇題10五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.Ar4s1。試回答：(1)哪個式子是錯誤的_，它違背了_。(2)哪個式子表示稀有氣體原子_。(3)A的元素符號是_，寫出其價電子排布的軌道表示式_。(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據(jù)是(寫出2點)_。答案：(1)D洪特規(guī)則(2)C(3)Cr(4)KMgK與冷水劇烈反應(yīng)而Mg與沸水才反應(yīng)，KOH(強(qiáng)堿)的堿性比Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)強(qiáng)解析：由核外電子排布原理和原子的電子排布式可知AC元素分別為Cr、Mg、Ne，D應(yīng)為硅元素，但所寫電子排布式違背了洪特規(guī)則，應(yīng)為1s22s22p63s23p2(或3pp、3p3p、3p3p)，E為鉀元素。11已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。(1)按要求書寫下列圖式。B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_；C原子的電子排布圖：_；D原子的核外電子排布式：_；B離子的電子式：_。(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：_(至少寫出5種)。(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_、_(至少寫出2個)。(4)寫出E的元素符號：_，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是_。答案：(1)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1(2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)(3)2H2O2H2O22K2H2O=2KOHH2(其他合理答案也可)(4)Ar對太陽光進(jìn)行光譜分析解析：由題意可知，A原子中只有1個電子，A為H；B原子的3p軌道上有5個電子，則B為Cl；C原子的2p軌道上有4個電子，則C為O；D原子的價電子排布式為4s1，則D為K；由E原子的價電子排布式可知，E為Ar。(1)本題要求同學(xué)們對常見的化學(xué)用語準(zhǔn)確理解，熟練書寫。(2)由H、Cl、O、K中的三種元素組成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是堿，如KOH；還可以是鹽，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4。(3)A的單質(zhì)為H2，可以用電解水、電解KOH溶液或K和水反應(yīng)等方法來制取。(4)對太陽光進(jìn)行光譜分析，便可確定太陽光中所含元素的種類。一、選擇題1第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多可容納電子數(shù)分別為()A3、9、18B4、12、24C5、16、32D4、16、32答案：D2當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似答案：A解析：原子由基態(tài)到激發(fā)態(tài)需要吸收能量。3下列有關(guān)核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的說法中錯誤的是()A電子亞層(能級)是描述電子運(yùn)動的電子云狀態(tài)B只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運(yùn)動狀態(tài)才能確定下來C必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)D電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的答案：C解析：原子核外電子運(yùn)動的空間里，不同區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，電子能量不同，據(jù)此分成不同的能層。同一能層上的電子又依靠其能量差異和電子云的形狀不同分為不同能級，同一能級上的電子能量相同，但電子云的空間伸展方向不同(s、p、d、f電子云分別有1、3、5、7個伸展方向)，電子的運(yùn)動狀態(tài)由量子力學(xué)理論的四個量子數(shù)來描述，所以A、B、D三項都是正確的。由于每一能層的最多軌道數(shù)與電子的自旋無關(guān)，所以C項錯誤。4下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外L能層的未成對電子數(shù)與M能層的未成對電子數(shù)相等的原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p能級只有1個空軌道的X原子和3p能級只有1個空軌道的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子答案：C解析：L層(M層)只有1個未成對電子的可能是Li或F(Na或Cl)，L層(M層)有2個未成對電子的可能是C或O(Si或S)，A項錯；B項中X為Mg，Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等；C項為和。5下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是()A24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1BK的簡化電子排布式：Ar4s1CN原子的電子排布圖：DS原子的電子排布圖：答案：D解析：S的電子排布圖違反了洪特規(guī)則，正確的應(yīng)是。6下列說法中正確的是()A同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B3p2表示3p能級有兩個軌道C處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多答案：C解析：同一能級的電子，隨著能層的增加電子能量增加，所以同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A錯誤；3p2表示3p能級上有2個電子。B錯誤；處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，C正確；同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，D錯誤。7下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()AFe的價層電子排布式為3d64s2B35Br的電子排布式可簡寫為Ar4s24p5CNH4Cl的電子式為D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為答案：A解析：A.Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的價層電子排布式為3d64s2，A正確；B.35Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用Ar4s24p5表示，B錯誤；C.氯化銨中，氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷，氯化銨正確的電子式為，C錯誤；D.氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。8下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子答案：C解析：A中，3p能級有一個空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能，又根據(jù)能量最低原理，能量低于3p能級的軌道均已充滿，即其電子排布式為1s22s22p63s23p2，兩者為同種元素；B中，2p能級有一個未成對電子但無空軌道，即為，其電子排布式為1s22s22p5，兩者也為同種元素；C中，M層有s、p、d三個能級，全充滿且N層為4s2，應(yīng)為3s23p63d104s2，與3s23p64s2非同種元素；D中，最外層電子排布式為4s24p5，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35，故兩者也為同種元素。二、非選擇題9推導(dǎo)下列元素，回答有關(guān)問題：(1)具有1個4p電子的元素為_(寫元素名稱，下同)，簡化電子排布式為_。(2)N層只有1個電子的主族元素是_，其氯化物的焰色反應(yīng)呈_色，其原子核外有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(3)3d能級全充滿，4s能級只有1個電子的元素為_，原子序數(shù)為_。(4)離子M2的3d軌道中有5個電子，則M原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為_和_。(5)原子序數(shù)小于36的元素X和Y，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且Y的原子序數(shù)比X大2，則Y的基態(tài)原子的價電子排布式是_，X在參與化學(xué)反應(yīng)時，1個原子失去的電子數(shù)為_。答案：(1)鎵Ar3d104s24p1(2)鉀(淺)紫19 (3)銅29(4)25(5)3d84s22個或3個解析：既處于同一周期又位于同一族的元素在第族。則X和Y分別為Fe和Ni。10A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的1價離子和C元素的1價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B的元素符號為_，C的元素符號為_；(3)D元素的3價離子的3d能級為半充滿，則D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，則n_；原子中能量最高的是_能級。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p解析：(1)A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，故其次外層為K層，則A元素有2個電子層，由題意可寫出其軌道表示式為，則該元素原子核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為N。(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(3)由題中條件可推出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則D元素為26號元素鐵。(4)根據(jù)題意，首先寫出其基態(tài)原子的電子排布式：1s12s22p63s23p63d104s1，由此可知該元素為29號元素Cu。(5)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2，所以F元素原子的最外層電子排布式為2s22p2，由此可知F是C元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知碳原子的2p能級能量最高。9能層與能級 構(gòu)造原理一、選擇題1下列敘述正確的是()A能級就是電子層B每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C同一能層中不同能級的能量高低相同D不同能層中的s能級的能量高低相同答案：B解析：能層是電子層，能級是同一能層中不同能量的電子所占據(jù)的分層。同一能層中不同能級的能量高低的順序是：E(ns)E(np)E(nd)4s，故19號K先排4s能級，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；氯離子是由氯原子得到一個電子填充在最外層原未充滿的3p能級上而使其達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鐵是26號元素，其價電子與次外層的d能級有關(guān)；當(dāng)鐵失去電子時，是從最外層開始向里失去電子，所以先失去的是4s能級上的兩個電子，再失去次外層上一個d電子。一、選擇題1下列圖原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是()ABCD答案：B解析：盧瑟福提出了原子的核式模型，道爾頓認(rèn)為原子是一個實心的球體，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了原子的“葡萄干模型”。2下列說法中有錯誤的是()A某原子K層上只有一個電子B某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C某原子M層上的電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子答案：C解析：氫原子K層上只有一個電子；Cl、K等離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍；O2核電荷數(shù)為8，核外最外層電子數(shù)也為8，故A、B、D三項均正確。C項中原子核外已有M層，則L層為全排滿，即8個電子，這樣M層就有32個電子，而M層為第三層，最多容納的電子數(shù)為18個，故不可能。3(雙選)下列說法正確的是()A某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子CF、Na、Mg2、Al3是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子DNH與H3O具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案：CD解析：具有2、8、8結(jié)構(gòu)的微粒可能為S2、Cl、K、Ca2等，A項錯誤；最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒還可能是由活潑金屬的原子失去電子形成的陽離子或活潑非金屬元素的原子得到電子而形成的陰離子，B項錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其核外電子層數(shù)和每層電子數(shù)都相同，故C項正確；NH和H3O都具有11個質(zhì)子和10個電子，故D項正確。4下列各項中，前面的能級先填入電子的是()3d和4s 4p和5s5s和4d 5p和4dABCD答案：B解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級的順序為4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s從而可以看出中前面的能級先填入電子。5某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是()A它的質(zhì)子數(shù)一定是18B它的原子和37Cl可能互為同位素C它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑D可以確定該微粒為Ar答案：B解析：此微粒核外共有18個電子，可能是原子也可能是離子，離子又可能為陽離子Ca2、K或陰離子S2、Cl。639號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組()A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析：根據(jù)構(gòu)造原理電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級，價電子排布式為4d15s2，故A項正確。7下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A次氯酸的電子式：HB二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外層電子排布式：3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案：C解析：次氯酸的電子式為H，A項錯誤；二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在分子，B項錯誤；硫原子最外層有6個電子，最外層電子排布式為3s23p4，C項正確；鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤。8下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子答案：C解析：最外層只有一個電子的原子可能是H或堿金屬或Cu等過渡金屬，A項錯誤；2p、3p能級均為3個電子，說明內(nèi)層能級已經(jīng)全部排滿，X和Y原子分別為N和P，性質(zhì)相似，C項正確；根據(jù)能級交錯，N層排2個電子說明4s能級已排滿，但3d能級未必排滿，所以可能是Ca或電子排布為Ar3d14s2Ar3d104s2的元素，D項錯誤。二、非選擇題9有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是_；(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是_；(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是_。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析：符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體Ar；使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2，發(fā)生如下反應(yīng)S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K；得一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該微粒應(yīng)為Cl。10下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。元素相關(guān)信息X在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料Y工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障Z植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑W室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰M它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等根據(jù)上述信息填空：(1)Y元素的基態(tài)原子含有幾個能層：_，其中第二能層中有哪幾個能級：_；畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)Z與X形成的某一化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_。(3)某礦藏主要含W、M兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)二2s和2p(2)2N2H4N2O43N24H2O(3)4FeS211O22Fe2O38SO2解析：(1)氫氣是一種清潔燃料，所以X為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用，是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，所以Y為氧元素，其基態(tài)原子含有K層與L層兩個能層，L電子層為第二能層，有兩個能級，是s、p能級(即2s和2p)；氮、磷、鉀是植物生長三要素，N2O俗名“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以Z為氮元素；單質(zhì)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以W為硫元素；日常生產(chǎn)和生活中最常用的金屬是鐵、銅和鋁等，其中屬于人體不可缺少的微量元素，且常用于制造橋梁、樓房等的應(yīng)是鐵元素。(2)氮和氫形成的原子個數(shù)比為12的化合物為N2H4，氮和氧形成的原子個數(shù)比為12的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，N2H4和N2O4反應(yīng)生成無毒的N2和H2O。(3)我國主要以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備硫酸，其第一階段主要反應(yīng)是煅燒黃鐵礦。8原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、選擇題1已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)A B C D答案：B解析：在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。2閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過渡元素答案：C解析：鈦是第四周期的B族元素，其質(zhì)子數(shù)為22、同位素指的是具有相同的核電荷數(shù)而中子數(shù)不同的同一類原子的總稱，它們在周期表中位于同一位置。3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案：B解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，B正確；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，C錯誤；周期表中第三縱行到第十縱行的元素(包括7個副族和1個族)稱為過渡元素，D錯誤。4用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是 ()AR一定是第A族元素BR的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3CR都是非金屬元素DR的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)答案：C解析：R原子最外層p能級上有未成對電子2個，則R可能為C、O、Si、S等元素，則A項錯誤；B項如果R為S，則R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，故B項錯誤；C項，R可能為C、O、Si、S等都是非金屬，故C項正確；D項，當(dāng)R為C時，對應(yīng)的氧化物CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D項錯誤。5下列說法中正確的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)Bs區(qū)均為金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同答案：C解析：A項。鈉原子核外有3個電子層是第3周期元素。但是鈉離子的核外有2個電子層，與題目敘述不符，錯誤；B項，s區(qū)除氫外。全是金屬元素，錯誤；C項，稀有氣體原子中只有氦原子最外層是2個電子，其他元素都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項，同一元素可以有多種同位素，它們的質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不一定相同，錯誤。6某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()A電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為VC該元素為A族元素D該元素位于d區(qū)答案：C解析：該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應(yīng)為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，位于d區(qū)。7已知某元素原子的價電子排布式為(n1)dansb，則下列說法正確的()A該元素是金屬元素B該元素位于周期表中d區(qū)C該元素的族序數(shù)為abD該元素位于周期表中第四周期答案：A解析：由題意可知，該元素應(yīng)為過渡金屬元素，可能位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)，其族序數(shù)不一定是ab(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。8下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是A族元素B原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D基態(tài)原子的價電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為xy答案：C解析：A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；B.副族元素的d能級電子數(shù)為10或15，原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素為族元素，故B錯誤；C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D.為BB及族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為xy，而B族，B族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y，故D錯誤。9肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A原子電子排布式，A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時2p能級上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p能級上也有1個未成對電子DA原子基態(tài)時2p能級上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p能級上也有一對成對電子答案：D解析：A項中，A為A族元素Be，B為0族元素He，顯然，二者不屬于同族元素，性質(zhì)也不相似；B項中，A為0族元素Ne，B為堿金屬離子Na，不符合題意；C項中，由于p能級有三個空軌道，若有一個未成對電子，意味著p能級有兩種電子排布情況：即或np1，所以A、B兩元素不一定屬于同一族元素；D項中，對于p能級上有一對成對電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，該能級只能有一種電子排布式，即np4，所以A、B兩元素肯定屬于同族元素。二、非選擇題10某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數(shù)是_；(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數(shù)是_；(3)該元素處于元素周期表的_區(qū)，該區(qū)包括_族的元素。答案：(1)四18(2)A1(3)pAA、0解析：根據(jù)元素原子有4個電子層容納了電子，該元素處于第四周期，該周期共有18種元素；根據(jù)軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第A族，本族元素只有一種非金屬元素硼，根據(jù)價電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素在p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布式為ns2np16，可以確定包括該元素的區(qū)的族有AA族、0族。11金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。答案：(1)鋁(2) (3)六B(4)ds解析：(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，價電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，應(yīng)位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，價電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。一、選擇題1已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中位于()AVB族BB族C族DA族答案：D解析：解該題一定應(yīng)注意看清是“2價”離子的電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個電子，而且應(yīng)該排布在第4電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第4周期第A族。2下列說法中正確的是()A價電子數(shù)與最高化合價相等的元素一定是主族元素B次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素C所有非金屬元素都在p區(qū)D元素周期表的5個區(qū)中都有金屬元素答案：D解析：在第4周期BB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等過渡元素，其價電子數(shù)為3、4、5、6、7，最高正化合價為3、4、5、6、7價，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，所以A、B兩項不正確；氫元素在s區(qū)，C項錯；s、p、d、ds、f區(qū)均包含金屬元素，D項正確。3元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn1，則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金屬元素最多DZ元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案：A解析：因為Y元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經(jīng)排滿且只能為2個電子，則n12，n3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項錯誤，B項正確；Y為S，X為F，第二周期所含非金屬元素最多，故C項正確；Z為As，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項正確。4下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期第A族的元素C原子最外層電子排布式為2s22p6的元素D原子最外層電子排布式為2s22p5的元素答案：D解析：A項，含未成對電子最多的第二周期元素為N，B項為Al，C項為Ne，D項為F，故F2的氧化性最強(qiáng)。5短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY原子的電子排布式為1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置為第三周期第族DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是弱酸答案：B解析：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X原子內(nèi)層應(yīng)為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)題意，X為N。二、非選擇題6(1)同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素的種數(shù)分別為m和n，如果A和B在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A和B在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。(2)已知R為A族元素，L為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是()Anm1Bnm10Cnm11Dnm25答案：(1)xnxmxmxn(2)B解析：(1)排出A、B的位置，從而得出B的原子序數(shù)。(2)第2周期4Be與5B、第3周期12Mg與13Al：nm1；第4、5周期，從B到B包括10種過渡元素：nm11；第6周期，從B到B包括24種過渡元素(鑭系元素有15種)：nm25。7有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn1；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：D_，G_。(2)E元素位于周期表_區(qū)，_族。(3)寫出C的電子排布式：_。(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為_。答案：(1)SMg(2)sA(3)1s22s22p3(4)(5)1解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點可以推斷出各元素分別為A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：O；G：Mg。8已知元素周期表中共有18縱行，下圖中實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為下列幾個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_區(qū)。(3)在元素周期表中4s軌道半充滿的元素為_(填元素符號)(4)請利用電子排布的相關(guān)知識解釋Fe3比Fe2穩(wěn)定的原因_。答案：(1)如下圖(2)ds(3)K、Cr、Cu(4)Fe的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2和Fe3的價電子排布式分別為3d6、3d5，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3比Fe2穩(wěn)定解析：解答本題應(yīng)注意以下兩點：元素周期表的分區(qū)及其外圍電子排布特點。原子軌道在全空、半充滿和全充滿時能量最低，最穩(wěn)定。依據(jù)構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號，將元素周期表劃分為幾個區(qū)，對于24號元素，其核外價電子排布似乎應(yīng)該是3d44s2，而實際上是3d54s1，原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低，而29號元素也正是因為這一點排成3d104s1，而不是3d94s2，故29號、30號元素所在縱行歸為ds區(qū)，所以該同學(xué)認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在ds區(qū)是有道理的。對于Fe3比Fe2穩(wěn)定的原因也可從鐵的核外電子排布特點來解釋(Fe3的價電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，比Fe2的價電子排布式3d6穩(wěn)定)。8元素周期律一、選擇題1下列說法中正確的是()A元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)D最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素答案：C解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯誤。2下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是()AKNaLiBFOSCAsPNDCNO答案：B解析：同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。3下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大答案：B解析：A項正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)；B項錯誤，在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要大一些；C項正確；最外層電子排布為ns2np6是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項正確，因為原子失電子帶正電荷，電子越來越難失去，尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。4下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為堿C1 mol A從酸中置換出H生成的H2比1 mol B從酸中置換出H生成的H2多DA元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小答案：D解析：比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少，而應(yīng)該看是否容易失去最外層電子。例如：Ca的最外層電子數(shù)為2，比Na的最外層電子數(shù)多1，但Ca活潑；Ag雖然擁有5個電子層，最外層也是一個電子，但其金屬性卻弱于只有3個電子層的Na。金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。金屬與酸或水反應(yīng)時的劇烈程度是判斷金屬活潑性的依據(jù)，與置換H2的多少無必然的關(guān)系。5下列說法正確的是()A元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強(qiáng)B元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)C金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，表明元素的電負(fù)性越小答案：D解析：一般來說，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，但第一電離能的大小還與原子的價電子構(gòu)型有關(guān)，如Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，但金屬性Mg比Al強(qiáng)，故A、B兩項均錯誤。金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易還與生成的陽離子與水結(jié)合成水合離子的變化有關(guān)，C項錯誤。金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，元素的金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越小，D項正確。6Li、Be、B原子失去一個電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個電子的原子估計是()ALiBBeCBD相差不大答案：A解析：三原子失去一個電子后的電子排布式為1s2、1s22s1、1s22s2，Li再失去一個電子就要失去第一層上的電子，而后兩者將失去與第一次失去的同層的電子，故Li失去第二個電子要難得多。7元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378則元素X的常見價態(tài)是()A1B2C3D6答案：C解析：對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為3。8下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是()基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5基態(tài)Z2的電子排布圖：W基態(tài)原子有2個能層，電子式：ABCD答案：A解析：由題意可知：X、Y、Z2、W分別為S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半徑大小排列順序為r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。9鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都很難分解答案：B解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。二、非選擇題10X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實是_。A將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B加熱至300 ，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C第一電離能：XYD電負(fù)性：XYE單質(zhì)的熔點：XHnYGX與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價答案：C、E、F解析：單質(zhì)間的置換反應(yīng)(A項)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項)、元素的電負(fù)性(D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項)以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。比如，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金屬性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金屬性：ClS。11根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)_，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_，最強(qiáng)的含氧酸是_，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；(5)電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_，原子中p軌道半充滿的元素是_，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_；(6)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)KKHeHClO4HF(5)FKN、PF(6)NH3SiH4一、選擇題1下列不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是()AX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易與H2化合BX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多DX的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來答案：C解析：X的電負(fù)性比Y的大，即X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性，A、B、D均能說明X的非金屬性強(qiáng)于Y的，C不能。2X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y的小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性XYD第一電離能XY答案：D解析：Xm與Yn的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為mn，則質(zhì)子數(shù)XY，X位于Y的下一周期，故原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能XY，電負(fù)性XY。3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大DNa、K、Pb第一電離能逐漸增大答案：D解析：同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。4已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJmol1)如下表所示：元素電離能/kJmol1XYZI1496738577I24 5621 4511 817I36 9127 7332 754I49 54010 54011 578下列說法正確的是()A三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負(fù)性在同一周期元素中也最小B三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大C等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為111D三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為321答案：A解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，可知X是A族元素，A是正確的。Y元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，Y是A族元素，三種元素中，Y元素的第一電離能最大，Z是A族元素，由于它們在同一周期，Y元素的電負(fù)性小于Z的，B錯誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第3周期元素，那么它們分別為Na、Mg、Al。等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時，一定要考慮Na還能與水反應(yīng)，C錯誤。Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時放出等量氫氣，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為632，D錯誤。5現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價：答案：A解析：由電子排布式可知：為S，為P，為N，為F。第一電離能為，A項正確；原子半徑應(yīng)是最大，最小，B項不正確；電負(fù)性應(yīng)是最大，最小，C項不正確；F無正價，最高正價，D項不正確。6已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法正確的是()AX與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX答案：D解析：電負(fù)性XY，說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y形成化合物時X顯負(fù)價，Y顯正價，所以A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反?，F(xiàn)象，如：硫元素和磷元素，硫元素的電負(fù)性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以B錯誤；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，生成的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C錯誤，D正確。7(雙選)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2TQBM與T形成的化合物具有兩性CL2與R2的核外電子數(shù)相等D5種元素中L的電負(fù)性最小，T的電負(fù)性最大答案：BD解析：L、Q的主要化合價均為2價而原子半徑分別為0.160 nm和0.112 nm，可推斷L為Mg元素，Q為Be元素；由R、T均顯示2價，R有6價，原子半徑RT，可判斷R為S元素，T為O元素；M的主要化合價為3價，原子半徑小于0.160 nm大于0.104 nm，應(yīng)為Al元素。即題表中5種元素依次為Mg、Al、Be、S、O。氫化物沸點H2OH2S(常溫下分別呈液態(tài)、氣態(tài))，Mg2與S2的電子數(shù)不相等，A、C項錯誤；Al2O3是兩性氧化物；5種元素中Mg的金屬性最強(qiáng)、電負(fù)性最小，O的非金屬性最強(qiáng)、電負(fù)性最大。二、非選擇題8已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(填元素符號)，其原因是_。(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_(填“”“”或“”)F，下列表述中能證明這一事實的是_(填選項序號)。A常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為_。(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為_。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物，反應(yīng)方程式為_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)C、O、N同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素(3)”“O2Na(2)FONN原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(3)取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3(其他合理答案均可)(4)2CuN32Cu3N28