高中化學-專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結構的認識（課件+習題）（打包3套）蘇教版必修1.zip

高中化學-專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結構的認識（課件+習題）（打包3套）蘇教版必修1.zip,高中化學-專題1,化學家眼中的物質(zhì)世界,第三單元,人類對原子結構的認識課件+習題打包3套蘇教版必修1,高中化學,專題,化學家,眼中,物質(zhì),世界,第三,單元,人類,原子結構,認識,課件,習題,打包 第三單元　人類對原子結構的認識 1．下列關于科學家及其提出學說貢獻的敘述錯誤的是(　　) A．道爾頓提出原子學說 B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型 C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結構軌道模型 D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣 解析　A項，道爾頓提出了近代原子學說，故A正確；B項，盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出了原子的核式結構模型，故B正確；C項，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，玻爾提出原子結構軌道模型，故C錯誤；D項，瑞典化學家舍勒用二氧化錳和濃鹽酸反應制得氯氣，從而發(fā)現(xiàn)了氯元素；故D正確。 答案　C 2．下列粒子結構示意圖中，屬于陰離子的是(　　) 解析　A項，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝8，是O原子，故A錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)＝9，電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，屬于陰離子，是氟離子 ，故B正確；C項，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝10，屬于氖原子，故C錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)＝11，電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，是陽離子鈉離子；故D錯誤。 答案　B 3．下列關于Na和Na＋的敘述中，錯誤的是(　　) A．它們相差一個電子層 B．它們的化學性質(zhì)相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色 解析　Na和Na＋的結構示意圖分別為，，最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同。 答案　B 4．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，U是一種常用的核燃料，下列說法錯誤的是(　　) A.U相對原子質(zhì)量為235 B.U中的中子數(shù)為92 C.U與C的質(zhì)量比約為235∶12 D.U與U互稱為同位素 解析　A項，原子的相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，U的相對原子質(zhì)量為235，故A正確；B項，U的質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)＝235－92＝143，故B錯誤；C項，質(zhì)量之比等于質(zhì)量數(shù)之比＝235∶12，故C正確；D項，U與U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故D正確；故選B。 答案　B 5．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.mol B.mol C.mol D．(A－N＋2)mol 解析　該離子的質(zhì)子數(shù)＝A－N，一個RO中質(zhì)子數(shù)是A－N＋8，該氧化物的物質(zhì)的量＝mol，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量＝mol×(A－N＋8)＝mol，故選A。 答案　A 6．下列敘述中正確的是(　　) A．H3O和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B．中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl C.U和U是同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同 D．S2－的結構示意圖 解析　A項，H3O質(zhì)子數(shù)為11，氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，故A錯誤；B項，原子符號中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則中子數(shù)為20的氯原子表示為Cl，故B錯誤；C項，互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D項，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8；結構示意圖，故D正確。 答案　D 7．質(zhì)量數(shù)為37的原子，可能有(　　) A．18個質(zhì)子，19個中子，19個電子 B．18個質(zhì)子，20個中子，18個電子 C．19個質(zhì)子，18個中子，20個電子 D．18個質(zhì)子，19個中子，18個電子 解析　A中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，錯誤；B中質(zhì)量數(shù)為38，錯誤；C中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，也錯誤；D正確。 答案　D 8．下列化學用語正確的是(　　) A．硫酸鐵的化學式為：FeSO4 B．氧離子結構示意圖： C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO D．質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號：Cl 解析　A項，F(xiàn)eSO4為硫酸亞鐵，硫酸鐵正確的化學式為Fe2(SO4)3，故A錯誤；B項，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；C項，碳酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO，故C正確；D項，氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號為：Cl，故D錯誤；故選C。 答案　C 9．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 解析　核外有K、L、M三層，M層上有4個電子，則K、L層已排滿，每層電子數(shù)分別為2、8，則該原子結構示意圖為，故選A。 答案　A 10．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 解析　元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同引起的，A對；元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對；只由一種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，C對；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯。 答案　D 11．(加試題)下列說法中正確的是(　　) A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 解析　活潑金屬元素形式的化合物一般是離子化合物，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，A錯誤；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽，C錯。 答案　D 12．(加試題)在1～18號元素中，有A、B兩種原子，A原子的第三層比B原子的第三層少3個電子，B原子的第二層電子數(shù)恰好為A原子第二層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(　　) A．Si和Na B．B和He C．Cl和O D．C和Al 解析　設原子A的L、M兩層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結構： K　　L　　M A 2 x y B 2 2x y＋3 原子B的M層至少有3個電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8個，求得x＝4。對原子A來說，L層有4個電子時，L層只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個原子核外電子排布： K　　L　　M A 2 4 0 B 2 8 3 故這兩種原子分別為碳原子和鋁原子。 答案　D 13．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)氯原子的結構示意圖；(　　) (2)中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U(　　) (3)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl (4)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7(　　) (5)U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素(　　) (6)35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)(　　) (7)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(　　) 解析　(1)氯原子的核外電子數(shù)為17，而不是18，×；(2)該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為238，應表示為U，×；(3)√；(4)√；(5)U和U是同一元素的不同種核素，√；(6)同位素原子化學性質(zhì)相同，×；(7)√。 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√ 14．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。 (1)與離子相對應的元素的符號是__________，與原子相對應的離子的結構示意圖是____________。 (2)電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是____________，最容易得到電子的是______________。 (3)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號____________。 解析　(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定結構決定了它不能形成離子。(2)電子層結構相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結構，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個電子，其最外層上是5個電子，N原子得到3個電子后形成的N3－與B的電子層結構相同；F原子的核外共有9個電子，其中最外層上是7個電子，F(xiàn)原子得到1個電子后形成的F－與B的電子層結構相同。 答案　(1)O、Mg　 (2)B　C　E　C　D　A　(3)N3－、F－ 15．用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。 (2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。 (3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝______。 (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。 解析　根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n；(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22；(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為 mol。 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5) mol 16．(加試題)(1)已知粒子X2＋的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2＋的核電荷數(shù)為________，核外電子數(shù)為________，m g該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為________。 (2)已知某元素的陽離子Rn＋，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A－x＋n，則m g Rn＋的核外電子數(shù)為________。 (3)RO中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。 (4)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為________。 解析　(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝24－12＝12，核外電子數(shù)為12－2＝10，m g XO的物質(zhì)的量為mol, mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為 mol×20NA＝，(2)某元素的陽離子Rn＋，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A－x＋n，其中A為質(zhì)量數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)為x－n，所以Rn＋中核外電子數(shù)為x－n－n＝x－2n，m g Rn＋的物質(zhì)的量為：n(Rn＋)＝mol，則m克Rn＋離子中包含電子個數(shù)為：mol×(x－2n)×NAmol－1＝NA，(3)RO中共有x個電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x－n－3×8＝x－n－24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO的物質(zhì)的量為＝mol，故a克RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(x－n－24)＝(x－24－n)mol。(4)對于微粒R2＋來說，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)－所帶電荷數(shù)＝A－N－2。 答案　(1)12　10　　(2)NA (3)(x－24－n)mol　(4)A－N－2 17．(加試題)據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答下列問題： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)請根據(jù)Rn的原子結構預測，氡氣的化學性質(zhì)________(填字母，下同)。 A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應 B．比較活潑，能與鈉等金屬反應 C．不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似 D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應 你選擇該選項的理由是_______________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn的關系是________。 A．同種元素 B．同位素 C．同種核素 D．同種原子 解析　(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136；(2)由Rn的原子結構可知其最外層已達8電子穩(wěn)定結構，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，D項正確。(3)這三種是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故互為同位素。 答案　(1)222　86　136　(2)D　Rn原子最外層已達8電子穩(wěn)定結構，氡氣很穩(wěn)定　(3)AB 8