2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練26 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

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課練26水的電離和溶液的酸堿性小題狂練12019福建廈門質(zhì)檢下列微粒不會影響水的電離平衡的是()答案：A解析：代表Na，是強堿NaOH對應的陽離子，不發(fā)生水解，故不影響水的電離，A正確；S2易發(fā)生水解反應而促進水的電離，B錯誤；HClO屬于弱酸，部分電離產(chǎn)生H和ClO，抑制水的電離，C錯誤；代表CH3COOH，部分電離產(chǎn)生H和CH3COO，抑制水的電離，D錯誤。22019廣東惠州調(diào)研25 時，水的電離達到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體NaHSO4，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，c(OH)增大D將水加熱至90 ，Kw增大，pH不變答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，水的電離平衡逆向移動，A錯誤；水中加入少量NaHSO4固體，溶液中c(H)增大，水的電離平衡逆向移動，由于溫度不變，則Kw不變，B正確；水中加入少量NH4Cl固體，由于NH發(fā)生水解而促進水的電離，電離平衡正向移動，c(H)增大，由于Kw不變，則c(OH)減小，C錯誤；將水加熱至90 ，水的電離平衡正向移動，c(H)及Kw均增大，故其pH減小，D錯誤。32019黑龍江大慶模擬下列敘述正確的是()A95 時純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B室溫下，pH5的鹽酸溶液，加水稀釋至溶液的體積為原溶液體積的103倍后pH8CpH1的鹽酸與等體積pH3的鹽酸混合后pH2D25 時，pH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7答案：D解析：升高溫度，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生c(H)增大，溶液的pH減小，但水仍呈中性，A錯誤；室溫下，pH5的鹽酸加水稀釋至原溶液體積的103倍，溶液仍呈酸性，則pH7，B錯誤；pH1的鹽酸與pH3的鹽酸等體積混合后，所得混合液的pH1103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)1103 molL1，二者等體積混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，則有pH7，D正確。42019上海長寧區(qū)模擬常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是()ApH0的硫酸B0.01 molL1 NaOH溶液CpH10的純堿溶液DpH5的氯化銨溶液答案：C解析：pH0的硫酸和0.01 molL1 NaOH溶液均抑制水的電離，水的電離程度較小。pH10的純堿溶液中CO發(fā)生水解反應而促進水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)水c(OH)水1104 molL1；pH5的氯化銨溶液中NH發(fā)生水解反應而促進水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)水c(OH)水1105 molL1，故pH10的純堿溶液中水的電離程度最大。5常溫下，下列敘述正確的是()ApHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至無色，則此時溶液的pHa1，即ab1，A錯誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，B錯誤；NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH)逐漸增大，溫度為常溫，Kb不變，故減小，C正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水過量，所以溶液呈堿性，D錯誤。62019永春四校聯(lián)考常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，則下列敘述中正確的是()A該一元酸溶液的pH1B該溶液中由水電離出的c(H)1.0103 molL1C該溶液中水的離子積常數(shù)為1.01022D用0.1 molL1 NaOH溶液V1 L與V2 L 0.1 molL1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，則V1V2答案：D解析：常溫下Kw11014,0.1 molL1 HA溶液中1.0108，則有c(H)1.0103 molL1，故HA溶液的pH3，A錯誤；HA溶液中OH全部來源于水的電離，則水電離出的c(H)水c(OH)水1.01011 molL1，B錯誤；常溫下水的離子積常數(shù)為Kw11014，與溶液的酸堿性無關(guān)，C錯誤；等濃度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反應生成NaA，此時溶液呈堿性，若使溶液的pH7，應使n(HA)稍大于n(NaOH)，則有0.1 molL1V1 L0.1 molL1V2 L，從而推知V1V2，D正確。7常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.17 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1答案：C解析：由題意，可設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c molL1，NaOH溶液體積為3 L，HCl溶液體積為2 L，則二者混合后溶液體積為5 L，因為常溫下二者混合反應后，所得溶液pH12，即c(H)1012 molL1，所以c(OH)Kwc(H)102 molL1，則c molL13 Lc molL12 L102 molL15 L，解得c0.05，則原溶液的濃度為0.05 molL1，故選C。82019浙江金麗衢十二校聯(lián)考常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()ApHa的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)10a molL1BpH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，pH7D常溫下，測定0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7，可證明NH3H2O為弱電解質(zhì)答案：D解析：pHa的Na2A溶液中OH全部來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)10a14 molL1，A錯誤。pH均為3的醋酸和鹽酸等體積混合，醋酸的電離程度不變，則混合液的pH仍為3，B錯誤。若HA為強酸，與pH11的NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaA，溶液的pH7；若HA為弱酸，pH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，反應后HA溶液剩余，溶液顯酸性，綜述可知，所得溶液的pH7，C錯誤。常溫下，0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH答案：D解析：H2S是二元弱酸，應該發(fā)生分步電離，兩步電離都生成H，但是只有第一步電離生成HS，隨后在第二步電離中HS又有一部分發(fā)生了電離，所以pH5的H2S溶液中，c(H)1105 molL1c(HS)，A錯誤；溶液中的Kwc(H)c(OH)，Kw是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，氨水加水稀釋后，溶液的堿性減弱，c(OH)減小，而Kw的值不變，故c(H)一定增大，并非所有離子濃度都減小，B錯誤；pH2的HCl溶液中c(H)為0.01 molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)為0.1 molL1，兩種溶液按體積比110混合，明顯是氫氧化鈉過量，所以溶液應該呈堿性，C錯誤；酸性強弱順序為CH3COOHH2CO3HClO，根據(jù)越弱越水解的原理，離子的水解能力強弱順序為：ClOHCOCH3COO，所以c(Na)相等的三種溶液的pH大小關(guān)系為：NaClONaHCO3CH3COONa，D正確。112019安徽淮北實驗高中模擬100 時，NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1。下列說法中正確的是()該NaCl溶液顯酸性；該NaCl溶液顯中性；該NaCl溶液中Kw11014；該NaCl溶液中Kw11012；該NaCl溶液的pH7。A BC D答案：A解析：100 時，NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1，則水的離子積常數(shù)為Kwc(H)c(OH)1.0106 molL11.0106 molL111012。該NaCl稀溶液呈中性，其pH6。12一定溫度下水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案：C解析：由圖可知，a、b、c三點對應的平衡常數(shù)不變，故曲線為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，A錯誤；b點c(H)c(OH)1.0107 molL1，故Kw1.01071.01071.01014，B錯誤；加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進水的電離平衡向右移動，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，在曲線上的變化表現(xiàn)為由b點到a點移動，符合圖像變化趨勢，C正確；由c點到d點，是因為水的離子積常數(shù)減小，而溫度不變，Kw不變，故不能利用稀釋使其出現(xiàn)此變化，D錯誤。132019四川成都模擬已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0 mL 0.1 molL1 H2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是()m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A.H2A第一步電離K1的數(shù)量級為108B上述過程中水的電離程度一直增大Cm(NaOH)0.6 g時，c(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)D若溶液中加NaOH至100時，c(OH)100c(H)答案：D解析：初始時，0.1 molL1 H2A溶液的pH3.8，根據(jù)氫離子濃度的近似計算公式c(H)103.8 molL1，所以Ka1106.6，其數(shù)量級為107，A錯誤。初始時，0.1 molL1 H2A溶液對于水的電離一定是抑制，隨著H2A逐漸被中和，轉(zhuǎn)化為鹽，則變成對水的電離產(chǎn)生促進，最后氫氧化鈉過量，再對水的電離產(chǎn)生抑制，B錯誤。加入的氫氧化鈉為0.6 g(0.015 mol)時，溶液為濃度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中數(shù)據(jù)得到此時溶液一定顯堿性，因為A2的水解能力強于HA，且A2水解得到HA，所以c(A2)8時，一定有c(OH)100c(H)，D正確。14如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點時反應恰好完全，溶液呈中性C曲線a是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑答案：B解析：a曲線起點pH1，代表用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，可用酚酞作本實驗的指示劑，A、C、D錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確。152019河南中原名校聯(lián)考已知100 時，水的離子積常數(shù)為Kw11012，對于該溫度下pH11的氨水，下列敘述正確的是()A向該溶液中加入同溫同體積pH1的鹽酸，反應后溶液呈中性B溫度降低至25 ，該氨水溶液中H2O電離出的c(H)小于1011 molL1C該氨水溶液中加入少量NH4Cl固體，NH3H2O的電離程度增大D滴加等濃度、等體積的硫酸，所得溶液中存在電離平衡：NH4HSO4(aq)NH(aq)H(aq)SO(aq)答案：B解析：100 時，Kw11012，pH11的氨水中c(OH)0.1 molL1，則c(NH3H2O)0.1 molL1，與同溫同體積pH1的鹽酸混合，反應后氨水剩余，所得溶液呈堿性，A錯誤。100 時，該氨水中水電離出的c(H)水c(OH)水11011 molL1；溫度降低至25 ，水的離子積Kw減小，水的電離程度減小，則H2O電離出的c(H)小于1011 molL1，B正確。氨水中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固體，c(NH)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤。NH4HSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，D錯誤。162019遼寧鞍山一中模擬常溫條件下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()Ab、d兩點溶液的pH相同B從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用Ce點所示溶液中，c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1D從ac的過程中，存在pH7的點答案：D解析：b點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，pH7，故A錯誤；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故B錯誤；e點所示溶液中，加入的NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1，故C錯誤；c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于20 mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從ac的過程中，存在著pH7的點，故D正確。17電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_(填序號)。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_(填“”或“”)。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_。V1和V2的關(guān)系：V1_V2(填“”“”或“”)。答案：(1)CH3COOHCH3COOH bc(2)0.1 molL1醋酸溶液解析：(1)醋酸是常見的弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COOH。滴加少量濃鹽酸，溶液中c(H)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，a錯誤；微熱溶液，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，b正確；加水稀釋，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，c正確；加入少量醋酸鈉晶體，溶液中c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，d錯誤。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 molL1醋酸溶液中c(H)1，故曲線表示滴定醋酸溶液，曲線表示滴定鹽酸。酸或堿均抑制水的電離，且溶液中c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，濃度均為0.1 molL1的鹽酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H)小于鹽酸中c(H)及NaOH溶液中c(OH)，故醋酸溶液中由水電離出的c(H)最大。鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，則有V220 mL；醋酸與NaOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa，由于CH3COO發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故當溶液pH7時，則有V120 mL，從而可得：V1V2。課時測評1.下列水溶液可以確定顯酸性的是()A含氫離子的溶液B能使酚酞顯無色的溶液CpHc(OH)的溶液答案：D解析：任何水溶液中都含有氫離子，所以含氫離子的溶液不一定顯酸性，A錯誤；酚酞的變色范圍是810，能使酚酞顯無色的溶液pH小于8，常溫下，7pH8時溶液不顯酸性，B錯誤；pHc(OH)的溶液，一定顯酸性，D正確。22019陜西渭南質(zhì)檢水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A圖中A、B、D三點處Kw間的關(guān)系：BADB100 ，將pH2的稀硫酸逐滴加入等體積pH10的稀氨水中，溶液中減小，充分反應后，溶液達到B點C溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點D加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點答案：D解析：水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大，溫度：BAD，則三點處Kw間的關(guān)系：BAD，A錯誤。100 時Kw1061061012，將pH2的稀硫酸逐滴加入等體積pH10的稀氨水中，c(OH)減小、Kb(NH3H2O)不變，則增大；充分反應后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，故溶液不能達到B點，B錯誤。溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，而A、C點溶液均呈中性，故不能從A點變化到C點，C錯誤。圖中AB直線上各點溶液均呈中性，加熱濃縮A點所示溶液，溫度升高，水的電離程度增大，c(H)、c(OH)均增大，故可實現(xiàn)A點到B點變化，D正確。32019天津河西區(qū)模擬已知40 時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是()Aab，pH7B混合溶液的c(H)c(OH)C混合溶液中c(B)c(A)D混合溶液中c(OH) molL1答案：A解析：40 時水的離子積常數(shù)Kw1.01014，溶液呈中性時，pHKb(NH3H2O)，則等濃度的HCOONa和NH4Cl溶液相比，NH的水解程度大于HCOO的水解程度，故NH4Cl溶液中由水電離出的c(OH)大于HCOONa溶液中由水電離出的c(OH)，B正確；由于Ka(CH3COOH)Ka(HCOOH)，等pH的兩種溶液相比，c(HCOOH)c(CH3COOH)，故等體積等pH兩種溶液分別與0.1 molL1 NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的體積大，C錯誤；CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)2105，此時c(H)c(CH3COO)，c(CH3COOH)0.05 molL1，則有2105，c(H)1103 molL1，故該CH3COOH溶液的pH3，D正確。825 時，若體積為Va、pHa的某一元強酸與體積為Vb、pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va1，不符合題意，故a5(3)a解析：本題是對強酸、強堿中和規(guī)律的研究，綜合性較強。難點在a的取值范圍的確定上。10ab141，所以ab140，而a0.5b，即3a14，a7，a，所以aadc(4)AB2HB(5)0.1 molL1c(H)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(6)1.81072解析：(1)常溫下，水的離子積為Kwc(H)c(OH)11014，溶液中c(H)1109 molL1，則有c(OH)1105 molL1，該溶液呈堿性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH溶液呈堿性，K2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，由于酸性：HClH2CO3HClO，要使新制氯水中c(HClO)增大，可采取的措施有通入Cl2或加入碳酸鈣等，使平衡Cl2H2OHClHClO正向移動，或加入NaClO等，使平衡HClOHClO逆向移動。(3)HCl是強酸，Ba(OH)2是強堿，均完全電離；NH3H2O是弱堿，部分發(fā)生電離。a L pH3的鹽酸與濃度為1.0103 molL1的氨水b L混合，若恰好完全反應生成NH4Cl，由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，而所得溶液呈中性，則有ba；a L pH3的鹽酸與c(OH)1103 molL1的氨水c L混合，所得溶液呈中性，則有ac；a L pH3的鹽酸與c(OH)1103 molL1的氫氧化鋇溶液d L混合，所得溶液呈中性，則有ad；綜上所述，a、b、c、d之間的大小關(guān)系是badc。(4)據(jù)反應H2B(少量)2A=B22HA可得，A結(jié)合H的能力強于HB和B2；H2B是弱酸，第一步電離生成HB，第二步電離生成B2，而第二步比第一步更難電離，故B2結(jié)合H能力強于HB，因此三種陰離子結(jié)合H的難易順序為AB2HB。(5)H2A第一步完全電離生成HA和H，HA則部分電離生成H和A2，故0.1 molL1 H2A溶液中c(H)0.1 molL1；常溫下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，則HA電離產(chǎn)生c(H)0.01 molL1，由于第一步電離產(chǎn)生H抑制HA的電離，故0.1 molL1 H2A溶液中HA電離產(chǎn)生c(H)0.01 molL1，故該溶液中c(H)的大小范圍是0.1 molL1c(H)c(OH)；由于Na不水解，HA的電離程度較小，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(6)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同體積的0.020 molL1鹽酸，發(fā)生反應：AgNO3HCl=AgClHNO3，充分反應后鹽酸剩余，此時c(Cl)0.001 molL1，則c(Ag)1.8107 molL1。反應中不消耗H，此時所得混合溶液中c(H)0.010 molL1，則pH2。