高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 元素周期律同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc

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第二課時元素周期律基礎(chǔ)鞏固1下列各組元素的性質(zhì)遞變錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大答案：D解析：根據(jù)元素周期律可知,同一周期從左到右,原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價依次升高、元素原子的電負性依次增大;同一主族從上到下,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小。2下列說法中不正確的是()A.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的電離能逐漸增大B.元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度,同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D.鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標(biāo)準(zhǔn)得出的答案：A解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大的趨勢。A項錯誤。3下列各組元素按電負性大小排列正確的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs答案：D解析：同一周期,從左到右,電負性逐漸增大;同一主族,從上到下,電負性逐漸減小。4下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2答案：A解析：根據(jù)題意可知:A項為O,B項為P,C項為Si,D項為Ca。同周期元素從左到右,電負性逐漸增大,同主族元素從上到下,電負性逐漸減小,A項中元素電負性最大。5下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的電離能I1I2I3答案：B解析：A項,同一主族,從上到下元素的第一電離能越來越小,活潑性越來越強;B項,同周期的第A族與第A族元素第一電離能大于左、右相鄰元素;C項,最外層電子排布式為ns2np6的原子為稀有氣體原子,第一電離能較大;D項,同一元素的原子,I1I2I3,說法正確。6下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是()r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(F-)r(O2-)r(Fe2+)r(Fe3+)r(Fe)A.B.C.D.答案：C解析：同主族元素的原子或離子半徑隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大,正確;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減小,r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)As;由于As的4p能級處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此第一電離能Ga乙b.穩(wěn)定性:甲乙(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(用元素符號作答)。(4)五種元素中,電負性最大的元素是,電負性最小的元素是。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)COYZB.YXZC.ZXYD.ZYX答案：D解析：X、Y陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但離子半徑XY,說明原子序數(shù)XY,也可能是YZ。3現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:B.原子半徑:C.電負性:D.最高正化合價:答案：A解析：3種元素分別為S、P、N,第一電離能大小順序為NPS,A項正確;原子半徑大小順序為PSN,B項錯;電負性大小順序為NSP,C項錯;最高正價S(+6價),N、P(+5價),D項錯。4以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ()A.具有下列電子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B.具有下列價電子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,第一電離能最大的是C.Na、K、RbO、S、SeNa、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+答案：D5A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3,A與B可形成化合物D,D溶于水時有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題:(1)比較電離能:I1(A)I1(B)(填“”“”或“=”,下同),比較電負性:AB。(2)通常A元素的化合價是,對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋:用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋:。用電離能的觀點進行解釋:。(3)寫出D與水反應(yīng)的離子方程式:。答案：(1)(2)+1價鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6的+1價陽離子,該離子結(jié)構(gòu)體系能量低,極難再失去電子Na原子的第一電離能相對較小,第二電離能比第一電離能大很多倍。通常Na原子只能失去一個電子(3)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2