2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練19 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 魯科版.doc

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課時規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、選擇題(本題共8小題,每小題7分,共56分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64 kJmol-1。下列說法正確的是()A.1 mol S(s)在純氧中燃燒放出的熱量大于在空氣中燃燒放出的熱量B.1 mol SO2和0.5 mol O2儲存的能量之和大于1 mol SO3C.1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1 L SO3(g),放出98.32 kJ熱量D.使用催化劑,可以減少上述反應(yīng)放出的熱量2.(2018甘肅天水一中高三檢測)下列說法正確的是()A.在25 、101 kPa,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃燒熱相等B.1 mol H2SO4(濃)與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.101 kPa時,1 mol H2燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱3.已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)H1C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H2C(石墨,s)C(金剛石,s)H3=+1.9 kJmol-1下列說法正確的是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.H3=H1-H2D.H1H24.下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為a kJmol-1H2+Cl22HClH=-a kJmol-1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1D31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJP4(白磷,s)4P(紅磷,s)H=-4b kJmol-15.(2018山東濰坊高三期中)已知:1 g C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.碳C(s)的燃燒熱H為-110.4 kJmol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的熱量C.反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能為292 kJmol-1D.足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6 kJmol-16.已知298 K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1,在相同溫度下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時放出熱量Q1 kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系正確的是()A.2Q2=Q1B.2Q2Q1C.Q2Q1197D.Q2=Q1E2,則該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)H=-196.4 kJmol-1。反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)的H= kJmol-1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。(3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有一處明顯的錯誤,該處錯誤是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為;實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇molL-1的溶液進(jìn)行實驗。(4)“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)和N2(g),并放出大量的熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)已知:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1請寫出液氫與液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。課時規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.B1 mol S(s)在純氧和空氣中完全燃燒放出的總能量相同,在純氧中燃燒反應(yīng)劇烈,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,因此S(s)在純氧中燃燒時轉(zhuǎn)化為其他形式的能量(如光能)多,熱能減少,A錯;熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量,C錯;使用催化劑只改變反應(yīng)的速率,但不改變反應(yīng)的焓變,D錯。2.A燃燒熱指25 、101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,因此S的燃燒熱相等,故A項正確;中和熱是稀強酸與稀強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量,濃硫酸稀釋會放出熱量,且反應(yīng)生成BaSO4沉淀也會放出熱量,故B項錯誤;所有的燃燒都是放熱反應(yīng),故C項錯誤;燃燒熱要求生成穩(wěn)定的氧化物,即101 kPa時1 mol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2O是液態(tài)時,放出的熱量才是燃燒熱,故D項錯誤。3.B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,說明石墨的總能量低于金剛石,所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強,A項錯誤;石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B項正確;根據(jù)蓋斯定律可知-即得到H3=H2-H10,C項錯誤;H1H2,D項錯誤。4.D選項A中符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng),A錯誤;根據(jù)方程式中的化學(xué)計量數(shù),H應(yīng)為-196.6 kJmol-1,B錯誤;選項C中由于生成了BaSO4沉淀,則放出的熱量大于114.6 kJ,C錯誤。5.D因1 g C(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2 kJ,則12 g C(s)燃燒生成一氧化碳放熱110.4 kJ,而燃燒熱指的是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,A項錯誤;根據(jù)圖像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量,B項錯誤;反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能為348 kJmol-1,C項錯誤;依據(jù)圖像書寫熱化學(xué)方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=-292 kJmol-1;再根據(jù)1 g C(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2 kJ,可得熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220.8 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,-得4CuO(s)+2C(s)2CO(g)+2Cu2O(s)H=+71.2 kJmol-1,則2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)H=+35.6 kJmol-1, D項正確。6.C根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1,可知在題給條件下反應(yīng)生成2 mol SO3氣體放熱197 kJ。向容器中加入2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)生成SO3的量小于2 mol,所以Q1197,1 mol SO2和1 mol O2相當(dāng)于在2 mol SO2和1 mol O2達(dá)平衡的基礎(chǔ)上,減少反應(yīng)物的濃度,平衡逆向移動,即Q2Q1,綜上可得:Q2Q1E2,則H=E2-E10,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=946 kJmol-1+3436 kJmol-1-23391 kJmol-1=-92 kJmol-1。(2)16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量,故N2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1。已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1a,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.4 kJmol-1b,根據(jù)蓋斯定律,由a+b得:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=-817.6 kJmol-1。(3)由題圖可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,應(yīng)加入過量的氫氧化鈉溶液以保證鹽酸反應(yīng)完全,故應(yīng)選擇0.55 molL-1的溶液進(jìn)行實驗。(4)N2O4與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2、N2和氣態(tài)水,1 mol C2H8N2(l)與N2O4完全燃燒放出的熱量為425 kJ10.0 g60 g=2 550.0 kJ。熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)H=-2 550.0 kJmol-1。(5)根據(jù)蓋斯定律,由+-得:H2(l)+ O2(l)H2O(g)H=-237.46 kJmol-1。