2019-2020年高考化學(xué) 不可不知的60大考點(diǎn) 考點(diǎn)23 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 不可不知的60大考點(diǎn) 考點(diǎn)23 難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)聚焦1知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。3知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。知識(shí)梳理1Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？(1）溶解度和溶解性，難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無(wú) 的界限，浴解度小于 的稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反應(yīng)生成 ，可以認(rèn)為是完全反應(yīng)。(2）根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否真正能進(jìn)行到底？AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面，在水分子作用下，少量 脫離AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正負(fù)離子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動(dòng)態(tài)平衡的反應(yīng)式：AgCl（s） Cl（aq）Ag（aq）沉淀、溶解之間由于動(dòng)態(tài)平衡的存住，決定了 反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。2溶解平衡的特征： 生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì) 3沉淀反應(yīng)的應(yīng)用(1）在某些工業(yè)領(lǐng)域中,常用生成 來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2）如何除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵？(3）要除去某溶液中的SO42離子，加入可溶性鈣鹽還是鋇鹽？為什么？(4）判斷能否生成沉淀應(yīng)從哪幾個(gè)方面考慮？是否可以使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去？4沉淀的溶解(1）對(duì)于在水中難溶的 ，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng) ，使平衡向沉淀溶解的方向 ，就可以使沉淀溶解。(2）CaCO3沉淀溶于鹽酸中在上述反應(yīng)中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO32濃度不斷 ，平衡向 方向移動(dòng)。(3）向3支盛有少量Mg（OH）2試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)式5沉淀的轉(zhuǎn)化(1）實(shí)驗(yàn)34在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，觀察步驟NaCl和AgNO3溶液混合向固體混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固體混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液現(xiàn)象（2）實(shí)驗(yàn)35向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，觀察步驟向MgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液現(xiàn)象（3）對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的 。(4）水垢中含CaSO4的處理。先用 溶液處理，再用鹽酸除去。小結(jié)：沉淀的溶解的方法常用的方法是：在難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入適當(dāng)試劑使之與組成沉淀的一種構(gòu)晶離子結(jié)合成另一類化合物，從而使之溶解。具體辦法可采用酸堿溶解法、配位溶解法、氧化還原溶解法以及沉淀轉(zhuǎn)化溶解法等。（2） 酸堿溶解法難溶酸常用強(qiáng)堿來(lái)溶解：H2SiO3(S)+2NaOH=Na2 SiO3+2H2O難溶弱酸鹽常用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸來(lái)溶解：CaC2O4(S)+2HCl= CaCl2+H2C2O4難溶堿常用強(qiáng)酸（也可用較弱酸）來(lái)溶解：例如，向Mg(OH)2 沉淀中，加入酸或銨鹽（3） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解有些金屬硫化物如等，（CuS、HgS等）其溶度積特別小，在飽和溶液中C(S2-）特別少，不能溶于非氧化性強(qiáng)酸，只能溶于氧化性酸，以至減少C(S2-），達(dá)到沉淀溶解的目的。如： 3CuS8HNO33Cu（NO3）3S2NO4H2O（4） 生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水穩(wěn)定的配合物Ag(NH3)4減少其離子濃度，從而使沉淀溶解。（4）沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：BaSO4的溶解。它不能為酸堿所溶解，又不易形成穩(wěn)定的配離子，也不具有明顯的氧化還原性，唯一的辦法就是把它轉(zhuǎn)化為一種新的難溶鹽弱酸鋇鹽（常使之轉(zhuǎn)化為BaCO3），然后使之再溶于強(qiáng)酸。試題枚舉【例1】298K，AgCl的溶解度為1.7910-3gL-1，試求該溫度下AgCl的溶度積。解析：已知AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量為143.4，則AgCl溶解度為; 1.2510-5（molL-1） 則： C（Ag）C（Cl-）1.2510-5molL-1C（Ag/）C（Cl-）/（1.2510-5）21.5610-10【例2】298K時(shí)，Ag2CrO4的為9.010-12，求算Ag2CrO4的溶解度。解析： Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）CrO42-（aq）設(shè)s為該溫度下的溶解度（molL-1） 則：C（CrO42-）s，C（Ag）2sC（Ag）/2C（CrO42-）/（2s）2x9.010-12s1.3110-4（molL-1）從上二例可知：AgCl 的比Ag2CrO4 的大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小，這是由于兩者的溶度積表示式類型不同。由此得出結(jié)論：雖然也可表示難溶電解質(zhì)的溶解能力大小，但只能用來(lái)比較相同類型的電解質(zhì)，即陰離子和陽(yáng)離子的總數(shù)要相同。