2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.1 鈉及其氧化物押題專練.doc

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專題3.1 鈉及其氧化物1下列物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是()ABCD鹽堿性氧化物糖類混合物答案B2取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 gcm3)。能觀察到的現(xiàn)象有()鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失A BC D答案B解析金屬鈉的密度小于水大于苯，將金屬鈉投入盛有澄清石灰水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成H2，H2對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，金屬鈉在界面處可能上下跳動(dòng)。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。3有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案D解析Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同答案B5為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要H2O和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同答案C解析Na2O2中的離子為Na和O，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的H2O和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不等，B錯(cuò)誤；Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，C正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，D錯(cuò)誤。6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干，燒杯中不能裝滿水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，都有白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，證明是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃，錯(cuò)誤。7現(xiàn)有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 ()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等答案D8一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物答案B解析如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g,2(xy)mol1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D錯(cuò)誤。9將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是()答案B10在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g，用電火花反復(fù)引燃，使其燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是()A0.25 mol B0.50 mol C0.27 mol D0.52 mol答案A解析HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2甲醛可以表示為COH2，反應(yīng)相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，因此相當(dāng)于甲醛中的碳、氧按CO比例進(jìn)入Na2CO3；反應(yīng)相當(dāng)于H2進(jìn)入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2進(jìn)入NaOH中，故只考慮凈反應(yīng)，則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量，即16.5 g8.5 g8 g，共0.25 mol，A正確。11某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A B C D答案A12某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積答案A解析用甲基橙作指示劑，鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積確定n(HCl)，再結(jié)合反應(yīng)計(jì)算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，從而確定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，且測(cè)量堿石灰增重不屬于量氣法，B錯(cuò)誤；CO2逸出帶出水蒸氣，質(zhì)量差變大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D錯(cuò)誤。13下列敘述中不正確的是()A鈉在反應(yīng)TiCl44Na=Ti4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會(huì)有固體析出解析選項(xiàng)B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)。答案B14等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是()A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中答案B15下列說法正確的是()ANa2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色BNa2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na)不變解析Na2O2遇濕潤(rùn)的石蕊試紙時(shí)，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧為1價(jià)知，每生成1 mol O2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C項(xiàng)正確；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C1下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：選CA項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO2的用量不同，生成物不同；D項(xiàng)，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。2.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、Ca2、MnO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Ag3下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選DA項(xiàng)，如果為放熱反應(yīng)，U形管左端液面下降，右端液面上升，正確；B項(xiàng)，CO2易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，正確；C項(xiàng)，鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確；D項(xiàng)，套裝小試管加熱溫度較低，NaHCO3應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清石灰水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，錯(cuò)誤。4如表所示，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有解析：選DA項(xiàng)中陳述錯(cuò)誤，治療胃酸過多用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述錯(cuò)誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項(xiàng)，陳述與之間無因果關(guān)系。5為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是()實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積6向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OAAB，則下列分析與判斷不正確的是()AM中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)BM中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO37關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是()A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多D同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度解析：選D。A.NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A正確；B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故B正確；C.等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；D.常溫下相同的溶劑時(shí)Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯(cuò)誤。8為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。9關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是()A溶液中所含離子的種類相同B溶液的pH相同C都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體D都能使澄清石灰水變渾濁解析：選B。A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解，都存在鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、水分子，所含離子的種類相同，正確；B.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不同，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不同，錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，正確；D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；故選B。10Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是()ANa2CO3溶液可除油污：COH2O HCOOHBNaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OHCO2=COH2ODNaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCOH=CO2H2O11Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3Na2O2CO2=Na2CO3O2BNa2CO3溶液呈堿性COH2OH2CO3OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO2H=CO2H2OD飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4COCaSO4=CaCO3SO解析：選D。A.Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解顯堿性且分步進(jìn)行，水解方程式為COH2OHCOOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，離子方程式為CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CaSO4的溶解度大于CaCO3，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為COCaSO4=CaCO3SO，D項(xiàng)正確。12有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法，A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，故A正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯(cuò)。答案C13向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABCD答案A14用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K解析Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。答案B15如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅16有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_ _，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 g，再根據(jù)Na2CO310H2ONa2CO310H2O，計(jì)算出Na2CO310H2O的質(zhì)量，最后計(jì)算出混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果偏大100%17向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_ _。0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol的OH，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉原子守恒，可計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 molL118某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。(1)分別向濃度均為0.1 mol/L Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 (填化學(xué)式)。(2)研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液無明顯變化。用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路。實(shí)驗(yàn)2向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于 。用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng) 。(3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略)。于NaHCO3；(2)HCO濃度低，電離出的CO濃度更低，導(dǎo)致c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)，所以沒有沉淀；用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路，所以實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于膠體；實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)Ca22HCO=CaCO3CO2H2O；(3)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液通入足量的CO2，可生成100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液；NaHCO3NaOH=H2ONa2CO3,100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，加入0.01 mol NaOH固體，可生成100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。答案：(1)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，水解程度大于電離程度NaHCO3(2)HCO濃度低，電離出的CO濃度更低，導(dǎo)致c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)膠體Ca22HCO=CaCO3CO2H2O(3)CO20.2NaOH0.0119.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A_，B_，D_。(2)寫出FE的離子方程式：_。(3)寫出EF的化學(xué)方程式：_。 16某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是 (填字母)a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾 (填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體， 。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)17某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如圖。使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為_。ANa3N BNa2CO3CNa2O DNaOHENaHCO3該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_。(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出.向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色.向反應(yīng)液中加入23滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是_。(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)_。答案：(1)BCD2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O偏大aedfgh(或aedh)(2)偏小堿性條件(3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733873 K使之分解，使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算18某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置乙的作用是_。為防止污染空氣，尾氣中的_需要進(jìn)行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_、_、_。.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含NaHCO3(5)測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2 g。則該純堿樣品的純度為 _。答案(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)除去CO2中的HCl氣體氨氣(NH3)(3)過濾洗滌灼燒(4)A、BB中溶液變渾濁(或A、CC中物質(zhì)變藍(lán)或A、C、BC中物質(zhì)變藍(lán)，B中溶液變渾濁)(5)%19分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1解析(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x100時(shí)開始生成CO2，x150時(shí)反應(yīng)完全，溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH，且n(Na2CO3)n(NaOH)11。(2)B圖像中，開始無CO2生成，含有Na2CO3，至無氣體放出時(shí)消耗鹽酸150 mL50 mL100 mL，是