九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第1課時 鹽酸練習 （新版）浙教版.doc

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第3節(jié) 常見的酸(見B本3頁)第1課時鹽酸1酸溶液使指示劑變色：酸溶液使紫色石蕊試液變_紅色_，_不能_使無色酚酞變色。2鹽酸是HCl氣體的水溶液，由于濃鹽酸具有_揮發(fā)性_，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中水蒸氣形成鹽酸的小液滴，所以會看到_白霧_。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會_減輕_，濃度會_變小_。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)鐵離子而略顯_黃色_。3鹽酸的性質(zhì)酸堿=鹽水3HClAl(OH)3=_AlCl33H2O_(用胃舒平治療胃酸過多)酸某些鹽=_新鹽新酸_2HClCaCO3=_CaCl2H2OCO2_(實驗室制取CO2)HClAgNO3=_AgClHNO3_(用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)酸金屬氧化物=鹽水6HClFe2O3=_2FeCl33H2O_(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)酸某些金屬=_鹽氫氣_Fe2HCl=_FeCl2H2_A練就好基礎(chǔ)基礎(chǔ)達標1下列物質(zhì)中屬于酸的是(D)A. CO2 BNaOHCNaCl DHNO32鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯誤的是(B)A. 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧3濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是(D)A. 濃鹽酸電離出氯離子B濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧C濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴D濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴4某實驗室廢水中含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是(B)A. AgNO3溶液 BNaOH溶液C稀醋酸 DKNO3溶液5檢驗一瓶無色溶液是稀鹽酸的方法是(C)A. 加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸B滴加氯化鋇溶液后再加入稀硝酸C加入紫色石蕊試液后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸D加入紫色石蕊試液后再加入碳酸鈉溶液6酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共性的是(A)A能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀B能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色C能與氧化銅反應(yīng)溶液變藍色D能與鐵反應(yīng)生成氫氣7如圖所示是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答：鹽酸(分析純)化學式HCl溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36%密度1.18 g/cm3第7題圖(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是_HCl_(填化學式)。(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸_10_g。(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必然變小。(4)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的_H_(用化學符號表示)。B更上一層樓能力提升第8題圖8某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(B)A. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中9向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下圖能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(D)A BC D第10題圖10小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題：(1)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_Al2O36HCl=2AlCl33H2O_。(2)bc段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_2Al6HCl=2AlCl33H2_(3)cd段壓強變化的主要原因是_氣體溫度降低_。第11題圖11室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：(1)由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng)。(2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_藍_色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是_NaCl_(填化學式)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸_減小_(填“增大”或“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_有氣泡產(chǎn)生_，化學方程式為_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。第12題圖12如圖所示，水槽內(nèi)有一廣口瓶漂浮。廣口瓶中盛有稀鹽酸，并有一試管傾斜于內(nèi)，試管內(nèi)裝有一定量的CaCO3固體。現(xiàn)將試管內(nèi)的固體倒入廣口瓶內(nèi)的鹽酸中，你會看到廣口瓶內(nèi)有_氣泡_產(chǎn)生，反應(yīng)停止后廣口瓶浸入水中的體積比原來_減小_(填“增大”“不變”或“減小”)，容器水槽底部的壓強將_變小_ (填“變大”“變小”或“不變”)。C開拓新思路拓展創(chuàng)新13碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無色氣體。某同學想知道稀鹽酸中的哪種粒子(H2O、H、Cl)能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生無色氣體。請你和同學們一起通過如圖所示的四個實驗完成這次探究活動。第13題圖(1)你提出的假設(shè)是_稀鹽酸中的H能使CaCO3溶解并產(chǎn)生無色氣體_；(2)通過實驗可以證明_H2O不能使CaCO3溶解并產(chǎn)生無色氣體_；(3)要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產(chǎn)生無色氣體，還需要進行實驗和；在和中應(yīng)分別加入_硝酸_和_氯化鈉溶液_。(4)你的探究結(jié)果為_H能使CaCO3溶解并產(chǎn)生無色氣體_；(5)寫出實驗的化學方程式：_2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O_。