江蘇省東臺市高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 課時08 硝酸導學案蘇教版必修1.doc

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硝 酸 教學目標 1.了解硝酸的物理性質和重要用途； 2.掌握硝酸的化學性質——不穩(wěn)定性和強氧化性； 3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理； 教學重、難點 硝酸的化學性質 教學方法 實驗探究法 課堂結構 一、導入亮標 2、 自學檢測 1．物理性質： 純硝酸是 無色、有刺激氣味的液體,能跟水 任意比 互溶,常用濃硝酸的質量分數大約為 69% 。因溶有少量的_NO2______而略顯黃色。 2．化學性質 ( 完成化學方程式 ) (1) 強酸性： HNO3 = H++NO3- （2）不穩(wěn)定性： 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 思考：實驗室如何保存硝酸？哪些物質的保存也用此方法？ _保存在棕色試劑瓶，避光保存_ _ 新制氯水，硝酸銀溶液，氨水等都應該保存于棕色試劑瓶_ (3) 強氧化性 Cu + HNO3 (稀) == 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu + HNO3 (濃) == Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O C + HNO3 (濃) ==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3. 【注意】常溫下，濃硝酸能使__鐵和鋁___發(fā)生鈍化。 硝酸的工業(yè)制法及用途（P102） 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、合作探究 [實驗探究1]實驗濃、稀硝酸與銅的反應。 ①濃硝酸與銅反應 現象： 溶解,常溫下反應 ；有 的氣體產生； 溶液由 色變?yōu)? 色． 反應的化學方程式： 反應的離子方程式： [實驗探究2]②稀硝酸與銅反應 現象：反應 ， 溶解；有 的氣體產生，氣體 接觸空氣時立即變成 ；溶液由 色變?yōu)? 色。 反應的化學方程式： 反應的離子方程式： [拓展視野] 常溫下，濃硝酸使 、 發(fā)生“鈍化”　。 Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化） Al＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化） [思考] 為什么可以用鋁槽車裝運濃硝酸？ 四、檢測清盤 1．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是(　　) A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 2．鐵或鋁遇冷、濃硝酸鈍化，這是由于濃硝酸具有(　　) A．強酸性 B．強氧化性 C．強腐蝕性 D．揮發(fā)性 3．下列反應中，硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是(　　) A．C＋濃硝酸 B．Cu＋稀硝酸 C．CuO＋濃硝酸 D．NaOH＋HNO3 4．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是(　　) A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 5．Cu粉放入稀硫酸中，加熱無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是(　　) A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽 6下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是(　　) ①N2→NO2?、贜O2→NO?、跱O2→HNO3?、躈2→NO?、軳2→NH3 A．① B．②⑤ C．④ D．③④ 7．不能大量共存的離子組是(　　) A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．NH4＋、SO42－、Na＋、NO3－ C．Cu2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ D．H＋、Na＋、NO3－、SO42－ 8 .污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO 9.可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（ ） A、氯水 B、硝酸銀溶液 C、液溴 D、燒堿 五、課后練習 1、通過一次反應不能直接完成的是（ ） ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 　A．①⑥　　　　 B．②⑤　　　　C．④⑤　　　　D．①④ 2、下列反應的離子方程式正確的是（ ） 　A．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 　B．NO2氣體與水反應：NO2 + H2O = H++ 2NO3－＋ NO 　C．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O　D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3 3、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A、常溫下都能用鋁容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應 C、露置在空氣中，容器內酸液的質量都減少 D、露置在空氣中，容器內酸液的濃度均降低 4．亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2，酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式為：MnO4－＋NO2－＋H＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是(　　) A．生成1 mol Mn2＋，轉移電子為5 mol B．該反應中氮元素被氧化 C．配平后，水的化學計量數為3 D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5 5、在濃硝酸中放入Cu片： ① 開始反應時的化學方程式_______________________________________。 ② 若Cu有剩余，則反應將要結束時的化學方程式 ______________________________________________________________。 ③待反應停止后，加入25%的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產生，原因是 ________________________________________________________________ ④若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應，Cu耗完時，共產生氣體5.6L（標況）。 則所消耗的硝酸的物質的量是多少？ 6．將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答： (1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。 (2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________molL－1。 (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。 六、教學反思