2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化講案（含解析） 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、了解反應(yīng)熱的概念，吸熱和放熱反應(yīng)。 2、掌握熱化學(xué)反應(yīng)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 3、了解中和熱和燃燒熱。掌握中和熱的測定方法（實(shí)驗(yàn)）。 4、掌握反應(yīng)熱的簡單計(jì)算，能靈活運(yùn)用蓋斯定律。 基礎(chǔ)知識(shí)回顧： 一、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表示，稱為焓變（ΔH），單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個(gè)過程能量變化的相對(duì)大小。 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。 【注意】 （1）反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系 例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱的計(jì)算。 1moLH2分子斷裂開H—H鍵需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子斷裂開Cl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl鍵放出431kJmol-12mol=862kJ的能量，所以，該反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱 △H=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量—反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所需要吸收的總能量 =862kJmol--436 kJmol-1-243 kJmol—1 =183kJmol-1 由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定△H=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和 （2）反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系 焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟?jì)算反應(yīng)熱而定義的一個(gè)物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對(duì)于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強(qiáng)）下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同；同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件（溫度、壓強(qiáng)）不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍時(shí)，焓的數(shù)值也增加一倍。因此，當(dāng)一個(gè)化學(xué)放映在不同的條件下進(jìn)行，尤其是物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)焓變是不同的。 2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)比較 類型比較　 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 聯(lián)系 ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定 圖示 常見反應(yīng)類型 ①所有的燃燒反應(yīng) ②大多數(shù)化合反應(yīng) ③酸堿中和反應(yīng) ④金屬與酸或水的反應(yīng) ①大多數(shù)分解反應(yīng) ②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離 ③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ④C和H2O或CO2的反應(yīng) 【注意】 ①化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如C＋O2=CO2)，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 ②濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱；NH4NO3溶于水吸熱。因不是化學(xué)反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱。 ③通過反應(yīng)放熱或吸熱，可比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖”可理解為下列形式： 由能量守恒可得： 反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng)) 反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng)) 4、燃料充分燃燒的兩個(gè)條件 （1）要有足夠的空氣 （2）燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 【典型例題1】下列說法中正確的是 (　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 【遷移訓(xùn)練1】【xx 山東】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 【答案】C 二、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式： 1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，常以熱能的形式表現(xiàn)出來，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱。反應(yīng)過程中放出或吸收的熱叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位是kJ/mol或（kJmol－1）。放熱反應(yīng)的△H為“－”，吸熱反應(yīng)的△H為“＋”。反應(yīng)熱（△H）的確定常常是通過實(shí)驗(yàn)測定的。 【注意】在進(jìn)行反應(yīng)熱和△H的大小比較中，反應(yīng)熱只比較數(shù)值的大小，沒有正負(fù)之分；而比較△H大小時(shí)，則要區(qū)別正與負(fù)。 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H1＝－a kJmol－1 反應(yīng)熱：a kJmol－1，△H=－a kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2＝－b kJmol－1 反應(yīng)熱：b kJmol－1，△H：－b kJmol－1 a與b比較和△H1與△H2的比較是不一樣 2、影響反應(yīng)熱大小的因素 ①反應(yīng)熱與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。不特別指明，即指25℃，1.01105Pa（101kPa）測定的。中學(xué)里熱化學(xué)方程式里看到的條件（如：點(diǎn)燃）是反應(yīng)發(fā)生的條件，不是測量條件。 ②反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的集聚狀態(tài)有關(guān)。 ③反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)。 在反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－a kJmol－1中，2molH2燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是a kJmol－1，該反應(yīng)的△H是－a kJmol－1。注意這三個(gè)單位。 3、書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)： A、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若在101kPa和298K條件下進(jìn)行，可不予注明），注明△H的“＋”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“＋”。 B、△H寫在方程式右邊，并用“；”隔開。 C、必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”）。若用同素異形體要注明名稱。 D、各物質(zhì)前的計(jì)量系數(shù)不表示分子數(shù)目只表示物質(zhì)的量的關(guān)系?！鱄與計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系。同樣的反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)不同，△H也不同，例如： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJmol－1 H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJmol－1 上述相同物質(zhì)的反應(yīng)，前者的△H是后者的兩倍。 【典型例題2】已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　) A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)； ΔH＝＋242 kJmol－1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； ΔH＝－484 kJmol－1 C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)； ΔH＝＋242 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝＋484 kJmol－1 【遷移訓(xùn)練2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) (　　) A．S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJmol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1(中和熱) C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJmol－1(反應(yīng)熱) D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1(反應(yīng)熱) 三、燃燒熱與中和熱 1、燃燒熱 （1）概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。 （2）表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 2、中和熱 （1）概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 （2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）； △H=-57.3kJ／mol。 ●理解中和熱時(shí)注意： ①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。 3、燃燒熱和中和熱反應(yīng)方程式的書寫 燃燒熱 中和熱 不 同 點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH ΔH<0，單位：kJ/mol 反應(yīng)物的量 1 mol (O2的數(shù)量不限)可燃物 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是1 mol 反應(yīng)熱的含義 25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同 稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3 kJ/mol 【典型例題3】【河北石家莊市xx屆高考化學(xué)猜題試卷】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。 已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJmol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJmol-1 下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是 A．CO的燃燒熱為566.0 kJmol-1 B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低 C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJmol-1 【答案】D 【遷移訓(xùn)練3】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 (　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol－1 C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJmol－1 D．葡萄糖燃燒熱是2 800 kJmol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJmol－1 四、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 再生能源 非再生能源 常規(guī)能源 新能源 常規(guī)能源 新能源 一級(jí)能源 水能、生物能等 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、? 煤、石油、天然氣等 核能等 二級(jí)能源 煤制品、石油制品、電能、氫能、沼氣、火藥等 （1）重要的化石燃料：煤、石油、天然氣 （2）煤作燃料的利弊問題 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。 ②煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。 ③煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。 ④可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 （3）新能源的開發(fā) ①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。 ②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒有污染或污染少。 【典型例題4】xx年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 (　　) ①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用　③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾?、芡茝V使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染?、菅兄崎_發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 【遷移訓(xùn)練4】【山東省濟(jì)南一中xx屆高三12月月考】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 考點(diǎn)詳析： 考點(diǎn)一：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤的判斷 1、熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng) （1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。 （2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 （3）注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJmol－1)。 （4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)) （5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。 （6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 2、熱化學(xué)方程式正誤的判斷——　“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤 （1）看方程式是否配平； （2）看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； （3）看ΔH的“＋”、“－”符號(hào)是否正確； （4）看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol－1； （5）看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。 【典型例題5】實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 (　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJmol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．全部符合要求 【遷移訓(xùn)練5】【xx浙江卷，12】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是： A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1 B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： △H=-38.6kJmol-1 C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： D．氧化鋁溶于NaOH溶液： 考點(diǎn)二：反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算 蓋斯定律 （一）蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓（熱量）變是一樣的。 在使用蓋斯定律時(shí)，伴隨著兩個(gè)或多個(gè)方程式的加減處理時(shí)，△H的計(jì)算一定要帶上 （二）化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 1、計(jì)算的基本方法 （1）熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)(包括ΔH的數(shù)值)可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。 （2）根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。 蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓（熱量）變是一樣的。 在使用蓋斯定律時(shí)，伴隨著兩個(gè)或多個(gè)方程式的加減處理時(shí)，△H的計(jì)算一定要帶上 蓋斯定律計(jì)算的模型： （3）可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。 2、注意事項(xiàng) （1）反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)作相同倍數(shù)的改變。 （2）熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。 （3）正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 【典型例題6】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋ CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　) A．－218 kJ/mol　　 　B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 【遷移訓(xùn)練6】【xx年廣州普通高中畢業(yè)班綜合測試(一)】已知： Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1 2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 2 2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3 則反應(yīng) Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是 A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3 B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3 C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3 考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律。 考點(diǎn)三：中和熱的測定 1、實(shí)驗(yàn)用品　大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、兩個(gè)量筒(50 mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。 2、測量方法與步驟： ①測量原理：ΔHn＝－(m酸＋m堿)c(t終－t始) ②操作步驟 a．量取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作tHCl，然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈(洗液不倒入小燒杯)。 b．用另一個(gè)量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，測定其溫度，記作tNaOH，然后將溫度計(jì)上的堿用水沖洗干凈。 c．先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。 d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算數(shù)據(jù)。 e．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：t始＝ (若實(shí)驗(yàn)過程中保證鹽酸與NaOH溶液溫度相同，則無需用該公式計(jì)算) ΔH＝－=－KJ/mol 3、誤差分析 【典型例題7】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}： （1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________ ________________________________________________________。 （2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號(hào))。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。 A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng) （4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。 （5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/ ℃ 終止溫度t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。 （6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。 （6）因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。