2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc(19頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2 【目標(biāo)導(dǎo)航】 1.通過實驗探究認(rèn)識化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能及原電池的構(gòu)成條件。 2.知道干電池、充電電池、燃料電池等發(fā)展中的化學(xué)電源的特點(diǎn)。 3.會書寫簡單的原電池的電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)方程式(離子方程式)。 【自主學(xué)習(xí)】 一、 原電池的工作原理 1.實驗探究 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 鋅片______________________ 鋅與稀硫酸 ________________ 銅片______________ 銅與稀硫酸______ 鋅片__________ ____失去電子 銅片______________ H+在____表面得到電子生成H2 電流計指針________ 導(dǎo)線中有電子定向 移動而產(chǎn)生______ 兩鋅片____________________ 鋅與稀硫酸______ 電流計__________ 導(dǎo)線中________ 鋅片________ Zn、Cu與 銅片________ 乙醇________ 電流計____________ 導(dǎo)線中________ 2.原電池 (1)概念:將________轉(zhuǎn)化成______的裝置稱為原電池,在原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是__________反應(yīng)。 (2)工作原理: (以Zn-H2SO4-Cu原電池為例) 電極材料 鋅 銅 電極名稱 電極反應(yīng) Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ 反應(yīng)類型 ______反應(yīng) ______反應(yīng) 外電路電 子流向 由____片沿導(dǎo)線流向____片 內(nèi)電路離 子移向 溶液中____向正極移動,在____片上被還原為____ 原電池 總反應(yīng) Zn+2H+===Zn2++H2↑ (3)構(gòu)成條件: ①本質(zhì)→有自發(fā)進(jìn)行的__________反應(yīng); ②電極→有活潑性不同的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬); ③溶液→兩電極插入________溶液或熔融電解質(zhì); ④回路→形成閉合回路(電極插入電解質(zhì)溶液,且兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。 [議一議] 1.是否所有的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計成原電池? 2.根據(jù)課本中的活動與探究回答:H+得到的電子是Cu失去的嗎?在這個過程中Cu起什么作用?你怎樣知道導(dǎo)線中有電子通過? 3.以銅和Ag為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液能否形成原電池? 4.若將銅鋅原電池中的Cu電極換成石墨,可以嗎?為什么? 二、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 實驗內(nèi)容 在一塊表面無銹的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水放置一段時間 實驗現(xiàn)象 液滴周圍逐漸呈現(xiàn)紅色,并慢慢形成紅色的銹斑 實驗結(jié)論 鋼鐵在潮濕的空氣中很快被腐蝕 原 電 池 原 理 圖示 形成 條件 鋼鐵表面形成的電解質(zhì)溶液中溶有______,通常溶液呈______或______性 電極 材料 負(fù)極是____,正極是____ 電極 反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng)式是______________________,正極反應(yīng)式是______________________ 總反 應(yīng)式 溶液中 的反應(yīng) 電化學(xué)腐 蝕概念 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,發(fā)生______反應(yīng),比較活潑的金屬__________被氧化,這種腐蝕叫做____________ [議一議] 1.鋼鐵在干燥的空氣中長時間不易生銹,但在潮濕的空氣里很快就會生銹,純的鐵片在潮濕的空氣里也不容易生銹,這是什么原因呢? 2. 右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。圖中A、B、C、D四個區(qū)域, (1)生成鐵銹最多的是____(填字母),并解釋原因? (2)如果在B處用導(dǎo)線接上一塊鋅,能否起到保護(hù)鐵閘的作用? 三、化學(xué)電源 1.分類 (1)一次電池:不能充電,用過之后不能復(fù)原。 (2)二次電池:可充電,可多次重復(fù)使用。 2.常見的化學(xué)電源 電池名稱 電池組成 電池反應(yīng) 鋅錳干電池 鋅筒為____極,石墨棒為____極,MnO2和NH4Cl作______ Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 銀鋅紐扣電池 負(fù)極是____,正極是________,電解質(zhì)溶液是____________溶液 Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag 鉛蓄電池 負(fù)極是____,正極是________,電解質(zhì)溶液是______溶液 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 鎳氫電池 負(fù)極是__________,正極是__________,電解質(zhì)溶液是____溶液 NiO(OH)+MHNiO+M+H2O(MH表示貯氫合金M中吸收結(jié)合的氫) 氫氧燃料電池 負(fù)極通______,正極通______,____溶液為電解質(zhì)溶液 甲醇-空氣燃料電池 負(fù)極通______,正極通入______,電解質(zhì)溶液是_____溶液 2CH3OH+3O2+4OH-===2CO+6H2O [議一議] 燃料電池兩電極反應(yīng)有何特點(diǎn)? 【難點(diǎn)突破】 一、原電池工作原理 1.原電池正、負(fù)極的判斷方法 關(guān)鍵提醒 判斷原電池要“四看” 一看本質(zhì):反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 二看電極:具有兩個活潑性不同的電極(燃料電池的電極一般是惰性電極)。 三看溶液:電解質(zhì)溶液(一般負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。 四看回路:電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 2.原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例) 例1 右圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖,某小組做完該實驗后,在讀書卡片上記錄如下,卡片上描述合理的是( ) 實驗記錄: ①導(dǎo)線中電流方向:Zn→Cu ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng) ③鋅片變薄 實驗結(jié)論: ④Zn為正極,Cu為負(fù)極 ⑤正極反應(yīng)式:Cu-2e-===Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng) ⑥H+向Cu極移動,SO向Zn極移動 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.②③⑥ 方法拓展 判斷電極時,有時不能只看金屬的活潑性強(qiáng)弱,還要看電解質(zhì)溶液的性質(zhì),如:①Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子,Al作負(fù)極,Mg作正極;②Fe、Al在濃HNO3中鈍化后,比Cu等金屬更難失電子,Cu等金屬作負(fù)極,F(xiàn)e、Al作正極。 變式訓(xùn)練1 一個原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電池的合理組成是( ) 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 方法規(guī)律 (1)已知原電池的總反應(yīng)方程式判斷原電池的正、負(fù)極時,可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。 (2)根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式設(shè)計原電池時,一般原電池的負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 二、原電池原理的應(yīng)用 1.加快氧化還原反應(yīng)的速率 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),形成原電池時反應(yīng)速率增大。 例如,Zn與稀H2SO4反應(yīng)時,滴加少量CuSO4溶液,則Zn和置換出的Cu在稀H2SO4中構(gòu)成原電池,加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。 2.比較金屬的活動性強(qiáng)弱 兩種金屬分別作原電池的兩極時,一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。 例如,有兩種金屬a、b,用導(dǎo)線連接插入到稀H2SO4中,觀察到a極溶解,b極上有氣泡產(chǎn)生,則a為負(fù)極,b為正極,金屬活動性a>b。 3.用于金屬腐蝕保護(hù) 使金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。 例如,將鐵質(zhì)輸水管道與鋅塊相連,鋅作原電池的負(fù)極失電子,保護(hù)鐵不被腐蝕。 4.設(shè)計電池 理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。 如:把Fe+2Fe3+===3Fe2+設(shè)計成原電池,可用Fe作負(fù)極,銅(或石墨)作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。 例2 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng): A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+ (1)根據(jù)上述兩反應(yīng)的本質(zhì),________(填序號)反應(yīng)能設(shè)計成原電池,其原因是________________________________________________________。 (2)將上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的反應(yīng)設(shè)計成原電池。 ①寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型: 負(fù)極:______________________,________________; 正極:______________________,________________。 ②畫出裝置圖并標(biāo)明電極材料與名稱、電解質(zhì)溶液、電子流向。 ③若導(dǎo)線上通過電子1 mol,則正極質(zhì)量增加________ g。 方法規(guī)律 設(shè)計原電池的具體方法 (1)將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng):氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 (2)選擇電極材料和電解質(zhì)溶液:要結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)和兩個半反應(yīng)選擇。 ①電極材料的選擇:一般選擇較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。負(fù)極一般能與電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)溶液中溶解的物質(zhì)反應(yīng)。 ②電解質(zhì)溶液的選擇:電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng),或者電解質(zhì)溶液中溶解的物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。 (3)按要求畫出原電池裝置圖,作必要的標(biāo)注,注意形成閉合回路。 變式訓(xùn)練2 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②有氣泡逸出;③④ 相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 方法總結(jié) 金屬活動性強(qiáng)弱的判斷方法 (1)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易。 (2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。 (3)置換反應(yīng),活動性強(qiáng)的金屬置換出活動性弱的金屬。 (4)一般陽離子的氧化性越弱,金屬的活動性越強(qiáng)。 (5)通常情況下原電池中負(fù)極金屬活動性強(qiáng)于正極金屬。 【當(dāng)堂過關(guān)】 1.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( ) A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B.電子流入的一極為正極 C.原電池工作時,正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng) D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有1 g氫氣生成 2.下列裝置不能構(gòu)成原電池的是( ) 3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( ) A.2H++2e-===H2↑ B.Fe2++2e-===Fe C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Fe3++e-===Fe2+ 4.常用的紐扣電池為銀鋅電池,它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅電極上的電極反應(yīng)是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,氧化銀電極上的反應(yīng)是Ag2O+H2O +2e-===2Ag+2OH-,下列判斷中正確的是( ) A.鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀是正極,發(fā)生還原反應(yīng) B.鋅是正極,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) C.鋅是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) ,氧化銀是正極,發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅是正極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) 5.在盛裝稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片。下列敘述不正確的是( ) A.負(fù)極附近SO的濃度逐漸增大 B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 C.反應(yīng)一段時間后,溶液中c(H+)減小 D.銅片上有H2逸出 6.回答下列問題: (1)如圖所示,將鋅片和銅片插入硫酸銅溶液形成原電池,鋅為________極,電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________________________ ______________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為____________________;銅為________極,電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式是________________________ ______;銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________,原電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。 (2)若將反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑設(shè)計成原電池,用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液,銅為原電池的某一電極材料,則銅為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片的現(xiàn)象為________________,另一電極材料為________,外電路中電子由__________(填“正”或“負(fù)”,下同)極向________極移動,電解質(zhì)溶液中H+向________極移動。 (3)若將反應(yīng)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池,負(fù)極電極材料為______,電解質(zhì)溶液選用________,負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________________________________ ________________________。 (4)將鐵棒和鋅片連接后浸入CuCl2溶液里,當(dāng)電池中有2 mol電子通過時,負(fù)極質(zhì)量的變化是________(填“增加”或“減少”)_______g。 第2課時 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【目標(biāo)導(dǎo)航】 1.知道電解的原理和電解池的形成條件,會分析電解的應(yīng)用。 2.能熟練書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。 【自主學(xué)習(xí)】 一、電解池的構(gòu)成條件及工作原理 1.實驗探究:電解氯化銅溶液 實驗裝置和 實驗步驟 按圖示裝置連接好儀器,在U形管內(nèi)加入CuCl2溶液,用石墨棒作電極,接通電源數(shù)分鐘,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極上放出的氣體 實驗現(xiàn)象 陰極 陽極 原 理 分 析 通電前 溶液中存在的離子是____________________________ 通電后 移向陰極的離子是__________________,移向陽極的離子是____________________ 陰極反 應(yīng)式 陽極反 應(yīng)式 反應(yīng)方 程式 CuCl2Cu+Cl2↑ 2.電解 (1)電解原理:使______通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起__________反應(yīng)。 (2)電解池 概念 把____能轉(zhuǎn)化為______能的裝置 構(gòu) 成 條 件 ① 有一個外加__________ ② 有與電源相連的兩個______ ③ 兩電極插入____________或熔融態(tài)電解質(zhì)中 ④ 構(gòu)成__________ 電極與電 極反應(yīng) 陰極 連接直流電源______,發(fā)生______反應(yīng) 陽極 連接直流電源______,發(fā)生______反應(yīng) 電子流向 從電源____極→導(dǎo)線→電解池的____極 電解池的____極→導(dǎo)線→電源的____極 離子流向 陰離子向____移動,陽離子向____移動 [議一議] 1.從裝置上比較原電池與電解池的區(qū)別是什么? 2. 你怎樣判斷電解池的陰極和陽極? 3. 電解質(zhì)溶液是如何導(dǎo)電的? 4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎? 二、電解原理的應(yīng)用 1.制備Na、Mg、Al、F2等活潑金屬和非金屬 如電解熔融的氧化鋁獲得鋁:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 2.銅的電解精煉(粗銅成分:鋅、鐵、Cu、銀等) 電解精煉 銅的裝置 陽極材料 陰極材料 電解質(zhì)溶液 電極反 應(yīng)式 陽極 陰極 [議一議] 1.銅的電解精煉過程中,粗銅中的雜質(zhì)(鋅、鐵、金、銀等)是怎樣被除去的? 2.從陽極沉積下來的陽極泥中含有哪些金屬? 3.在電解過程中CuSO4溶液濃度發(fā)生怎樣的變化? 【難點(diǎn)突破】 一、電解池與原電池工作原理的區(qū)別 電池類別 原電池 電解池 能量轉(zhuǎn)變 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 裝置特點(diǎn) 無外接直流電源 有外接直流電源 電極 正極 負(fù)極 陰極 陽極 電極確定 由電極材料本身的相對活潑性及電解質(zhì)溶液決定,較活潑的是負(fù)極,較不活潑的是正極 由外接電源的正負(fù)極決定,與負(fù)極相連的為陰極,與正極相連的為陽極 電極反應(yīng) 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng) 陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 電子流向 負(fù)極流向正極 從電源負(fù)極流向陰極,從陽極流向電源正極 形成條件 ①兩個電極 ①外接電源 ②電解質(zhì)溶液 ②電極(惰性或非惰性) ③形成閉合回路 ③形成閉合回路 ④自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) ④電解質(zhì)(水溶液或熔融態(tài)) 反應(yīng)自 發(fā)性 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)一般不能自發(fā)進(jìn)行,需電解條件 舉例 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 相似之處 均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),且同一個裝置中兩個電極在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等 例1 如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列判斷中正確的是( ) A.a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B.a(chǎn)為陽極、b為陰極 C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中,氯離子濃度不變 方法規(guī)律 電解池電極名稱的判斷方法 變式訓(xùn)練1 用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是( ) A.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極 B.通電使CuCl2發(fā)生電離 C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-===Cu D.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體 方法思路 根據(jù)圖示信息→判斷電池類別→根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子移向→電極名稱→放電順序→電極產(chǎn)物→電極現(xiàn)象。 二、電解時兩電極產(chǎn)物的判斷與電極 反應(yīng)式的書寫 1. 陽極產(chǎn)物的判斷 (1)活性金屬電極(金屬活動性順序表中在Ag之前),電極金屬失電子,生成對應(yīng)的金屬陽離子,陰離子不放電。 (2)惰性電極(Au、Pt、石墨),溶液中的陰離子失電子,生成對應(yīng)的非金屬單質(zhì)或高價化合物。 陰離子放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->高價態(tài)含氧酸根>F-。 2.陰極產(chǎn)物的判斷 與電極材料無關(guān),直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷,溶液中的陽離子得電子生成對應(yīng)的單質(zhì)或低價化合物 陽離子的放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+>Mn2+>較活潑金屬陽離子(注意Fe3+的順序)。 3.電極反應(yīng)式與電解反應(yīng)式的書寫(以石墨電極電解CuCl2溶液為例) (1)電極反應(yīng)式的書寫 ①確定陰、陽極。與電源正極相連的為陽極、與電源負(fù)極相連的是陰極。②分別寫出兩極上出現(xiàn)的離子。陰極:Cu2+、H+,陽極:Cl-、OH-。③判斷陰、陽極放電順序。陰極:Cu2+>H+,陽極: Cl->OH-。④寫電極反應(yīng)式。列物質(zhì)→標(biāo)得失→選離子、配電荷→配原子個數(shù) 陰極:Cu2++2e-===Cu,陽極:2Cl--2e-===Cl2↑ (2)電解反應(yīng)方程式的書寫 ①通過最小公倍數(shù)法使兩個電極反應(yīng)式的電子數(shù)相等。 ②把兩個電極反應(yīng)式相加,消去相同項,并注明條件“通電”。 電解CuCl2溶液總反應(yīng)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑ 例2 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液,下列實驗現(xiàn)象正確的是( ) A.逸出氣體的體積:a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色 D.a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色 方法總結(jié) 電解池問題解答思路如下:判斷陰、陽電極→觀察電極材料→分析放電順序→確定電極產(chǎn)物→解答。 變式訓(xùn)練2 利用如圖裝置電解硫酸銅溶液,下列說法正確的是( ) A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 C.電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 D.若a為銅,則a電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+ 知識拓展 以惰性電極電解含氧酸鹽(如CuSO4和NaNO3)溶液、含氧酸(如H2SO4)溶液、強(qiáng)堿(如NaOH)溶液時,陽極的電極反應(yīng)式均為4OH--4e-===2H2O+O2↑,且陽極附近生成酸。 【當(dāng)堂過關(guān)】 1.關(guān)于電解池的敘述不正確的是( ) A.與電源正極相連的是電解池的陽極 B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動 C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極,再經(jīng)電解質(zhì)溶液流入電解池的陽極 2.如圖所示裝置中,屬于電解池的是( ) 3.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是( ) A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生 B.電解初期,主反應(yīng)方程式為 Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C.電解一定時間后,石墨電極質(zhì)量不變 D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大 4.用電解法從氯化銅廢液中提取出銅,方案正確的是( ) A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片 B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片 C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物 5.有關(guān)右圖的說法正確的是( ) A.構(gòu)成原電池時溶液中的SO移向Cu電極 B.構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)式: Cu-2e-===Cu2+ C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極 D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生 6.如圖所示,A、B兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B兩個裝置中屬于原電池的是________,屬于電解池的是________。 (2)A池中Zn是________極,發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”, 下同),電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 Cu是____極,發(fā)生______反應(yīng),電極反應(yīng)式為__________________。A池中總的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (3)B池中C是____極,發(fā)生______反應(yīng),電極反應(yīng)式為______________________。Pt是____極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式為__________________________________________。 B池中總的化學(xué)方程式為______________________________________________________。 學(xué)案答案精析 第1課時 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源 自主學(xué)習(xí) 一、1.(從左到右,從上到下)逐漸溶解,表面有氣泡 反應(yīng)產(chǎn)生H2 表面無氣泡 不反應(yīng) 逐漸溶解 鋅 表面有氣泡 Cu 發(fā)生偏轉(zhuǎn) 電流 逐漸溶解且表面都有氣泡 反應(yīng) 指針不偏轉(zhuǎn) 無電流 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 不反應(yīng) 指針不偏轉(zhuǎn) 無電流 2.(1)化學(xué)能 電能 氧化還原 (2)(從左到右,從上到下)負(fù)極 正極 氧化 還原 鋅 銅 H+ 銅 H2 (3)①氧化還原?、垭娊赓|(zhì) 議一議 1.不是。原電池是利用氧化還原反應(yīng)原理,將還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)分別在兩極上發(fā)生,使電子在導(dǎo)線中定向移動,形成電流。 2.不是;Cu做導(dǎo)體,起傳導(dǎo)電子的作用;電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 3.不能,因為原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),而Cu或Ag與稀H2SO4都不能自發(fā)地反應(yīng)。 4.可以,因為Cu在該原電池中起到的是傳遞電子的作用,其本身并未參與電極反應(yīng)。所以,把Cu電極換成能導(dǎo)電的材料就可以。當(dāng)然,該材料的活潑性不能比負(fù)極活潑。 二、O2 中性 弱堿 Fe C 2Fe-4e-===2Fe2+ 2H2O+O2+4e-===4OH- 2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O+(3-x)H2O 原電池 失去電子 電化學(xué)腐蝕 議一議 1.鋼鐵腐蝕實質(zhì)上是發(fā)生了原電池反應(yīng),潮濕的空氣具備了構(gòu)成原電池的條件,而干燥的空氣中不具備與電解質(zhì)溶液接觸的條件,純的鐵片不能構(gòu)成原電池的兩電極,所以不容易生銹。 2. (1)B 海水顯弱堿性,氧氣不易溶于水,因此B點(diǎn)海水中氧氣濃度最大,發(fā)生腐蝕最明顯,生成的鐵銹也最多。 (2)能起到保護(hù)鐵閘的作用。鋅、鐵閘和海水形成原電池,鋅作負(fù)極,鐵閘作正極,此時被腐蝕的是鋅,而鐵閘被保護(hù)。 三、2.(從左到右,從上到下)負(fù) 正 電解質(zhì) 鋅 氧化銀 氫氧化鉀 Pb PbO2 硫酸 貯氫合金 泡沫氧化鎳 KOH 氫氣 氧氣 KOH 2H2+O2===2H2O 甲醇 空氣 KOH 議一議 兩個電極均為惰性電極,本身不參與反應(yīng)。燃料電池常用的燃料有H2、CH4、C2H4、CH3OH等可燃性物質(zhì),在反應(yīng)中燃料一般表現(xiàn)為失去電子,在電源負(fù)極通入。常用的氧化劑是氧氣,在反應(yīng)中表現(xiàn)為得到電子,在電源正極通入。 難點(diǎn)突破 例1 D [鋅比銅活潑性強(qiáng),因此在Cu—Zn—H2SO4原電池中,鋅為負(fù)極,電子由鋅→銅,導(dǎo)線中電流由銅→鋅,鋅失去電子而溶解,溶液中的H+移向銅片,在Cu極得到電子而產(chǎn)生H2氣泡。故D項正確。] 變式訓(xùn)練1 C [由總反應(yīng)式知,Zn被氧化,作原電池的負(fù)極,符合條件的有B、C、D,電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,B選項中是2H++2e-===H2↑,D選項不含Cu2+,故應(yīng)選C。] 例2 (1)B A為非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移;B為氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移 (2) ①Cu-2e-===Cu2+ 氧化反應(yīng) 2Ag++2e-===2Ag 還原反應(yīng) ② ③108 解析 (1)只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池,B是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 (2)根據(jù)電池反應(yīng)式Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+可知,Cu失電子作負(fù)極,負(fù)極材料是Cu,正極材料應(yīng)是比銅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?;Ag+得電子,所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液。由2Ag++2e-===2Ag知導(dǎo)線上通過電子1 mol 生成Ag 1 mol。 變式訓(xùn)練2 B [外電路中,電流從正極流向負(fù)極,則①為原電池的負(fù)極,②作正極,故活潑性①>②;活潑性較差的金屬作原電池的正極,①③相連時,③為正極,故金屬活動性①>③;有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2↑,為原電池的正極,故活動性④>②;質(zhì)量減少的電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而溶解,為負(fù)極,故活動性③>④;由此可得活動性①>③>④>②。] 當(dāng)堂過關(guān) 1.B [原電池中電子從負(fù)極流出,從正極流入,它的正、負(fù)極可以是兩種活動性不同的金屬,也可以是金屬與非金屬;原電池工作時負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng);當(dāng)鋅片上有6.5 g鋅溶解時,正極上生成2 g氫氣。] 2.C 3.C [鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O===4OH-,C正確。] 4.A [放電時是原電池。負(fù)極是較活潑金屬,還原性物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng);正極是較不活潑金屬或?qū)w,氧化性物質(zhì), 發(fā)生還原反應(yīng)。] 5.B [該原電池中鋅片為負(fù)極,銅片為正極,鋅片失電子被氧化為Zn2+進(jìn)入溶液,電子沿導(dǎo)線流向銅片,溶液中的H+從銅片上得電子被還原成氫原子,氫原子結(jié)合為氫分子從銅片上逸出。溶液中的SO向負(fù)極Zn片方向移動。故A、C、D正確。] 6.(1)負(fù) 氧化 Zn-2e-===Zn2+ 鋅片溶解 正 還原 Cu2++2e-===Cu 銅極變粗 Zn+Cu2+===Zn2++Cu (2)正 有氣泡放出 鐵 負(fù) 正 正 (3)銅 FeCl3溶液 Cu-2e-===Cu2+ (4)減少 6.5 解析 (1)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液時,銅鋅原電池的負(fù)極為鋅,電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+,所以鋅片不斷溶解,正極為銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,所以銅極不斷變粗,電池總反應(yīng)式為Zn+Cu2+===Zn2++Cu。(2)該原電池中,鐵作負(fù)極,銅作正極,外電路中電子由負(fù)極流向正極,電解質(zhì)溶液中H+向正極移動,在銅片上得電子生成H2,所以銅片上有氣泡放出。 (3)Cu是還原劑,作原電池的負(fù)極;FeCl3是氧化劑,在正極上反應(yīng),電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液,可選石墨或不比銅活潑的金屬作正極。(4)將鐵棒和鋅片連接后不浸入CuCl2溶液里,鋅片作負(fù)極,Zn-2e-===Zn2+,當(dāng)電池中有2 mol電子通過時,負(fù)極質(zhì)量減少為65 gmol-1=6.5 g。 第2課時 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 自主學(xué)習(xí) 一、1.石墨棒上覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì) 有黃綠色刺激性氣味氣體放出,試紙變藍(lán)色 Cu2+、Cl-、H+、OH- Cu2+、H+ Cl-、OH- Cu2++2e-===Cu 2Cl--2e-===Cl2↑ 2.(1)電流 氧化還原 (2)電 化學(xué) ①直流電源?、陔姌O?、垭娊赓|(zhì)溶液?、荛]合回路 負(fù)極 還原 正極 氧化 負(fù) 陰 陽 正 陽極 陰極 議一議 1.原電池中沒有外加電源,電解池中有外加電源。 2. ①從外接電源:與電源正極相連的電極稱陽極,與電源負(fù)極相連的電極稱陰極;②從電極反應(yīng):發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是陽極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陰極;③從電子流向:電子從外接電源的負(fù)極流出,流向電解池的陰極;電解池的陽極上失去電子,電子流回外接電源的正極;④從離子移向:電解質(zhì)溶(或熔)液中陽離子向陰極移動。陰離子向陽極移動;⑤從電解現(xiàn)象:有金屬沉積或H2放出的是電解池的陰極,電極質(zhì)量減少或有O2或Cl2等放出的是電池的陽極。 3.電解質(zhì)溶于水電離出能自由移動的離子。通電時,自由移動的離子作定向移動,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極,分別在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4.一定有,因為電解池就是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置,溶液導(dǎo)電時電極上一定有電極反應(yīng)。 二、2.粗銅 純銅 硫酸銅溶液 Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-=== Fe2+、Cu-2e-===Cu2+ Cu2++ 2e-===Cu 議一議 1.粗銅中的鋅、鐵等比銅活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)溶解變成金屬陽離子進(jìn)入溶液;銀、金等不如銅活潑的金屬,在電解過程中不發(fā)生反應(yīng),沉積在電解池的底部形成陽極泥;而陰極只有Cu2+放電,Zn2+、Fe2+等留在電解質(zhì)溶液中。 2.不如銅活潑的金屬金、銀等。 3.電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度減小,需及時補(bǔ)充。 難點(diǎn)突破 例1 C [由于電流從電源正極流出,故a為電源的正極,b為電源的負(fù)極,A項錯誤;電源稱正、負(fù)極,B項錯誤;Cu2+向陰極移動,d電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,在陰極上析出Cu,所以d極質(zhì)量增加,C項正確;Cl-向陽極移動,c電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,導(dǎo)致溶液中c(Cl-)降低,D項錯誤。] 變式訓(xùn)練1 A [在電解過程中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,陰極與直流電源的負(fù)極相連,陽極與直流電源的正極相連,A項正確;電解質(zhì)在溶液中的電離是因為水分子的作用,與通電無關(guān),B項錯誤;電解過程中陽極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)為2Cl--2e-===C12↑,在陽極附近可觀察到黃綠色氣體,C、D項錯誤。] 例2 D [Na2SO4===2Na++SO,H2O電離出H++OH-,SO和OH-移向b電極,Na+和H+移向a電極,在b電極上:4OH--4e- ===2H2O+O2↑,在a電極上:2H++2e-===H2↑,所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的;兩種氣體均為無色無味的氣體;由于a電極上H+放電,所以a電極附近的c(OH-)>c(H+),滴加石蕊溶液a電極附近變藍(lán)色,同理,b電極附近變紅色。] 變式訓(xùn)練2 D [由裝置圖可知為電解池裝置,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,a連接電源正極,為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),b連接電源負(fù)極,為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故A項不正確;該裝置外接電源,為電解池裝置,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故B項不正確;電解時,陽離子向陰極移動,該題中陽離子從a極移向b極,故C項不正確;a為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Cu-2e-===Cu2+,故D項正確。] 當(dāng)堂過關(guān) 1.D 2.C 3.B [銅作陽極:Cu-2e-===Cu2+,銅電極上無H2產(chǎn)生,A錯誤;石墨作陰極:2H++ 2e-===H2↑,所以總方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,電解一定時間后,溶液中Cu2+濃度增大,并不斷向陰極定向移動,故石墨電極上有銅析出,B正確、C錯誤;在電解開始階段,2H++ 2e-===H2↑,H+的濃度減小,D錯誤。] 4.B [電解氯化銅廢液得到金屬銅,銅必須作陰極,這樣可以達(dá)到回收銅的目的,故A項不正確;電解時陽極可用惰性電極(碳棒),但銅應(yīng)作陰極,故B項正確;陰極產(chǎn)物為銅,和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),故C項不正確;陽極產(chǎn)物為氯氣,不能用帶火星的木條檢驗,二者不反應(yīng),故D項不正確。] 5.C 6.(1)A B (2)負(fù) 氧化 Zn-2e-===Zn2+ 正 還原 Cu2++2e-===Cu Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu (3)陰 還原 Cu2++2e-===Cu 陽 氧化 2Cl--2e-===Cl2↑ CuCl2Cu+Cl2↑- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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