2019年春九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液測評（B）（新版）新人教版.doc

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第九單元測評(B) (時間:45分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　Zn 65 一、快樂點擊(每小題3分,共30分) 1.廚房中的下列物質(zhì):①食鹽、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒,加入水充分攪拌能得到溶液的一組是(　　) A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥ 2.下列各組物質(zhì)中,前一種是溶液,后一種是化合物的是(　　) A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧 C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化銅 3.各種洗滌劑已廣泛進入人們的生活中,下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是(　　) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡 4.如圖所示是熟石灰的溶解度曲線,下列說法正確的是(　　) A.熟石灰屬于易溶物 B.任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而變大 C.石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的升高而變大 D.把20 ℃時澄清的飽和石灰水升溫到100 ℃溶液變渾濁 5.20 ℃時,向100 g未知濃度的KCl溶液中加入5 g KCl后,一定正確的是(　　) A.溶液質(zhì)量變?yōu)?05 g B.溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化 C.溶液濃度變大 D.溶劑質(zhì)量不變 6.下列關(guān)于溶液說法正確的是(　　) A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液 B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% C.向20 ℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D.配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 7.如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是(　　) A.20 ℃時,100 g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量為25 g B.20 ℃時,等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C.將甲溶液從50 ℃降溫到30 ℃時一定有晶體析出 D.將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50 ℃降溫至20 ℃時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為25% 8.現(xiàn)有下列儀器:①托盤天平?、跓、奂瘹馄? ④藥匙　⑤玻璃棒?、匏邸、吡客?欲配制含溶質(zhì)x%的食鹽水,用到的儀器是(　　) A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③⑤⑦ 9.現(xiàn)有三種物質(zhì)組成的混合物,它們的性質(zhì)如下表所示: 物質(zhì) 狀態(tài) 溶于水的情況 溶解度受 溫度的影響 Ⅰ 固態(tài) 不溶于水 — Ⅱ 固態(tài) 溶于水 較大 Ⅲ 固態(tài) 溶于水 較小 要將此固體混合物分離,不需要采用的方法是(　　) A.過濾 B.蒸餾 C.結(jié)晶 D.冷卻熱飽和溶液 10.炎熱的夏天,小林打開冰箱,從4 ℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶體的溶液m,在室溫下放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,得到溶液n,下列說法正確的是(　　) A.4 ℃時的m溶液一定是飽和溶液 B.室溫下,n溶液一定是飽和溶液 C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而減小 D.m溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于n溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 二、積累運用(本題包括3小題,共25分) 11.(8分)溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能　　　　(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打嗝,這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與　　　　　　　有關(guān)(填“溫度”或“壓強”)。 (3)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是　　　　　　,碘酒有殺菌消毒功效,碘酒中的溶劑是　　　　　　　　。 12.(8分)根據(jù)溶解度曲線回答問題: (1)如圖所示,t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度為　　　　。 (2)從圖中你還能獲得哪些信息?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任填一條)。 (3)t1℃時,將10 g乙物質(zhì)放入100 g水中,充分溶解后所得到的溶液是　　　　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲使t2℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　(任填一種方法)。 13.(9分)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖2所示實驗。 圖1 圖2 (1)t1℃時,氯化銨的溶解度為　　　　 g。 (2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是　　　　　　(寫名稱或化學(xué)式均可)。 (4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說法正確的有　　　　　。 A.①②③中,只有③中上層清液是飽和溶液 B.若使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法 C.①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等 D.①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 三、情景分析(本題包括1小題,12分) 14.某同學(xué)做了如圖所示的兩個實驗: (1)實驗1澄清石灰水中的現(xiàn)象是　　　　,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　。 (2)實驗2中澄清石灰水的現(xiàn)象是　　　　　,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　。 四、實驗探究(本題包括1小題,15分) 15.實驗室欲配制5 g質(zhì)量分數(shù)為50%的KNO3溶液,試回答下列問題。 (1)該實驗的操作步驟是　　　　　、　　　　　、　　　　　。 (2)分別說明圖中A、B操作對實驗結(jié)果的影響,并改正。 A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”),改正:　　　　　　。若其他操作都正確,A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　%;B操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”),改正:　　　　　　　　　　　　　　　。 五、計算應(yīng)用(本題包括2小題,18分) 16.(6分)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%(ρ=1.84 gmL-1)的濃硫酸配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%(ρ=1.14 gmL-1)的稀硫酸,需要濃硫酸及水的體積分別是　　　　、　　　　。 17.(12分)如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請仔細閱讀后計算: (1)欲配制14.3%的稀鹽酸1 000 g,需要用這種鹽酸多少毫升? (2)13 g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng),理論上可制得氫氣多少克? 鹽酸 化學(xué)式:HCl 相對分子質(zhì)量:36.5 密度:1.1 gcm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):20% 答案： 1.C　食鹽、蔗糖、食醋、白酒與水能形成均一、穩(wěn)定的混合物。 2.C　汽水為CO2等加壓溶于水制得的。 3.A　油污能夠溶解在汽油里,用汽油除去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象而不是乳化現(xiàn)象;用洗潔精清洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡則是洗滌劑中的乳化劑將大的油珠分散成細小的油滴,屬于乳化現(xiàn)象。 4.D 5.D　20℃時,100gKCl溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液。若溶液不飽和,再加入KCl可能全部溶解,也可能只溶解一部分,此時溶質(zhì)的質(zhì)量增大,溶液的質(zhì)量增大,溶液濃度增大。只有當(dāng)5gKCl全部都溶解時,溶液的質(zhì)量才會變?yōu)?05g。若原溶液是飽和的,加入的KCl不再溶解,溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的濃度都不發(fā)生變化。不論原溶液是否飽和及加入的KCl是否溶解,溶劑質(zhì)量都不發(fā)生變化。 6.D　氯化鈉溶于水能形成溶液,植物油不溶于水,不能形成溶液,A錯誤;溶液具有均一性,因此將20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,B錯誤;某溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他溶質(zhì),故向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽還能溶解,C錯誤;配制溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,D正確。 7.B　20℃時,甲的溶解度為25g,其含義是20℃時,100g水中最多溶解25g甲,即該溫度下125g飽和溶液中含有25g甲,A錯誤;20℃時,甲、乙的溶解度相等,則20℃時,等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等,B正確;由于沒有說明甲溶液是否飽和,降溫時不一定有晶體析出,C錯誤;沒有說明甲、乙的溶液是否飽和,將甲、乙物質(zhì)從50℃降溫到20℃時不一定有晶體析出,無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),D錯誤。 8.C　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,步驟為:計算、稱量、溶解。這些步驟不需要集氣瓶和水槽。 9.B　蒸餾是利用混合物的沸點不同而進行分離的一種方法。 10.A　4℃時,m溶液中有固體剩余,一定為飽和溶液。 11.答案(1)溶解 (2)溫度 (3)氯化鈣(或CaCl2)　酒精(或C2H5OH) 解析(1)汽油能將油污溶解從而洗去油污;(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,喝了冰鎮(zhèn)的汽水,汽水溫度升高,二氧化碳的溶解度減小,會出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象;(3)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是氯化鈣;碘酒是碘溶于酒精中形成的溶液,溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。 12.答案(1)30 g (2)t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(答案合理即可) (3)不飽和　加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(任填一種即可) 解析根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線分析,可得到t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度為30g。t1℃時,將10g乙物質(zhì)放入100g水中,由于此時乙物質(zhì)的溶解度大于10g,充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液。要使乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采取的方法有加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。 13.答案(1)40　(2)25%　(3)硝酸鉀　(4)BC 解析(1)根據(jù)溶解度曲線可知,t1℃時,氯化銨的溶解度為40g。(2)①的溶液為不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60g180g+60g100%=25%。(3)根據(jù)題目信息可知燒杯②中溶劑的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)為60g,由于燒杯內(nèi)沒有晶體析出,可確定R是硝酸鉀。(4)根據(jù)燒杯②中溶劑的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為60g,此時恰好是硝酸鉀的飽和溶液,則燒杯①中是硝酸鉀的不飽和溶液,燒杯③中有晶體析出,屬于飽和溶液,A錯誤;硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,要使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法,B正確;①和②中均沒有晶體剩余,溶質(zhì)質(zhì)量相等,C正確;③中沒有指明具體溫度,無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小,D錯誤。 14.答案(1)變渾濁　石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣 (2)變渾濁　生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,石灰水受熱溫度升高,氫氧化鈣溶解度減小 解析實驗1中是石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳;實驗2中要考慮生石灰與水反應(yīng)放熱,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小。 15.答案(1)計算　稱量　溶解 (2)偏小　左物右碼　37.5　偏大　視線應(yīng)與凹液面最低處相平 解析A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量為2g-0.5g=1.5g,溶液質(zhì)量為5g-(2.5g-1.5g)=4g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.5g4g100%=37.5%。 16.答案63.2 mL　453.7 mL 解析在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式中的各種量都用質(zhì)量表示,不得用體積數(shù)據(jù)代替,首先應(yīng)算出濃硫酸及水的質(zhì)量,再化成體積。 500mL稀硫酸的質(zhì)量:500mL1.14gmL-1=570g。 500mL稀硫酸含H2SO4:570g20%=114g。 需濃硫酸質(zhì)量:114g98%≈116.3g。 需濃硫酸的體積:116.3g1.84gmL-1=63.2mL。 需水的質(zhì)量為:570g-116.3g=453.7g,即需水的體積為453.7mL。 17.答案解:(1)設(shè)需用鹽酸的體積為x。 1 000 g14.3%=x1.1 gcm-320%,x=650 cm3=650 mL。 (2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y。 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 2 13 g y 652=13gy,解得y=0.4 g 答:(1)需要用試劑瓶中的鹽酸650 mL; (2)理論上可制得氫氣0.4 g。