高中化學(xué) 沉淀溶解平衡課件 蘇教版必修2.ppt

《高中化學(xué) 沉淀溶解平衡課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 沉淀溶解平衡課件 蘇教版必修2.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元沉淀溶解平衡 專題3溶液中的離子反應(yīng) 引入 某溫度下 溶質(zhì)B的飽和溶液 可計(jì)算出溶質(zhì)B在該溫度下的溶解度 S 不能再溶解溶質(zhì)B的溶液 難溶微溶可溶易溶 001g001 1g1 10g 10g 過(guò)渡 難溶物在水中是否完全不能溶解了呢 活動(dòng)與探究 取有PbI2沉淀的飽和溶液中的上層清液 即PbI2的飽和溶液滴加幾滴AgNO3溶液 觀察現(xiàn)象并分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 生成黃色沉淀 分析 盡管PbI2固體難溶于水 但仍有部分Pb2 和I 離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液 同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2 和I 又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái) 當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí) Pb2 和I 的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài) 一 沉淀溶解平衡 1 定義 一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成溶質(zhì)的飽和溶液 達(dá)到平衡狀態(tài) 人們將這種平衡稱為沉淀溶解平衡 2 特征 逆 動(dòng) 等 定 變 PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為 PbI2 Pb2 2I 3 影響沉淀溶解平衡的因素 1 內(nèi)因 溶質(zhì)本身的性質(zhì) 絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的 同是難溶物質(zhì) 溶解度差別也很大 易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡 2 外因 遵循平衡移動(dòng)原理 濃度 加水 平衡向溶解方向移動(dòng) 溫度 升溫 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng) 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng) 如Ca OH 2的溶解平衡 寫(xiě)出PbI2Pb2 2I 的平衡常數(shù)表達(dá)式 過(guò)渡 4 溶度積常數(shù)或溶度積 Ksp 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí) 離子濃度保持不變 或一定 其離子濃度的方次的乘積為一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積 用Ksp表示 1 定義 溶度積 Ksp 的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 與沉淀的量無(wú)關(guān) 2 溶度積 Ksp 的特點(diǎn) 離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng) 但不能改變?nèi)芏确e 不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同 幾種難溶電解質(zhì)在25 時(shí)的溶解平衡和溶度積 Ksp AgCl 1 8 10 10Ksp AgBr 5 0 10 13Ksp AgI 8 3 10 17Ksp MgOH 2 5 6 10 12 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小 溶解度越小 越難溶 3 有關(guān)溶度積的計(jì)算 利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度 例1 25 時(shí) Ksp PbI2 7 1 10 9求PbI2的飽和溶液中的 Pb2 和 I C Pb2 1 2 10 3mol L C I 2 4 10 3mol L 溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)的溶解度的有關(guān)換算 例2 25 時(shí)Ksp PbI2 7 1 10 9求PbI2的飽和溶液中PbI2的溶解度 S 0 0553g 對(duì)于平衡AgClAg Cl 運(yùn)用Ksp與溶液中的離子積 c Ag c Cl 的關(guān)系分析 增加C Ag 或C Cl 平衡為什么向生成沉淀的方向移動(dòng) 交流與討論 離子積 Ksp時(shí) 平衡向生成沉淀的方向移動(dòng) 有沉淀生成 離子積 Ksp時(shí) 平衡不移動(dòng) 離子積 Ksp時(shí) 平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 沉淀溶解 以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則 沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過(guò)程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小 控制離子濃度的大小 可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化 第四單元沉淀溶解平衡應(yīng)用 2 1沉淀生成 溶解和轉(zhuǎn)化 你知道嗎 1 萬(wàn)一重金屬鋇 離子 中毒 你該怎么辦 1 沉淀的生成 增大c SO42 使離子積 Ksp以產(chǎn)生BaSO4沉淀 從而除去Ba2 BaSO4Ba2 SO42 Ksp 1 1 10 10 實(shí)質(zhì) 增加離子濃度 使平衡向沉淀生成方向移動(dòng) 方法 加沉淀劑 你知道嗎 2 瑤琳洞是怎樣形成的 CaCO3CO32 Ca2 2HCO3 CO2 H2O 2 沉淀的溶解 實(shí)質(zhì) 減少離子濃度 使平衡向沉淀溶解方向移動(dòng) 方法 使離子轉(zhuǎn)化成氣體 沉淀 難電離物質(zhì)等 你知道嗎 3 齲齒是怎樣造成的 如何預(yù)防 實(shí)驗(yàn)探究 向盛有2mLAgNO3溶液的試管中逐滴滴入氯化鈉溶液 完成下列實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加碘化鉀溶液 實(shí)驗(yàn)3 向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液 生成白色沉淀 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 黃色色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 結(jié)論 加入可與體系中某些離子發(fā)生反應(yīng)生成更難溶電解質(zhì)的離子 平衡會(huì)向溶解的方向移動(dòng) 同時(shí)生成另一種溶解度更小的沉淀 理論探討 AgClAg Cl Ag 2AgI2Ag 2I Ag2S C Ag C KSp Ag C Ag C Cl KSp AgCl 交流與討論 牙釉質(zhì)的主要成份是什么 為什么吃糖會(huì)引起齲齒 為什么使用含氟牙膏可以降低齲齒的發(fā)生率 使牙齒更健康 羥基磷灰石 Ca5 PO4 3 OH 糖在酶的作用下會(huì)生成一種有機(jī)弱酸 乳酸 電離出的H 與OH 反應(yīng) 使溶解平衡正向移動(dòng) F 可以和Ca5 PO4 3 OH 反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石 Ca5 PO4 3F 思考 溶解度小的沉淀能否轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀 例 分析化學(xué)上將難溶強(qiáng)酸鹽BaSO4轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽BaCO3 再加鹽酸來(lái)獲取Ba2 BaSO4Ba2 SO42 BaCO3 可以 但要在一定條件下 小結(jié) 沉淀 生成 鋇中毒 溶解 溶洞 轉(zhuǎn)化 齲齒 實(shí)質(zhì) 改變離子濃度 促使沉淀溶解平衡移動(dòng) 練習(xí) Ag 與Cl 能否共存 能否大量共存 為什么 你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證