九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬和金屬材料》測(cè)試題5（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元金屬金屬材料測(cè)試題一、單選題(共15小題,每小題分,共0分) 1.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤的是()A 銅粉在空氣中加熱，黑色粉末變紅色B 鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D 氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱2.請(qǐng)將符合圖示裝置設(shè)計(jì)意圖的序號(hào)選出()證明一氧化碳有還原性；證明一氧化碳有可燃性；證明產(chǎn)物中有二氧化碳；能有效防止一氧化碳污染空氣；該實(shí)驗(yàn)充分利用了能源。A B C D 3.某興趣小組為探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲乙兩種金屬分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖像得出下列結(jié)論，其中一定正確的是()A 金屬甲比金屬乙活潑B 金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大C 金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大D 金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高4.某同學(xué)探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有；(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是()A XZYB ZYXC XYZD ZXY5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是( )A 3Fe2O2Fe3O4B Fe3O44CO3Fe4CO2C Fe2O36HCl=2FeCl33H2OD Fe2HCl=FeCl2H26.下列所舉措施，不能有效保護(hù)金屬資源的是()A 尋找、開發(fā)金屬的替代品B 加速國(guó)內(nèi)礦產(chǎn)資源的開采C 對(duì)易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施D 加強(qiáng)廢舊金屬的回收利用7.下列有關(guān)金屬資源的描述不正確的是()A 鐵是地殼中含量最多的金屬元素B 金屬元素主要存在于地殼和海洋中C 鋁在空氣中能形成致密的保護(hù)膜D 回收廢舊金屬有利于保護(hù)環(huán)境8.“下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作先后順序的說法，正確的是()A 稀釋濃硫酸先加水，后加酸B 測(cè)定溶液pH值先用水潤(rùn)濕pH試紙，后測(cè)pH值C 制取氣體先裝藥品，后檢查氣密性D 一氧化碳還原氧化鐵先加熱，后通一氧化碳9.不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應(yīng)的是()A CO2CO2B CO2C2COC Fe2O33CO2Fe3CO2D Fe3O44CO3Fe4CO210.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施不正確的是()A 鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果B 回收利用廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一C 鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)D 鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X表面會(huì)形成致密而堅(jiān)固的氧化膜11.下列與鐵有關(guān)的說法正確的是()A 生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng) 煉鐵是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵的過程C 生鐵和鋼都較硬，有韌性，有良好的延展性和彈性D 鐵制污水管道可常用廢酸液沖洗12.下列關(guān)于金屬及其合金說法正確的是()A 自然界中金屬多以化合物形式存在B 所有金屬都是銀白色C 黃銅硬度比純銅的硬度小D 生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中13.把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質(zhì)量增加的是()A 鹽酸B 硝酸銀溶液C 硫酸銅溶液D 硫酸亞鐵溶液14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是()A 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出B 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧C 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體D 氧化鈣放入水中，液體溫度升高15.夏天防雷電，應(yīng)遠(yuǎn)離金屬。這是因?yàn)榻饘倬哂?)A 導(dǎo)電性B 導(dǎo)熱性C 延展性D 金屬光澤二、雙選題(共0小題,每小題分,共0分) 分卷II三、填空題(共5小題,每小題分,共0分) 16.人類社會(huì)的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_。A.B.C.D.(2)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列_(填序號(hào))關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量金屬的導(dǎo)電性金屬活動(dòng)性(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會(huì)防銹，下列介紹的實(shí)例只利用隔絕氧氣來達(dá)到防銹的是_。A.B.C.D.(4)工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能是_(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl2反應(yīng))17.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活動(dòng)性順序是_。18.教材中探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)所需時(shí)間過長(zhǎng)，為此，某興趣小組設(shè)計(jì)了改進(jìn)實(shí)驗(yàn)(其中夾持固定裝置已略去)，如圖所示：(1)反應(yīng)開始后，A裝置中的現(xiàn)象為_，其中MnO2起_作用。(2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是_。(3)4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明鐵生銹主要與_有關(guān)；D中鐵片生銹所需時(shí)間短的主要原因是_。(4)防止生銹的方法很多，如_(寫一種方法即可)。19.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：濾液中含有的金屬離子可能是_。Mg2Mg2、Fe2Mg2、Fe3Cu2、Fe2Mg2、Fe2、Cu220.(1)家庭廚房就是一個(gè)化學(xué)小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽”中包含著許多化學(xué)知識(shí)，下列廚房用品的主要材料中，屬于有機(jī)合成材料的是_。(填字母)A紫砂鍋 B陶瓷碗C不銹鋼水瓢 D塑料盆(2)現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，不能用來完成下列_(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)。制取氫氣粗鹽提純配制100 g 10%的NaCl溶液(3)向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子有_(填離子符號(hào))四、實(shí)驗(yàn)與探究(共1小題,每小題分,共0分) 21.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的_(填寫化學(xué)性質(zhì))。五、計(jì)算題(共3小題,每小題分,共0分) 22.鋼鐵廠購(gòu)進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？23.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？24.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。(1)該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是_(只寫一步即可)。(2)計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算推理過程)。_。答案解析1.【答案】A【解析】銅粉在空氣中加熱，紅色粉末變黑色。故選A。2.【答案】C【解析】該實(shí)驗(yàn)不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。3.【答案】C【解析】觀察圖像可知，在兩種金屬都反應(yīng)的時(shí)候，乙反應(yīng)更快，相對(duì)的應(yīng)該更活潑故A錯(cuò)，C對(duì)。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氫氣甲比乙要多，故選項(xiàng)BD都不全面。選C。4.【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。將X、Y、Z三種金屬分別加入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有，可判斷活動(dòng)性順序?yàn)閄、ZCuY；將X、Z加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快，可判斷活動(dòng)性順序?yàn)閄ZH；綜上分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：XZY。故選A。5.【答案】D【解析】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。通過觀察，只有D滿足，故選D。6.【答案】B【解析】有效保護(hù)金屬資源的有效途徑有尋找、開發(fā)金屬的替代品；對(duì)易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施；加強(qiáng)廢舊金屬的回收利用。故選B。7.【答案】A【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素。故選A。8.【答案】A【解析】B項(xiàng)，測(cè)定溶液pH值不能用水潤(rùn)濕pH試紙；C項(xiàng)，制取氣體先檢查氣密性，后裝藥品；D項(xiàng)，一氧化碳還原氧化鐵先通一氧化碳，后加熱。故選A。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，在煉鐵高爐中，碳燃燒生成二氧化碳；B項(xiàng)，在煉鐵高爐中，碳能與生成的二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳；C項(xiàng)，在煉鐵高爐中，氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；D項(xiàng)，赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不會(huì)發(fā)生此反應(yīng)。故選D。10.【答案】C【解析】鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X表面會(huì)形成致密而堅(jiān)固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)。故選C。11.【答案】A【解析】B項(xiàng)，煉鐵是把氧化鐵變成單質(zhì)鐵的過程；C項(xiàng)，生鐵的含碳量高，硬度大，鋼的含碳量低韌性好；D項(xiàng)，鐵制污水管道不可常用廢酸液沖洗，因?yàn)殍F和酸反應(yīng)。故選A。12.【答案】A【解析】A項(xiàng)，自然界中金屬多以化合物形式存在；B項(xiàng)，大多數(shù)金屬呈銀白色，金呈黃色，銅呈紫紅色；C項(xiàng)，黃銅硬度比純銅的硬度大；D項(xiàng)，生鐵是鐵和碳的合金，鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中，但碳不溶解。故選A。13.【答案】B【解析】A項(xiàng)，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，固體質(zhì)量減小；B項(xiàng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，銀附著在固體表面，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減??；D項(xiàng)，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小。故選B。14.【答案】A【解析】銅的活動(dòng)性比鋁弱，不能置換出鋁，A錯(cuò)誤；濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶塞時(shí)會(huì)在瓶口上方看到白霧，B正確；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成的SO2具有刺激性氣味，C正確；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量，所以溫度會(huì)升高，D正確。15.【答案】A【解析】夏天防雷電，應(yīng)遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，故選項(xiàng)A正確。16.【答案】(1)A(2)(3)Fe2O33CO2Fe3CO2C(4)FeCuSO4=CuFeSO4(5)HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3【解析】(1)鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性。(2)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動(dòng)性有關(guān)。(3)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式是Fe2O33CO2Fe3CO2；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹。(4)鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色的印跡，化學(xué)方程式是FeCuSO4=CuFeSO4。(5)雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，投入鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2HCl=FeCl2H2、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；根據(jù)反應(yīng)的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在。17.【答案】鐵銅金【解析】金器保存完好，說明金的活動(dòng)性最弱；鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，因此三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殍F銅金。18.【答案】(1)產(chǎn)生大量氣泡催化劑(2)干燥氣體(3)水和氧氣鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，C中鐵制品只與氧氣接觸，沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸和極少量的氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時(shí)和水、氧氣接觸，故生銹最快(4)涂油漆等【解析】19.【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4CuMg、Fe、Cu(2)CuFe稀鹽酸濾渣中沒有鐵【解析】(1)實(shí)驗(yàn)一中鐵只能與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu；鐵能與硫酸銅反應(yīng)說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鐵排在了鎂的后面，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g、Fe、Cu。(2)將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵能繼續(xù)和硫酸銅反應(yīng)，即中鐵粉有剩余，至于混合之后能否完全反應(yīng)，無法確定。所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵；由于鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說明含有鐵，否則沒有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，所以濾液中一定含有鎂離子，又因?yàn)橥ㄟ^檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明鐵參加了反應(yīng)，在溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒有不能確定，可能有也可能沒有，所以濾液中含有的金屬離子可能是Mg2、Fe2或Mg2、Fe2、Cu2。20.【答案】(1)D(2)(3)Cu2、Fe2、Zn2【解析】(1)紫砂鍋、陶瓷碗中的材料屬于無機(jī)非金屬，不銹鋼水瓢中的材料屬于金屬材料，塑料盆中的材料是塑料，屬于有機(jī)合成材料。(2)由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、天平等儀器，不能進(jìn)行粗鹽提純和配制100 g 10%的氯化鈉溶液。(3)向硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，由于充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈藍(lán)色，可知銅參加了化學(xué)反應(yīng)，說明該過程中Zn反應(yīng)完了，銅可能反應(yīng)完了，可能沒有反應(yīng)完，硝酸銀可能反應(yīng)完，可能沒有反應(yīng)完，硝酸亞鐵沒有發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定含的金屬離子有Cu2、Fe2、Zn2。21.【答案】(1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(2)Fe2HCl=FeCl2H24.64(3)還原性【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進(jìn)措施是補(bǔ)充尾氣處理裝置。(2)甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2HCl=FeCl2H2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質(zhì)量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g(112/160)3.36 g，再算出四氧化三鐵的質(zhì)量3.36 g/(168/232)4.64 g。(4)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。22.【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%800 t設(shè)煉出純鐵的質(zhì)量為x解得x560 t生鐵的質(zhì)量為560 t(14%)583 t答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。23.【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t96%60.48 t煉出的鐵的質(zhì)量為60.48 t(110%)67.2 t設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x解得x96 t鐵礦石的質(zhì)量為96 t(120%)120 t答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。24.【答案】(1)先通CO(2)設(shè)8 g氧化鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x。x5.6 g設(shè)5.6 g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。y9.8 g硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9.8 g/49 g)100%20%答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！窘馕觥?1)一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱會(huì)發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內(nèi)的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2根據(jù)提供氧化鐵的質(zhì)量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質(zhì)量關(guān)系來求算。