安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式練習(xí).doc
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第五單元 化學(xué)方程式 考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1.[xx濱州]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(C) 2.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,以下說(shuō)法正確的是(B) A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成 B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C.反應(yīng)前后原子的種類不變,數(shù)目發(fā)生了改變 D.參加反應(yīng)的A分子與B分子的個(gè)數(shù)比為3∶1 3.[xx衡陽(yáng)]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A) A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 4.[xx南通]我國(guó)科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應(yīng)有: ①NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列說(shuō)法不正確的是(D) A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 C.該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用 D.副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時(shí),應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用 5.[xx淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。 (1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖1所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀察到天平平衡,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是裝置沒(méi)有密閉,氣體逸出_________________________。 (2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學(xué)式是SO2。 ②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后,原子數(shù)目和種類不變______________。 考向化學(xué)方程式的書寫及意義 6.[xx廣西]關(guān)于對(duì)化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是(D) A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D.在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 7.[xx自貢]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(A) A.Fe與稀HCl:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ B.CO2使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D.AgNO3溶液與稀HCl:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 8.[xx長(zhǎng)沙]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A) A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B.生成物 C.反應(yīng)條件 D.反應(yīng)物 9.[xx遵義]如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖。 (1)變化Ⅰ屬于物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化;該變化中的“一定條件”可能是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫______________________。 (2)①?gòu)挠行挛镔|(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學(xué)變化的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色(填一種); ②變化Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3;該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。 考向有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 10.[xx福建]一種新型“人造樹(shù)葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學(xué)方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收968g CO2。 (1)一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少? (2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹(shù)葉”吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹(shù)吸收的CO2。 (1)解:設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 88 46 968g x = x=506g 答:一升“人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。 11.[xx陜西]某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng))。 (1)該實(shí)驗(yàn)中,裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)(填“有”或“無(wú)”)影響。 (2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g 設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20gx 6.6g = x=75% 答:該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 12.[xx咸寧]為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進(jìn)行計(jì)算: (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 (2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。 解:設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 2NaOH + CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 160 25g16% 50gx = x=16% 答:此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。 13.[xx岳陽(yáng)]小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí),在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解,請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程): (1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量; (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑+O2↑ 4 32 x 4.8g = x=0.6g 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5.4% 答:(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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