安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第13課時 鹽 化肥（一）習題.doc

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第13課時　鹽　化肥(一) 1．(xx遼陽)下列化肥中屬于復合肥的是(　B　) A．CO(NH2)2　　　　 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 2．(xx青島)某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作，其中正確的是(　D　) 3. (xx福建)下列物質的性質和用途，對應關系不正確的是(　D　) A B C D 物質 鐵 干冰 小蘇打 鹽酸 性質 導熱性 升華吸熱 能與酸反應 能與活潑 金屬反應 用途 制作鐵鍋 人工降雨 治療胃酸過多 除鐵銹 4．下圖為泡打粉的標簽如圖所示，下列說法錯誤的是(　B　) 【品名】泡打粉 【凈含量】50 g 【保質期】18個月 【保存】請置于陰涼干燥處 【配料】碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等 【使用方法】直接與面粉混合 【產品用途】油炸小食品、蛋糕制作等 A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打 B．泡打粉可以隨意放置 C．加入泡打粉制作的蛋糕更松軟 D．面粉是有機物，碳酸鹽是無機物 5．(xx銅仁市)下列對化學事實與解釋相符的是(　C　) 選項 事實 解釋 A 純堿溶于水呈堿性 純堿在水溶液中能解離出OH－，它是堿 B 水的分子式是H2O 水是由一個氫氣分子和一個氧原子組成 C 茅臺酒飄香的“香” 分子在不斷運動 D 常用過濾的方法對水進行凈化 除去水中的可溶性鈣、鎂化合物 6．(xx重慶)一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是(　D　) 7．(xx湖州)現有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(　B　) A．②　 B．②③　　 C．①②③　　 D．②③④ 8．(xx臺州)圖甲是一個“火山爆發(fā)”模型。將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型內，火山模型內沒有動靜，慢慢注入水，兩者就會劇烈反應(3NaHCO3＋C6H8O7===C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑)，“火山”就會爆發(fā)出來。 (1)自然界中的火山是__地殼__變動的表現。 (2)這個模擬實驗為什么要加水呢？將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸干粉混合后，置于試管中(如圖乙)，立即伸入燃著的木條，火焰沒有熄滅。用棉花封住管口，靜置約半小時后再伸入燃著的木條，火焰熄滅?？梢?，水在本模擬實驗中的作用是__使反應物充分接觸，加快反應速率__。 9．(xx臨沂)利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。 (1)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 (2)下列有關說法正確的是__B__ (填字母)。 A．對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應 B．對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快 C．碳酸鈣粉末產生的CO2質量多 10．(xx濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是__AD__。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ過量加入各物質的目的是__使欲除去的物質完全反應__。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是__邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌__。 11. (xx婁底)分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們根據下面微觀粒子反應(在水式溶液中進行反應，水分子已省略)示意圖，分析解決下列問題。 (1)請根據圖1、圖2、圖3任寫一個反應的化學方程式　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。該反應屬于__復分解__反應(填基本反應類型)。 (2)任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質__氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子__。 (3)請你認真分析圖1、圖2、圖3，從微觀角度說明該反應類型發(fā)生反應的實質__離子結合生成了生成了水、氣體或沉淀__。 12．(xx昆明)我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。 【提出問題】該湖鹽樣品的成分是什么？ 【查閱資料】冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。 【猜想與假設】猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaCl； 猜想三：Na2CO3和NaCl。 【實驗探究】 實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 實驗一 取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①猜想__二__不成立 實驗二 ②向實驗一所得的溶液中加入適量的__硝酸銀溶液__ ③__產生白色沉淀__ 猜想三成立 【拓展延伸】為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00 g做了如圖所示的補充實驗。 (1)反應結束之后通入空氣的目的是__使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收__。 (2)裝置A中濃NaOH溶液的作用是　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(用方程式表示)。 (3)實驗結束后測得裝置D增重0.44 g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為__10.6__%(保留一位小數)。