高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4講 沉淀溶解平衡課件 魯科版.ppt

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第4講沉淀溶解平衡 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 課堂演練 基礎(chǔ)梳理抓主干固雙基 知識(shí)梳理 一 沉淀溶解平衡1 概念在一定溫度下 當(dāng)沉淀和生成速率相等時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài) 2 特點(diǎn) 溶解 An m Bm n 溫度 2 濃度商 Q cm An cn Bm 3 應(yīng)用 答案 4 10 3mol3 L 3不變減小 3 實(shí)質(zhì) 的移動(dòng) 兩種難溶物的溶解能力差別越大 越轉(zhuǎn)化 沉淀溶解平衡 容易 想一想 1 在實(shí)驗(yàn)室中如何除去NaCl溶液中的BaCl2 2 如何除去AgI固體中的AgCl 答案 1 加入適量Na2CO3粉末 使Ba2 轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 過(guò)濾 2 把固體放入飽和KI溶液 使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI 然后過(guò)濾 自主整理 1 牢記沉淀溶解平衡的兩個(gè)特征 1 v溶解 v沉淀 0 2 沉淀的質(zhì)量或離子濃度保持不變 2 掌握一個(gè)表達(dá)式 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp An m Bm n3 熟記溶度積規(guī)則的三個(gè)關(guān)系 1 Q Ksp 溶液過(guò)飽和 有沉淀析出 2 Q Ksp 溶液飽和 處有平衡狀態(tài) 3 Q Ksp 溶液未飽和 無(wú)沉淀析出 考點(diǎn)突破解疑難提知能 沉淀溶解平衡的影響因素 考點(diǎn)一 考點(diǎn)剖析 1 內(nèi)因 難溶物本身的性質(zhì) 是決定性因素 2 外因 1 溫度 絕大多數(shù)難溶物的溶解過(guò)程是吸熱的過(guò)程 溫度升高 平衡向溶解方向移動(dòng) 2 濃度 由于難溶物是固體 所以濃度因素是指平衡體系中相關(guān)離子的濃度 稀釋 由于各離子濃度降低 Ksp不變 平衡向溶解方向移動(dòng) 加入電解質(zhì) 若向平衡體系中加入某些電解質(zhì) 其可與平衡體系中的離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì) 更難電離物質(zhì) 氣體時(shí) 造成平衡體系中相關(guān)離子濃度降低 平衡向溶解方向移動(dòng) 即完成沉淀的轉(zhuǎn)化或沉淀的溶解 若向平衡體系中加入含相同離子的易溶性電解質(zhì) 則平衡向沉淀方向移動(dòng) 典型例題 B 誤區(qū)警示 沉淀溶解平衡兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 1 在難溶物形成的飽和溶液中再加入該難溶物對(duì)平衡無(wú)影響 2 在沉淀溶解平衡體系中加水時(shí) 要分清有無(wú)固體存在 有固體存在時(shí) 仍為飽和溶液 各離子濃度不變 變式訓(xùn)練 D 典例引領(lǐng) 溶度積的應(yīng)用與計(jì)算 考點(diǎn)二 C 歸納總結(jié) 1 溶度積的應(yīng)用 1 沉淀的生成若Q Ksp 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向左移動(dòng) 生成沉淀 2 沉淀的溶解若Q Ksp 使難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向右移動(dòng) 沉淀會(huì)溶解 特別提示 1 對(duì)于組成形式不同的物質(zhì) 不能根據(jù)溶度積數(shù)值比較其溶液中離子濃度大小 需經(jīng)過(guò)計(jì)算再進(jìn)行比較 2 在沉淀溶解平衡的圖像中 只有曲線(xiàn)上的點(diǎn)才表示達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài) 曲線(xiàn)上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和 下方的點(diǎn)表示未飽和 3 是否生成沉淀取決于Q與Ksp的相對(duì)大小 不能只通過(guò)Ksp大小判斷 跟蹤訓(xùn)練 D 課堂演練試身手強(qiáng)素能 基礎(chǔ)題組 1 2014 河南洛陽(yáng)高三期末 下列說(shuō)法中 正確的是 A 難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí) 沉淀和溶解即停止B Ksp越小 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān) 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D 相同溫度下 AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同 C D C B 高考題組 C A B BD