高考化學專題精講 8.1弱電解質的電離平衡課件.ppt

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8 1弱電解質的電離平衡 1 弱電解質 1 概念 弱電解質的電離平衡 2 與化合物類型的關系 強電解質主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱電解質主要是某些 化合物 離子 共價 共價 2 弱電解質的電離平衡 1 電離平衡的建立 在一定條件下 如溫度 壓強等 當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時 電離過程達到了平衡 2 電離平衡的特征 增大 減小 減弱 不變 增大 增大 增強 不變 增大 增大 增強 不變 減小 減小 增強 不變 減小 減小 增強 不變 增大 增大 增強 增大 減小 減小 增強 不變 1 25 時不斷將水滴入0 1mol L的氨水中 下列圖象變化合理的是 2 在相同溫度時 100mL0 01mol L 1的醋酸溶液與10mL0 1mol L 1的醋酸溶液相比較 下列數(shù)值前者大于后者的是 A 中和時所需NaOH的量B 電離的程度C H 的物質的量濃度D CH3COOH的物質的量 解析相同溫度時 100mL0 01mol L 1的醋酸溶液與10mL0 1mol L 1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質的量相等 中和時所需NaOH的量也相等 弱電解質濃度越小 越有利于電離 因此前者電離程度比后者大 但H 的物質的量濃度比后者小 答案B 解析加水稀釋酸性溶液c H 一定降低 A項錯誤 通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液 酸性增強 B項錯誤 由H2S Cl2 2HCl S 可知弱酸生成強酸HCl 酸性增強 C項正確 加入CuSO4生成CuS沉淀 使平衡右移 c H 增大 D項錯誤 答案C 電離平衡常數(shù) 2 特點 1 電離平衡常數(shù)只與 有關 升溫 K值 2 多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關系是 故其酸性取決于第一步 3 意義相同條件下 K值越大 表示該弱電解質越 電離 所對應的酸性或堿性越 溫度 增大 K1 K2 K3 容易 強 解析表中電離常數(shù)大小關系 1 10 2 9 10 6 9 10 7 所以酸性排序為HZ HY HX 可知A C項不正確 電離常數(shù)只與溫度有關 與濃度無關 D項不正確 答案B CH3COOH H2CO3 HClO 3 體積為10mLpH 2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL 稀釋過程中pH變化如圖所示 則HX的電離平衡常數(shù) 填 大于 等于 或 小于 醋酸的電離平衡常數(shù) 理由是 大于 稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的大 酸性強 電離平衡常數(shù)大 解析 2 電離平衡常數(shù)越大 酸性越強 電離平衡常數(shù)越小 其對應酸根離子結合H 能力越強 3 根據(jù)圖象分析知道 起始時兩種溶液中c H 相同 故c 較弱酸 c 較強酸 稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多 故在整個稀釋過程中較弱酸的c H 一直大于較強酸的c H 稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的大 故HX酸性強 電離平衡常數(shù)大 中 根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進行以下判斷 1 判斷弱酸 或弱堿 的相對強弱 電離常數(shù)越大 酸性 或堿性 越強 2 判斷鹽溶液的酸性 或堿性 強弱 電離常數(shù)越大 對應的鹽水解程度越小 酸性 或酸性 越弱 3 判斷復分解反應能否發(fā)生 一般符合 強酸制弱酸 規(guī)律 強酸與弱酸的比較 1 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關系的是 解析乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性 弱酸的濃度越大 在水中的電離度越小 排除C項 D項 電離平衡常數(shù) CH3COOH CH2ClCOOH 而電離平衡常數(shù)越大 表明酸性越強 電離度越大 排除A項 故選B項 答案B 3 常溫下有以下體積相同的四種溶液 pH 3的CH3COOH溶液 pH 3的鹽酸 pH 11的氨水 pH 11的NaOH溶液 下列說法正確的是 A 和 混合 所得混合溶液的pH大于7B 和 分別用等濃度的H2SO4溶液中和 消耗H2SO4溶液的體積 C 與 分別與足量鎂粉反應 生成H2的量 解析鹽酸和CH3COOH溶液中的c H 與NaOH溶液和氨水中的c OH 相等 均為1 10 3mol L 1 但CH3COOH溶液和氨水的濃度均遠大于NaOH溶液和鹽酸的濃度 鹽酸和氨水等體積混合時氨水過量 所得溶液呈堿性 A項正確 因氨水濃度大 故氨水消耗的H2SO4溶液多 B項錯誤 CH3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大 CH3COOH溶液與足量鎂粉反應生成的H2多 C項錯誤 若將四種溶液均稀釋100倍 則溶液pH由大到小的順序為 D項錯誤 答案A 4 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當三種酸物質的量濃度相同時 c H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者c H 相同時 物質的量濃度由大到小的順序是 4 當三者c H 相同且體積也相同時 分別放入足量的鋅 相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 b a c b a c c a b c a b 5 當三者c H 相同且體積相同時 同時加入形狀 密度 質量完全相同的鋅 若產生相同體積的H2 相同狀況 則開始時反應速率的大小關系為 反應所需時間的長短關系是 6 將c H 相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后 c H 由大到小的順序是 7 將c H 相同的三種酸 分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH 7 則消耗NaOH溶液的體積大小關系為 a b c a b c c a b c a b 5 為了證明醋酸是弱電解質 甲 乙 丙 丁四人分別選用下列試劑進行實驗 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1鹽酸 pH 3的鹽酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶體 NaCl晶體 CH3COONH4晶體 蒸餾水 鋅粒 pH試紙 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH試紙測出其pH a 確定醋酸是弱電解質 則a應該滿足的關系是 理由是 2 乙分別取pH 3的醋酸和鹽酸各1mL 分別用蒸餾水稀釋到100mL 然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH 則可認定醋酸是弱電解質 判斷的依據(jù)是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全電離 鹽酸的pH 5 醋酸的pH 5 3 丙分別取pH 3的鹽酸和醋酸各10mL 然后加入質量相同的鋅粒 醋酸放出H2的速率快 則認定醋酸是弱電解質 你認為這一方法正確嗎 4 丁用CH3COONa晶體 NaCl晶體 蒸餾水和酚酞試驗 也論證了醋酸是弱酸的事實 該同學的試驗操作和現(xiàn)象是 正確 由于醋酸是弱酸 隨著反應的進行 醋酸不斷電離 c H 變化小 產生H2的速率醋酸比鹽酸快 將CH3COONa晶體 NaCl晶體溶于適量水配成溶液 分別滴入酚酞試液 CH3COONa溶液變淺紅色 NaCl溶液不變色 判斷弱電解質的三個思維角度角度一 弱電解質的定義 即弱電解質不能完全電離 如測0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱電解質溶液中存在電離平衡 條件改變 平衡移動 如pH 1的CH3COOH加水稀釋10倍后 17