2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt

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第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能說出電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 能說出電離平衡的影響因素 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 一 強弱電解質(zhì)1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 2 非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎 提示 不是 電解質(zhì)必須是化合物 像金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液均導(dǎo)電 但它們都不是化合物 所以也不是電解質(zhì) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 強電解質(zhì) 定義 在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì) 常見的強電解質(zhì) 強酸 強堿和大部分的鹽 2 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中不能全部電離的電解質(zhì) 常見的弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿和水 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì) 易溶的電解質(zhì)都是強電解質(zhì)嗎 提示 不是 難溶 易溶是指物質(zhì)溶解度的大小 而強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度區(qū)分的 這是兩個不同的概念 無必然的聯(lián)系 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 二 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡在一定條件 如溫度 濃度一定 下 弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 弱電解質(zhì)達到電離平衡后 還會繼續(xù)電離嗎 提示 一定條件下 弱電解質(zhì)達到電離平衡后 還會繼續(xù)電離 只是電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 三 電離常數(shù)1 表示方法2 K的意義表示弱電解質(zhì)的電離能力 一定溫度下 K值越大 弱電解質(zhì)的電離程度越大 多元弱酸只考慮第一步電離 3 影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 對同一弱電解質(zhì) 溫度一定 電離常數(shù)一定 溫度升高時 電離常數(shù)增大 知識梳理 典例透析 一 二 三 一 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 知識梳理 典例透析 一 二 三 知識梳理 典例透析 一 二 三 特別提醒判斷某一物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)時 只能根據(jù)其是否完全電離進行判斷 而不能根據(jù)溶液中離子濃度的大小或溶液導(dǎo)電能力的強弱進行判斷 知識梳理 典例透析 一 二 三 二 電離方程式的書寫 知識梳理 典例透析 一 二 三 知識梳理 典例透析 一 二 三 三 弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素1 主要影響因素 電解質(zhì)本身的相對強弱 2 外界條件對電離平衡的影響 知識梳理 典例透析 一 二 三 特別提醒 弱電解質(zhì)的電離平衡同化學(xué)平衡類似 可應(yīng)用勒夏特列原理解釋有關(guān)電離平衡移動的問題 條件改變時 電離平衡會發(fā)生移動 但電離常數(shù) K 不一定改變 只有當(dāng)溫度改變時 K才改變 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 強弱電解質(zhì)的判斷 例題1 下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是 解析 A C選項中的Cu Cl2是單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) D選項中的CH3COOH是弱電解質(zhì) 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物 所以單質(zhì)既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 劃分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準是看在水溶液里是否完全電離 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 例題2 下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 A 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離 存在電離平衡B 在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì) 導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C 同一弱電解質(zhì)的溶液 當(dāng)溫度 濃度不同時 其導(dǎo)電能力也不相同D 純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時 有的導(dǎo)電 有的不導(dǎo)電 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 解析 強電解質(zhì)在溶液中完全電離 不存在電離平衡 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離 存在電離平衡 A正確 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是由電解質(zhì)在溶液中的電離程度區(qū)分的 而溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷的多少 所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 B錯誤 同一弱電解質(zhì)的溶液 當(dāng)溫度 濃度不同時 其電離程度不同 溶液中離子濃度不同 其導(dǎo)電能力也不相同 C正確 若強電解質(zhì)是離子化合物 其液態(tài)時導(dǎo)電 若強電解質(zhì)是共價化合物 其液態(tài)時不導(dǎo)電 D正確 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥對強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確理解 1 區(qū)分電解質(zhì)強弱的唯一依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離 即電離程度 2 電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性的強弱無必然聯(lián)系 相同條件下溶液中離子濃度大的導(dǎo)電能力強 離子電荷越高 導(dǎo)電能力越強 3 電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系 即使溶解度很小 只要溶于水的部分完全電離就是強電解質(zhì) 所以不能根據(jù)溶解度大小進行判斷 4 在強弱電解質(zhì)的判斷中還要特別注意其概念的研究范疇 化合物 溶液 單質(zhì)即使導(dǎo)電也不是電解質(zhì) 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素 例題3 H2S是二元弱酸 在其水溶液中 通入或加入少量的下列物質(zhì) HCl NH3 NaHS固體 Na固體 能使溶液中的c H 增大的是 A B C D 答案 D 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥電離平衡的移動方向與離子濃度的大小判斷 電離平衡向右移動 對應(yīng)離子的濃度可能增大 如升高溫度或加入消耗另一種離子的物質(zhì) 對應(yīng)離子的濃度也可能減小 如加水稀釋或加入消耗該種離子的物質(zhì) 電離平衡向左移動 對應(yīng)離子的濃度可能增大 如加入了產(chǎn)生該種離子的物質(zhì) 也可能減小 如加入了能產(chǎn)生另一種離子的物質(zhì)