2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精練專題（含答案）

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2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精練專題（含答案）一、選擇題1(南昌模擬) 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析 強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A 正確；強(qiáng)弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B 錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C 正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如 NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如 AlCl3、HCl 等，D 正確。答案 B2(2017青島模擬)下列事實(shí)中不能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)的是( )A常溫下某 CH3COONa 溶液的 pH8B常溫下 0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH2.8CCH3COONa 溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成 CH3COOH 和 NaClDCH3COOH 屬于共價(jià)化合物解析 A 項(xiàng)常溫下某 CH3COONa 溶液的 pH8，CH3COONa 水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故 CH3COOH 為弱電解質(zhì)，正確；B 項(xiàng)，常溫下 0.1 molL1CH3COOH 溶液的 pH2.8 ，說明CH3COOH 部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C 項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D 項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。答案 D3(2017邢臺(tái)期末)常溫下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是( )A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH 電離常數(shù)增大B加入少量 CH3COONa 固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動(dòng)，c(H )減小D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H)增大解析 加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但 CH3COOH 電離常數(shù)不變，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量 CH3COONa 固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量 NaOH 固體與 H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C 項(xiàng)正確；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H) 不變，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C4(2016哈師大附中月考 )下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是( )A飽和亞硫酸溶液的 pH 小于飽和碳酸溶液的 pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析 由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和溶液的 pH 比較其酸性強(qiáng)弱， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，即 HCO的水解程度大，說明其對應(yīng)酸的酸性弱，C 項(xiàng)正確；反應(yīng)生成的CO2 和過量的 SO2 均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成 CO2，即不能比較 H2SO3 和 H2CO3 的酸性強(qiáng)弱， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C5下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是( )A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH 的電離常數(shù)表達(dá)式為 KaC電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，電離常數(shù)減小解析 A 電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，只與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和所處溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。B電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此 CH3COOH 的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka，錯(cuò)誤。 C電離需要吸收能量，所以電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，正確。D向CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H )減小，c(CH3COO)增大，但是電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤。答案 C6(2017洛陽模擬)在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液與 10 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是( )A中和時(shí)所需 NaOH 的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH 的物質(zhì)的量解析 100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液與 10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需 NaOH 的量相等；H的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案 B7室溫下，將 10.00 mL 5.000 0 molL 1 醋酸滴入 100.00 mL蒸餾水中，溶液中 c(H)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )Aab 段，醋酸電離過程為放熱過程Bcd 段， c(H)增加，醋酸電離程度增大Cc 點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd 點(diǎn)時(shí)，c(H )c(CH3COOH)解析 ab 段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過程(電離 )吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故 A 錯(cuò)誤；cd 段，醋酸濃度增大，c(H)增加，醋酸電離程度減小，故 B 錯(cuò)誤；c 點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，根據(jù)物料守恒，有 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 C 正確；d 點(diǎn)時(shí)，c(H)HYHZB反應(yīng) HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同溫度下，1 molL1HX 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 molL1HX解析 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：110291069107，所以酸性排序?yàn)?HZHYHX，可知 A、C 不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D 不正確。答案 B9已知 7.2104、4.6104 、4.91010 分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知可以發(fā)生反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是( )AK(HF) 7.2104BK(HNO2)4.91010C一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HFHNO2HCNDK(HCN)7，則 H2A 是弱酸；若 pH7，若所得溶液 pH7，說明堿不足，酸未被完全中和， D 項(xiàng)正確。答案 D11.某溫度下，相同體積、相同 pH 的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的 pH 變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )Aa 點(diǎn)導(dǎo)電能力比 b 點(diǎn)強(qiáng)Bb 點(diǎn)的 Kw 值大于 c 點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積 Va VcDa、c 兩點(diǎn)的 c(H )相等解析 選項(xiàng) A，根據(jù)圖示可知，a 點(diǎn)對應(yīng)的曲線為 NaOH 溶液稀釋曲線，b、c 點(diǎn)對應(yīng)的曲線為氨水的稀釋曲線，a 點(diǎn)溶液中離子濃度小于 b 點(diǎn)溶液中離子濃度， a 點(diǎn)導(dǎo)電能力更弱。 Kw 值只與溫度有關(guān)，b、c 兩點(diǎn) Kw 值相等。選項(xiàng) C，NH3H2O 的物質(zhì)的量大于NaOH，稀釋過程中溶質(zhì)總量不變，所以 c 點(diǎn)消耗鹽酸多。選項(xiàng)D，a、c 兩點(diǎn)溶液 pH 相等，則 c(H) 相等。答案 D12現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( )序號 pH11 11 3 3溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的 pH 均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中 c(H)c(OH)C分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH DV1 L 與 V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，則 V1V2解析 醋酸鈉溶液顯堿性，所以 A 正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa 電離出的 CH3COO：a.與鹽酸中的 H結(jié)合生成 CH3COOH；b. 使醋酸中平衡 CH3COOH?CH3COOH左移，兩溶液中 H濃度均減小，所以 pH 均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(OH) ，B 正確；分別加水稀釋 10 倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的 pH 均為 10，但稀釋氨水使平衡NH3H2O?NHOH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D 錯(cuò)誤。答案 D二、填空題13現(xiàn)有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的鹽酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100 倍。稀釋后的溶液，其 pH 大小關(guān)系為 pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取 25 mL 的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH 7，則消耗的 NaOH 溶液的體積大小關(guān)系為 V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等體積 pH12 的 NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液中 c(Na) 、c(CH3COO) 的大小關(guān)系為 c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析 (1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故 c(H)/c(CH3COOH)的值減小。 (2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H濃度都是 0.01 molL1，設(shè) CH3COOH 的原濃度為 c molL1，混合后平衡沒有移動(dòng)，則有：CH3COOH?HCH3COOc 0.01 0.01 0.01(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3) 中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng) NaOH 稀溶液中和至相同pH 時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積 V(甲) 大于 V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得 c(Na)小于c(CH3COO)。答案 (1)向右 向右 減小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于14(2017豫南九校聯(lián)考，節(jié)選)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用 K 表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸 電離方程式 電離平衡常數(shù) KCH3COOH CH3COOH?CH3COO H 1.96105HClO HClO?ClOH 3.0108H2CO3 H2CO3?HHCOHCO?H COK14.410 7K25.61011H3PO4 H3PO4?HH2POH2PO?HHPOHPO?HPO K17.110 3K26.3108K34.21013回答下列問題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO 都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，最弱的是_。(2)向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_，1.2 molL 1 的 NaClO 溶液 pH_(已知：lg 20.3)。(3)求該溫度下，0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H)_ molL1。解析 (1)弱酸的電離常數(shù) K 越大，表示該弱酸的酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性主要取決于 K1。因此酸性：H3PO4CH3COOH H2CO3 H2POHClOHCOHPO。(2)H2CO3HClOHCO，因此向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式為CO2ClOH2O=HClO HCO ；設(shè) NaClO 水解生成的c(OH) x，ClOH2O? HClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x x c(平衡)/molL1 1.2x x x 水解常數(shù) KhKh解得 x2107/2 mol/Lc(H )1010.5 mol/LpH10.5 lg2110.5lg2 10.50.310.8。(3) CH3COOH ?CH3COOHc(起始)/molL1 0.1 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x x c(平衡)/molL1 0.1 x x xK x2/(0.1x)x2/0.11.96105 ，x1.4103 molL1。答案 (1)H3PO4 HPO(2)CO2ClO H2O = HClOHCO 10.8(3)1.410315(2017濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中 c_molL1。編號 酸的種類 酸的濃度/(molL1) 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g1 醋酸 1.010 2.02 鹽酸 c 10 2.0實(shí)驗(yàn)步驟：a)檢查裝置( 如下圖左) 的氣密性后，添加藥品；b)反應(yīng)開始后，_ ；c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右上圖) 。寫出 05 min 醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量 測定方法_ 量取 25.00 mL 醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 0.100 0 molL1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 _，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定 2 次_ _解析 (1)要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中 c1.0 molL1 。b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開始后，每隔 1 min 記錄一次生成 H2 的體積；根據(jù)圖像可知 05 min 醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測定醋酸的電離程度( 已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的 pH 值。答案 (1)1.0 每隔 1 min 記錄一次生成 H2 的體積 醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測物理量 測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管H的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用 pH 計(jì)測定溶液 pH