山東省濱州市2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 海水中的化學(xué) 第2課時(shí) 鹽及其性質(zhì)練習(xí).doc

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第2課時(shí)鹽及其性質(zhì)姓名：_班級(jí)：_限時(shí)：_分鐘1(xx南京中考)碳酸鈉的俗稱(chēng)是( )A燒堿 B消石灰C純堿 D小蘇打2(xx梧州中考)關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A易溶于水 B可用于洗滌油污C受熱易分解 D可用于制造普通玻璃3(xx濟(jì)寧中考)酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，下列說(shuō)法不正確的是( )常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表(20 )OHNOClSOCOCa2微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B常見(jiàn)物質(zhì)一般可分為溶、微溶和不溶CCa(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2、NO、Cl三種離子在溶液中能大量共存 4(xx襄陽(yáng)中考)下列各組離子能在pH3的溶液中大量共存的是( )ANH、Na、NO、COBNO、Cu2、SO、OHCMg2、K、SO、ClDCa2、Na、HCO、Cl5(xx南京中考)下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是( )ACu2、H、SO、ClBBa2、Na、Cl、NOCK、Ca2、OH、CODNa、H、HCO、NO6(xx衡陽(yáng)中考)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac g時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時(shí)，溶液中含三種溶質(zhì)C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時(shí)，溶液呈中性7(xx無(wú)錫中考)為驗(yàn)證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學(xué)分別用甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩實(shí)驗(yàn)中碳酸氫銨固體均消失，乙實(shí)驗(yàn)中還觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。資料：無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A甲實(shí)驗(yàn)不如乙實(shí)驗(yàn)環(huán)保B只根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)“固體消失”這一現(xiàn)象，可驗(yàn)證碳酸氫銨發(fā)生了分解C乙實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生分析“固體消失”的原因D只根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可驗(yàn)證：NH4HCO3NH3CO2H2O8(xx臺(tái)州中考)某固體由Ba2、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀；在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有( )ANa、CO、SO BCu2、CO、SOCCl、CO、SO DNa、Ba2、Cl9(xx廣東中考)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類(lèi)別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：(1)若鹽是硫酸鉀，則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有_(填序號(hào))。(3)若鹽是硝酸銅，由來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)圖中處應(yīng)補(bǔ)充的文字是_(寫(xiě)一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。10(xx襄陽(yáng)中考)某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： (提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。)祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。雯雯：分別完成試管和中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分析后作答：(1)雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有_。11(xx綏化中考)實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)；堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。探究過(guò)程如下：.稱(chēng)量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為m、m1、m2；.將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱；.待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻；.再次稱(chēng)量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中堿石灰的作用是_。(2)裝置C中所裝藥品為_(kāi)。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)裝置E的作用是_。(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用相關(guān)字母表示)。(6)誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)，理由是_。參考答案1C2.C3.C4.C5.B6.B7.B8.A9（1）2KOHH2SO4=K2SO42H2O（2）（3）CuSO4Ba（NO3）2=BaSO4Cu（NO3）2 （4）酸金屬氧化物10MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl（1）NaCl、Na2CO3BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl（2）沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO311（1）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳（答出除去空氣中的二氧化碳即可）（2）濃硫酸（3）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（4）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置中（5）100%（6）偏大加熱樣品前沒(méi)有把裝置中的空氣排出