2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時 鹽類的水解作業(yè)2 魯科版選修4.doc

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第2課時 鹽類的水解知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨成冊基礎(chǔ)溫故1下列說法錯誤的是()A配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸 B鹽類都能水解C鹽類水解通常都是吸熱的D水解達到平衡時的AlCl3稀溶液中，無論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均正向移動解析：選B。Fe33H2OFe(OH)33H，加鹽酸，H增大，平衡左移，抑制Fe3水解，A正確；只有弱酸、弱堿形成的鹽才能發(fā)生水解，強酸強堿鹽，如Na2SO4不水解，B錯誤；鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，中和反應(yīng)放熱，水解反應(yīng)吸熱，C正確；對于Al33H2OAl(OH)33H，增大Al3濃度、加水稀釋、加熱都利于反應(yīng)向水解反應(yīng)方向移動，D正確。2下列各組離子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO、Cl、KBAl3、Al(OH)4、HCO、NaCFe2、NH、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO解析：選A。B中Al3與Al(OH)4因水解相互促進而不能大量共存：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3；Al3與HCO因水解相互促進而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2。C中Fe2與S2因能結(jié)合為沉淀而不能大量共存：Fe2S2=FeS。D中Fe3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存：Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe3與CO因水解相互促進而不能共存：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。3能使電離平衡H2OHOH向右移動，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氫鈉固體B向水中加入少量硫酸鋁固體C向水中加入少量碳酸鈉固體D將水加熱到100 ，使水的pH6解析：選B。A項，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動；B項，向水中加入少量硫酸鋁固體，Al3水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈酸性；C項，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈堿性；D項，將水加熱到100 ，使水的pH6，水的電離平衡向右移動，但溶液呈中性。4將100 mL 1 molL1的NaHCO3溶液等分為兩份。其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中CO的變化分別是()A減小、減小B減小、增大C增大、增大 D增大、減小解析：選B。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，導(dǎo)致HCO減小，電離平衡HCOHCO向左移動，溶液中CO減?。患尤肷倭緽a(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCOBa22OH=2H2OBaCO3CO，溶液中CO增大。5將CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合，配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是()ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離解析：選B。在混合溶液中存在著下列平衡：CH3COOHHCH3COOCH3COOH2OCH3COOHOH因兩種物質(zhì)以等物質(zhì)的量混合，且知溶液顯酸性，據(jù)以上兩式分析，顯然式產(chǎn)生的H多于式產(chǎn)生的OH，故A正確，B不正確；而在兩式中都存在CH3COO、CH3COOH兩種粒子，所以CH3COOH的電離受到CH3COONa的抑制，而CH3COONa的水解也受到CH3COOH的抑制，故C、D正確。6在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A加入鹽酸，使水解向正反應(yīng)方向移動，HCO濃度一定增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，不變C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B。加入鹽酸引入H，如果加入的鹽酸較少發(fā)生反應(yīng)COH=HCO，HCO濃度會增大，如果加入的鹽酸較多發(fā)生反應(yīng)CO2H=CO2H2O，HCO濃度會減小，A錯誤；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進平衡正向移動，是水解平衡常數(shù)，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故增大，C錯誤；加入NaOH固體導(dǎo)致堿性增強，pH增大，D錯誤。7在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3水解有關(guān)的反應(yīng)是()FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到Fe2O3配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸A BC D解析：選B。中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)e3顯氧化性，與Fe3的水解無關(guān)；FeCl3水解的化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)33HCl，中加熱促進Fe3的水解得到Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3；中是為了抑制Fe3的水解，所以、與Fe3的水解有關(guān)。8欲使0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na接近2CO，應(yīng)采取的措施是()A適當加熱 B適量加NaOHC適量加鹽酸 D適量加KOH解析：選D。由于COH2OHCOOH，使Na2CO3溶液中的Na2CO，當Na不變，CO增大時，Na能接近于2CO，所以采取的措施是適量加KOH。9普通泡沫滅火器內(nèi)的塑料桶里盛硫酸鋁溶液，鐵桶中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是_，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵桶中的原因是_，不用溶解度較大的碳酸鈉替代碳酸氫鈉的原因是_。解析：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體達到滅火的目的，其原理是Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。若把硫酸鋁溶液放在鐵桶中，因Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會腐蝕鐵桶。如果用Na2CO3代替NaHCO3，則發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可見，等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量少，且生成CO2的速率慢。答案：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2因Al3發(fā)生水解Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會腐蝕鐵桶等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2少，且生成CO2的速率慢10(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“堿”)性，常溫時的pH_7(填“”、“”或“”)，原因是(用離子方程式表示)：_；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈_性，原因是(用離子方程式表示)：_。解析：(1)由于AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子會發(fā)生水解：AgH2OAgOHH，所以水解后該溶液呈酸性，常溫時pH小于7。若在配制時加入硝酸，由于硝酸能電離出大量氫離子，所以對陽離子的水解起到抑制作用。(2)氯化鋁由于是強酸弱堿鹽，所以其水溶液中存在鋁離子的水解：Al33H2OAl(OH)33H，所以溶液顯酸性。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)酸Al33H2OAl(OH)33H能力提升11在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。則下列敘述正確的是()A在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先減小后增大B當?shù)渭欲}酸至溶液pH7時，此時溶液中，NHClC當?shù)渭欲}酸至溶液pH7，則此時溶液中溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3H2O解析：選D。在往氨水中滴加鹽酸的過程中，隨著鹽酸量的增加，溶液中的溶質(zhì)依次為NH3H2O，NH3H2O和NH4Cl，NH4Cl，NH4Cl和HCl。NH3H2O和HCl對水的電離起抑制作用，NH4Cl對水的電離起促進作用，故實驗過程中水的電離程度為先增大后減小，A項錯誤；當溶液pH7時，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，根據(jù)電荷守恒NHHOHCl，因HOH，故NHCl，B項不正確；當溶質(zhì)為NH4Cl或NH4Cl和HCl時，溶液pH均小于7，故C項錯誤；NH4Cl溶液pH7，應(yīng)有NH3H2O存在，D項正確。12由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 molL1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。1325 時，在濃度均為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中NH分別為a、b、c(單位為molL1)，則下列判斷正確的是()Aabc BcabCbac Dacb解析：選B。NH水解：NHH2ONH3H2OH，(NH4)2SO3溶液中NH、SO都水解且相互促進，從而增大了NH的水解程度，NH進一步減小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2水解：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液呈酸性，對NH的水解有抑制作用，NH水解程度減小。14欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()NaOH固體 KOH固體CH3COONa固體 NaHSO4固體A或 B或C或 D或解析：選B。在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固體，Na增大，OH增大，根據(jù)勒夏特列原理，CH3COO也增大，但CH3COO增大的程度比Na增大的程度小，因此的值減??；加入KOH固體，OH增大，使水解平衡逆向移動，所以的值增大；加入CH3COONa固體，則相當于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤海鶕?jù)“稀釋促進水解”可知在濃溶液中，的值將增大；加入NaHSO4固體顯然促進了水解，使CH3COO減小，Na增大，則的值減小。1525 時，KHS溶液里存在著下列平衡：HSH2OOHH2SHSHS2(1)_是電離平衡，_是水解平衡。(2)當向其中加入CuSO4溶液時，生成CuS沉淀，則電離平衡向_移動，水解平衡向_移動，H變_(填“大”或“小”)。(3)當向其中加入NaOH固體時，S2變_(填“大”或“小”)。(4)若將溶液加熱至沸騰，OHH將變_(填“大”或“小”)。解析：(1)式HS與H2O反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S，是水解平衡；式HS電離成兩種離子，故為電離平衡。(2)當向其中加入CuSO4溶液時，生成了CuS沉淀，即溶液中S2變小，式平衡右移，導(dǎo)致H增大，HS降低，故式左移。(3)當向其中加入NaOH固體時，OH增大，OH中和H，使式平衡右移，S2變大。(4)若將溶液加熱至沸騰，OHHKW隨溫度升高而增大，故OHH將變大。答案：(1)(2)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向大(3)大(4)大1610 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH等于8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_。解析：乙同學(xué)推斷NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，因溶液堿性增強，故Na2CO3水解程度大于NaHCO3；丙同學(xué)加入足量的試劑X，目的是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，加入A、D項中的物質(zhì)后無論是否存在碳酸根離子均會產(chǎn)生沉淀，不能說明問題；而C項中的NaOH加入后無明顯現(xiàn)象。故只能加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則說明存在碳酸根離子，即乙同學(xué)觀點正確；反之，則乙同學(xué)觀點不正確。將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH8.3，說明降溫水解平衡逆向移動，恢復(fù)到原來狀態(tài)，故說明甲同學(xué)觀點正確。通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，而常壓下水溶液的溫度達不到150 ，故NaHCO3不會分解，說明乙同學(xué)觀點錯誤。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150