2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時 鹽類的水解作業(yè)2 魯科版選修4.doc

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第2課時 鹽類的水解 知能演練　輕松闖關(guān)[學(xué)生用書單獨成冊] [基礎(chǔ)溫故] 1．下列說法錯誤的是(　　) A．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸 B．鹽類都能水解 C．鹽類水解通常都是吸熱的 D．水解達到平衡時的AlCl3稀溶液中，無論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均正向移動 解析：選B。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加鹽酸，[H＋]增大，平衡左移，抑制Fe3＋水解，A正確；只有弱酸、弱堿形成的鹽才能發(fā)生水解，強酸強堿鹽，如Na2SO4不水解，B錯誤；鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，中和反應(yīng)放熱，水解反應(yīng)吸熱，C正確；對于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，增大Al3＋濃度、加水稀釋、加熱都利于反應(yīng)向水解反應(yīng)方向移動，D正確。 2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋ C．Fe2＋、NH、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO 解析：選A。B中Al3＋與[Al(OH)4]－因水解相互促進而不能大量共存：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓；Al3＋與HCO因水解相互促進而不能大量共存：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。C中Fe2＋與S2－因能結(jié)合為沉淀而不能大量共存：Fe2＋＋S2－===FeS↓。D中Fe3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；Fe3＋與CO因水解相互促進而不能共存：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 3．能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動，且使溶液呈酸性的是(　　) A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 B．向水中加入少量硫酸鋁固體 C．向水中加入少量碳酸鈉固體 D．將水加熱到100 ℃，使水的pH＝6 解析：選B。A項，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動；B項，向水中加入少量硫酸鋁固體，Al3＋水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈酸性；C項，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈堿性；D項，將水加熱到100 ℃，使水的pH＝6，水的電離平衡向右移動，但溶液呈中性。 4．將100 mL 1 molL－1的NaHCO3溶液等分為兩份。其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中[CO]的變化分別是(　　) A．減小、減小　　　　　　　 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小 解析：選B。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，導(dǎo)致[HCO]減小，電離平衡HCOH＋＋CO向左移動，溶液中[CO]減??；加入少量Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓＋CO，溶液中[CO]增大。 5．將CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合，配制成稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是(　　) A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 解析：選B。在混合溶液中存在著下列平衡： CH3COOHH＋＋CH3COO－① CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－② 因兩種物質(zhì)以等物質(zhì)的量混合，且知溶液顯酸性，據(jù)以上兩式分析，顯然①式產(chǎn)生的H＋多于②式產(chǎn)生的OH－，故A正確，B不正確；而在兩式中都存在CH3COO－、CH3COOH兩種粒子，所以CH3COOH的電離受到CH3COONa的抑制，而CH3COONa的水解也受到CH3COOH的抑制，故C、D正確。 6．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　) A．加入鹽酸，使水解向正反應(yīng)方向移動，HCO濃度一定增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，不變 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 解析：選B。加入鹽酸引入H＋，如果加入的鹽酸較少發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋===HCO，HCO濃度會增大，如果加入的鹽酸較多發(fā)生反應(yīng)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO濃度會減小，A錯誤；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進平衡正向移動，是水解平衡常數(shù)，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故增大，C錯誤；加入NaOH固體導(dǎo)致堿性增強，pH增大，D錯誤。 7．在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3＋水解有關(guān)的反應(yīng)是(　　) ①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng) ②將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到Fe2O3 ③配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸 A．①② B．②③ C．①②③ D．①③ 解析：選B。①中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e3＋顯氧化性，與Fe3＋的水解無關(guān)；FeCl3水解的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，②中加熱促進Fe3＋的水解得到Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3；③中是為了抑制Fe3＋的水解，所以②、③與Fe3＋的水解有關(guān)。 8．欲使0.1 mol/L的Na2CO3溶液中[Na＋]接近2[CO]，應(yīng)采取的措施是(　　) A．適當加熱 B．適量加NaOH C．適量加鹽酸 D．適量加KOH 解析：選D。由于CO＋H2OHCO＋OH－，使Na2CO3溶液中的[Na＋]≠2[CO]，當[Na＋]不變，[CO]增大時，[Na＋]能接近于2[CO]，所以采取的措施是適量加KOH。 9．普通泡沫滅火器內(nèi)的塑料桶里盛硫酸鋁溶液，鐵桶中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 不能把硫酸鋁溶液盛在鐵桶中的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 不用溶解度較大的碳酸鈉替代碳酸氫鈉的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體達到滅火的目的，其原理是Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸鋁溶液放在鐵桶中，因Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵桶。如果用Na2CO3代替NaHCO3，則發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可見，等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量少，且生成CO2的速率慢。 答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑　因Al3＋發(fā)生水解Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵桶　等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2少，且生成CO2的速率慢 10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，常溫時的pH________7(填“>”、“＝”或“<”)，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。 (2)氯化鋁水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。 解析：(1)由于AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子會發(fā)生水解：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以水解后該溶液呈酸性，常溫時pH小于7。若在配制時加入硝酸，由于硝酸能電離出大量氫離子，所以對陽離子的水解起到抑制作用。 (2)氯化鋁由于是強酸弱堿鹽，所以其水溶液中存在鋁離子的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液顯酸性。 答案：(1)酸　<　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ [能力提升] 11．在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。則下列敘述正確的是(　　) A．在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先減小后增大 B．當?shù)渭欲}酸至溶液pH＝7時，此時溶液中，[NH]<[Cl－] C．當?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時，此時溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl D．若滴加鹽酸后，溶液pH>7，則此時溶液中溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3H2O 解析：選D。在往氨水中滴加鹽酸的過程中，隨著鹽酸量的增加，溶液中的溶質(zhì)依次為NH3H2O，NH3H2O和NH4Cl，NH4Cl，NH4Cl和HCl。NH3H2O和HCl對水的電離起抑制作用，NH4Cl對水的電離起促進作用，故實驗過程中水的電離程度為先增大后減小，A項錯誤；當溶液pH＝7時，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，根據(jù)電荷守恒[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，因[H＋]＝[OH－]，故[NH]＝[Cl－]，B項不正確；當溶質(zhì)為NH4Cl或NH4Cl和HCl時，溶液pH均小于7，故C項錯誤；NH4Cl溶液pH<7，若使pH>7，應(yīng)有NH3H2O存在，D項正確。 12．由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 molL－1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則(　　) 選項 A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 13．25 ℃時，在濃度均為1 molL－1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中[NH]分別為a、b、c(單位為molL－1)，則下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＝c B．c>a>b C．b>a>c D．a(chǎn)>c>b 解析：選B。NH水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，(NH4)2SO3溶液中NH、SO都水解且相互促進，從而增大了NH的水解程度，[NH]進一步減??；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液呈酸性，對NH的水解有抑制作用，NH水解程度減小。 14．欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　　) ①NaOH固體 ②KOH固體 ③CH3COONa固體 ④NaHSO4固體 A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④ 解析：選B。在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH固體，[Na＋]增大，[OH－]增大，根據(jù)勒夏特列原理，[CH3COO－]也增大，但[CH3COO－]增大的程度比[Na＋]增大的程度小，因此的值減??；②加入KOH固體，[OH－]增大，使水解平衡逆向移動，所以的值增大；③加入CH3COONa固體，則相當于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進水解”可知在濃溶液中，的值將增大；④加入NaHSO4固體顯然促進了水解，使[CH3COO－]減小，[Na＋]增大，則的值減小。 15．25 ℃時，KHS溶液里存在著下列平衡： ①HS－＋H2OOH－＋H2S ②HS－H＋＋S2－ (1)________是電離平衡，________是水解平衡。 (2)當向其中加入CuSO4溶液時，生成CuS沉淀，則電離平衡向________移動，水解平衡向________移動，[H＋]變________(填“大”或“小”)。 (3)當向其中加入NaOH固體時，[S2－]變________(填“大”或“小”)。 (4)若將溶液加熱至沸騰，[OH－][H＋]將變________(填“大”或“小”)。 解析：(1)①式HS－與H2O反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2S，是水解平衡；②式HS－電離成兩種離子，故為電離平衡。 (2)當向其中加入CuSO4溶液時，生成了CuS沉淀，即溶液中[S2－]變小，②式平衡右移，導(dǎo)致[H＋]增大，[HS－]降低，故①式左移。 (3)當向其中加入NaOH固體時，[OH－]增大，OH－中和H＋，使②式平衡右移，[S2－]變大。 (4)若將溶液加熱至沸騰，[OH－][H＋]＝KW隨溫度升高而增大，故[OH－][H＋]將變大。 答案：(1)②?、佟?2)正反應(yīng)方向　逆反應(yīng)方向　大 (3)大　(4)大 16．10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：乙同學(xué)推斷NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，因溶液堿性增強，故Na2CO3水解程度大于NaHCO3；丙同學(xué)加入足量的試劑X，目的是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，加入A、D項中的物質(zhì)后無論是否存在碳酸根離子均會產(chǎn)生沉淀，不能說明問題；而C項中的NaOH加入后無明顯現(xiàn)象。故只能加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則說明存在碳酸根離子，即乙同學(xué)觀點正確；反之，則乙同學(xué)觀點不正確。將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，說明降溫水解平衡逆向移動，恢復(fù)到原來狀態(tài)，故說明甲同學(xué)觀點正確。通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，而常壓下水溶液的溫度達不到150 ℃，故NaHCO3不會分解，說明乙同學(xué)觀點錯誤。 答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 (1)乙　B　(2)甲 (3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 ℃