2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 3 化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 3 化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋（答題時間：20分鐘）1. 下列說法正確的是（）A. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D. 增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大2. 下列說法正確的是（）A. 一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率B. 增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D. 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子3. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A. 凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B. 增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)D. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)4.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下來條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A. 增加鐵的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D. 壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大5.下列說法正確的是（）A. 增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大1. A解析：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應(yīng)。增大反應(yīng)物濃度只是增加了單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，但百分?jǐn)?shù)沒有提高。2. D解析：A不正確，應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度；B不正確，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參與的反應(yīng)；能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，所以活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正確；因此正確的答案是D。3. D解析：A. 還必須有合適的取向；B. 逆反應(yīng)速率不變；C. 溫度升高，使更多的分子變成活化分子，提高了有效碰撞的幾率，加快化學(xué)反應(yīng)速率；D. 化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因，即物質(zhì)本身的性質(zhì)。4. A、C解析：A中Fe為固體，而固體的濃度我們通常將其看為定值；增多其用量對反應(yīng)速率無影響；B中將容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，水蒸氣和氫氣的濃度增大，反應(yīng)分子碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率加快；C中恒容充入N2，N2不參與反應(yīng)，H2和水蒸氣的濃度不變，反應(yīng)分子碰撞的幾率不變，因此對反應(yīng)速率無影響；D中壓強(qiáng)不變，充入N2，體積增大，N2和水蒸氣的濃度減小，反應(yīng)分子碰撞的幾率減小，故反應(yīng)速率減慢。5.B解析：增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，并不一定能夠增加活化分子的有效碰撞幾率（如加壓使同時分子運(yùn)動速率降低），故A、D錯；有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，故C也錯。