2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題08 鈉及其化合物.doc
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專題08 鈉及其化合物(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1有人說:“Na2O2脾氣火爆,一見二氧化碳就變臉, 遇見水就生氣”。這種說法引起了某學(xué)習(xí)小組的興趣,于是對Na2O2性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。擠壓膠頭滴管,預(yù)期看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_、_(寫出2條主要現(xiàn)象)。(2)寫出Na2O2遇CO2“變臉”的化學(xué)方程式_。若Na2O2長期露置于空氣中,最終會(huì)轉(zhuǎn)化為_(填物質(zhì)名稱)。(3)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2O2見水“生氣”后所得溶液溫度升高,滴加酚酞試液,酚酞先變紅,但很快就褪色。對此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:取兩支試管分別加入少量Na2O2粉末,一支冰水浴,一支熱水浴,兩支試管里都滴加蒸餾水和酚酞。該實(shí)驗(yàn)的目的是_。另一同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改為:取兩支試管,分別加入滴有酚酞的紅色NaOH溶液,一支冰水浴,一支熱水浴。你認(rèn)為改后能否達(dá)到原實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳,理由_。 (4)根據(jù)Na2O2的性質(zhì),指出它的一種用途_?!敬鸢浮坑袣怏w產(chǎn)生 香劇烈燃燒(或容器很燙,香復(fù)燃) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 碳酸鈉(或蘇打、純堿、Na2CO3均可) 探究溫度對酚酞變色的影響 能 要探究的是溫度對酚酞變色的影響,與氫氧化鈉的來源無關(guān) 潛水艇中的制氧劑(或漂白劑、消毒劑等,合理即給分) 【解析】(1)過氧化鈉與水劇烈反應(yīng),有氧氣產(chǎn)生,放出大量的熱,容器很燙,能夠引燃香;正確答案:有氣體產(chǎn)生;香劇烈燃燒(或容器很燙,香復(fù)燃)。2A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系,完成下列空白:(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為_。(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_。5.05g單質(zhì)甲鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為_ 。(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況。由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ B對應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質(zhì)量減少 _ 克。由A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_【答案】溶液先變紅,后褪色,并有氣泡2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2NaK2H+ +OH=H2O、H+CO32-=HCO3-0.07753:10【解析】(3)曲線A、B,開始沒有氣體,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2,若A中只有Na2CO3,開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,則滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H+ +OH=H2O、H+CO32-=HCO3-;B曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:2,則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2可知,則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10;故答案為:3:10;【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化以及碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的原理,由圖中A、B曲線可知通入的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液所吸收,則有最后加鹽酸時(shí)所放出的二氧化碳與開始通入的二氧化碳的量相同,而比較產(chǎn)生二氧化碳的量可根據(jù)從開始產(chǎn)生氣體到氣體的量達(dá)到最大所消耗的鹽酸的量來進(jìn)行比較。如曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2可知,則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10。 3為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_ _。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_ _。【答案】 2:1或2 2.50mol/L【解析】分析:(1)對比、可知,隨著樣品質(zhì)量增加,生成二氧化碳的體積逐漸增大,說明、中鹽酸過量,Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng),設(shè)出中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計(jì)算;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知,中鹽酸不足,碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,根據(jù)(1)的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量,最后計(jì)算出該鹽酸的濃度。4100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1:2則:(1)寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式:_ (2)生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_mol (3)若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸,至少加入_ml后才會(huì)有CO2氣體放出(不考慮CO2溶解在水中) 【答案】CO2+2OH=CO32+H2O0.1300【解析】【詳解】(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O,故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O;(2)n(NaOH)=2mol/L0.1L=0.2mol,反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x,則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x,根據(jù)鈉原子守恒得0.5x2+x=0.2,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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