2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》講學(xué)案.doc
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2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》講學(xué)案 考綱要求: 1、 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋常見的現(xiàn)象及說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用(如這反應(yīng)的過程等)。 3、 能熟練書寫常見的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,理解化學(xué)方程式的意義。 4、 理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn),掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化是伴隨有能量變化,了解中和反應(yīng)及應(yīng)用。 中考重難點(diǎn)突破 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 (3)可能改變:分子總數(shù)可能變 4、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中; 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 ) 3、含義 ①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 或原子)個數(shù)比 (對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比) ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。 考點(diǎn)突破 例題1.(xx?宜賓)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是( ?。? 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A CO+O2═C O2 化合反應(yīng) B 2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑ 分解反應(yīng) C 2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑ 置換反應(yīng) D CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ 復(fù)分解反應(yīng) 答案:A 解析:A、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件、沒有配平,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為:2CO+O22CO2,故選項(xiàng)錯誤. B、該化學(xué)方程式錳酸鉀的化學(xué)式書寫錯誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故選項(xiàng)錯誤. C、銀的金屬活動性比氫弱,不能與稀硫酸反應(yīng),故選項(xiàng)錯誤. D、該化學(xué)方程式書寫完全正確,且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故選項(xiàng)正確. 例題2.(xx?郴州)有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物,已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23:3,把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g.則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是( ) A.9.2g B.6.9g C.4.6g D.2.3g 答案:A 解析:根據(jù)已知,生成二氧化碳的質(zhì)量為:18.6g+100g﹣114.2g=4.4g, 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:4.4g(100%)=1.2g, 已知鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23:3, 則鈉元素的質(zhì)量為:1.2g=9.2g. 例題3.(xx?武漢)某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+2O2CO2+2H2O,下列關(guān)于X的說法正確的是( ?。? A.X由碳、氫、氧三種元素組成 B.X的相對分子質(zhì)量為10 C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:4 D.X屬于有機(jī)化合物 答案:D 解析:由X+2O2CO2+2H2O可知,左邊4個氧原子;右邊4個氧原子,1個碳原子,4個氫原子;根據(jù)元素守恒,兩邊的原子種類和個數(shù)應(yīng)該相等,所以左邊還差了1個C和4個H,那么X的化學(xué)式就是CH4. A、X的化學(xué)式就是CH4,由碳、氫兩種元素組成,故錯誤; B、X的化學(xué)式就是CH4,相對分子質(zhì)量為12+14=16,故錯誤; C、X的化學(xué)式就是CH4,碳、氫元素的質(zhì)量比為12:(14)=4:1,故錯誤; D、CH4是含碳的化合物,屬于有機(jī)化合物,故正確; 例題4.(xx?東營)對于化學(xué)反應(yīng):4P+5O22P2O5,下列說法正確的是( ?。? ①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變 ④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價不變. A、 ①②⑥ B、 ②③④⑤ C、 ①②③④⑤ D、 ①③④⑤ 答案:D 解析:由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知,參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,反應(yīng)前后元素的種類不變,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變. 例題5.(xx?濟(jì)寧)84消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑.主要成分為次氯酸鈉(NaClO),廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒.請閱讀信息并回答: (1)次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,次氯酸鈉和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ; (2)消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用,有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到的次氯酸(HClO),化學(xué)方程式為 . (3)84消毒液是含氯消毒劑,氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體,因此,84消毒液必須 保存. 答案:(1)2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO; (2)2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO; (3) 密封. 解析:(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO; (2)次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸(HClO)和碳酸鈉,化學(xué)方程式為:2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO; (3)氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體,所以84消毒液必須密封保存. 考點(diǎn)過關(guān) 1.(xx?株洲)在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中,已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D.若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量( ?。? A.16 B.32 C.48 D.64 2.(xx?湘西州)根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷,下列錯誤的是( ?。? A.Cu+2HCl═CuCl2+H2 B.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl C.2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑ D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 3.(xx?上海)氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。? A.2KClO32KCl+O2↑ B.2KClO32KCl+3O2 C.2KClO32KCl+3O2↑ D.2KClO32KCl+3O2↑ 4.(xx?臨夏州)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。? A.Mg+O2═MgO2 B.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ C.NaOH+KCl═NaCl+KOH D.3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O 5.(xx?懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。? A.C+O2CO B.NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O C.CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D.C+2CuO2Cu+CO2↑ 6.(xx?廣安)物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是( ?。? A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g B.X的相對分子質(zhì)量為76 C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物 7.(xx?齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下,氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O,則X的化學(xué)式是( ) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 8.(xx?昆明)某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為:X+2O2CO2+2H2O,則X的化學(xué)式是( ?。? A.CH20 B.C2H4 C.CH4O D.CH4 9.(xx?衡陽)FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2,其化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學(xué)式為( ?。? A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4 10.(xx?懷化)將一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表: 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說法正確的是( ) A. a和b是反應(yīng)物 B. B.x=3.2 C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.d一定是催化劑 1.(xx?株洲)在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中,已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D.若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量( ?。? A.16 B.32 C.48 D.64 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量,而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量即可. 【解答】解:依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是:11g+9g﹣8g=12g, 設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x 2A+3B=2C+4D 64 3x 8g 12g = x=32 故選:B. 2.(xx?湘西州)根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷,下列錯誤的是( ?。? A.Cu+2HCl═CuCl2+H2 B.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl C.2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑ D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮:應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;↑和↓的標(biāo)注是否正確. 【解答】解:A、銅的金屬活動性比氫弱,不能與稀鹽酸反應(yīng),故選項(xiàng)錯誤. B、該化學(xué)方程式書寫完全正確. C、該化學(xué)方程式書寫完全正確. D、該化學(xué)方程式書寫完全正確. 故選:A. 3.(xx?上海)氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。? A.2KClO32KCl+O2↑ B.2KClO32KCl+3O2 C.2KClO32KCl+3O2↑ D.2KClO32KCl+3O2↑ 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮:應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;↑和↓的標(biāo)注是否正確. 【解答】解:A、該化學(xué)方程式配平錯誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑. B、該化學(xué)方程式氧氣后面沒有標(biāo)注↑,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑. C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為:2KClO32KCl+3O2↑. D、該化學(xué)方程式書寫完全正確. 故選:D. 4.(xx?臨夏州)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。? A.Mg+O2═MgO2 B.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ C.NaOH+KCl═NaCl+KOH D.3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮:應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;↑和↓的標(biāo)注是否正確. 【解答】解:A、該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤,缺少反應(yīng)條件,正確的化學(xué)方程式為:2Mg+O22MgO. B、銅的金屬活動性比氫弱,不能與稀鹽酸反應(yīng),故選項(xiàng)錯誤. C、氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故選項(xiàng)錯誤. D、該化學(xué)方程式書寫完全正確. 故選:D. 5.(xx?懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.C+O2CO B.NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O C.CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2 D.C+2CuO2Cu+CO2↑ 【分析】化學(xué)方程式的書寫要注意以下幾個方面:①反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),②是否已配平,③條件和符號是否漏缺,④化學(xué)式書寫是否錯誤. 【解答】解:A、化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的方程式為:2C+O22CO,故A錯誤, B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的方程式為,2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,故B錯誤, C、生成物不正確,未標(biāo)氣體符號,正確的方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,故C錯誤, D、該方程式應(yīng)用的原理正確,化學(xué)式書寫正確,滿足質(zhì)量守恒定律,故D正確, 故選D 6.(xx?廣安)物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是( ?。? A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g B.X的相對分子質(zhì)量為76 C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物 【分析】A、根據(jù)X+3O2RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律,由恰好完全反應(yīng)時O2、RO2和SO2的質(zhì)量計(jì)算出此時參加反應(yīng)的X物質(zhì)的質(zhì)量; B、根據(jù)計(jì)算所得的各物質(zhì)的質(zhì)量得出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比,利用物質(zhì)的質(zhì)量比與的相對分子質(zhì)量可計(jì)算X的相對分子質(zhì)量; C、利用反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變,推斷物質(zhì)X的組成元素; D、考慮二氧化硫氣體是形成酸雨的主要污染物,但二氧化碳不是. 【解答】解:A、根據(jù)X+3O2RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量=(2.2g+6.4g)﹣4.8g=3.8g≠4.3g;故A不正確; B、反應(yīng)中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量比=3.8g:4.8g:2.2g:6.4g=76:96:44:128,利用參加反應(yīng)的3個O2分子的相對分子質(zhì)量為96,可計(jì)算出X的相對分子質(zhì)量為76;故B正確; C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知,反應(yīng)生成物的分子中共含有6個O原子,而反應(yīng)物的3個O2中含有6個O原子,因此,X物質(zhì)中不含O元素;故C不正確; D、根據(jù)B的分析,產(chǎn)物為氣態(tài)時為二氧化碳、二氧化硫,二氧化硫是空氣污染物,而二氧化碳不是;故D不正確; 故選B. 7.(xx?齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下,氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O,則X的化學(xué)式是( ?。? A.N2B.N2O C.NO D.NO2 【分析】由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式. 【解答】解:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24X+6H2O,反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10,反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子,則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO. 故選:C. 8.(xx?昆明)某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為:X+2O2CO2+2H2O,則X的化學(xué)式是( ?。? A.CH20 B.C2H4C.CH4O D.CH4 【分析】化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素的種類不變,原子的種類、個數(shù)不變. 【解答】解:由X+2O2CO2+2H2O可知,左邊4個氧原子;右邊4個氧原子,1個碳原子,4個氫原子;根據(jù)元素守恒,兩邊的原子種類和個數(shù)應(yīng)該相等,所以左邊還差了1個C和4個H,那么X的化學(xué)式就是CH4. 故選:D. 9.(xx?衡陽)FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2,其化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學(xué)式為( ) A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO4 【分析】由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式. 【解答】解:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22,反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子,則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3. 故選:B. 10.(xx?懷化)將一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表: 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說法正確的是( ?。? A.a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B.x=3.2 C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.d一定是催化劑 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,由表格信息可知反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10﹣6.4g=3.6克,是生成物;b質(zhì)量減少了14g﹣7.2g=6.8克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,做催化劑或者是雜質(zhì).生成物還少3.2克,所以c是生成物,所以反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g,反應(yīng)物是b,生成物是a、c,反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn),從而可以解答. 【解答】解:由表格信息可知反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10﹣6.4g=3.6克,是生成物;b質(zhì)量減少了14g﹣7.2g=6.8克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,做催化劑或者是雜質(zhì).生成物還少3.2克,所以c是生成物,所以反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g,反應(yīng)物是b,生成物是a、c,反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng); A、反應(yīng)物是b,生成物是a、c,錯誤; B、反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g,x=6.4,錯誤; C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),正確; D、d質(zhì)量不變,做催化劑或者是雜質(zhì),錯誤. 故選C- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式講學(xué)案 2019 2020 年中 化學(xué) 復(fù)習(xí) 專題 質(zhì)量 守恒定律 化學(xué)方程式 講學(xué)
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