2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (II).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (II) 　 一、單項(xiàng)選擇（請(qǐng)將答案填寫在答題卡中，否則不記分，本題共20小題，共60分） 1．（3分）（xx春?海珠區(qū)期末）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　） 　 A． 碳酸鈣受熱分解 B． 乙醇燃燒 　 C． 鋁與氧化鐵粉未反應(yīng) D． 氧化鈣溶于水 　 2．（3分）（xx秋?宜昌期末）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C?2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　） 　 A． 14CO2 B． 14CO2、14CO 　 C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO 　 3．（3分）（xx?唐山二模）下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　） 　 A． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol 　 B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol 　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol 　 D． CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol 　 4．（3分）（xx秋?紅花崗區(qū)校級(jí)期末）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（　?。? 　 A． 2912kJ B． 2953kJ C． 3236kJ D． 3867kJ 　 5．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　?。? 　 A． υ（SO2）=4 mol/（L?min） B． υ（O2）=0.1 mol/（L?s） 　 C． υ（O2）=3mol/（L?min ） D． υ（SO2）=0.1 mol/（L?s） 　 6．（3分）（xx秋?赫山區(qū)校級(jí)期中）下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。? 　 A． 3υ正（N2）=υ正（H2） B． υ正（N2）=υ逆（NH3） 　 C． υ正（N2）=3υ逆（H2） D． 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 　 7．（3分）（xx?汕頭模擬）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　?。? 　 A． 反應(yīng)停止了 B． 正、逆反應(yīng)的速率均為零 　 C． 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D． 正、逆反應(yīng)的速率相等 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解（2NO2?2NO+O2），達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.2L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（　?。? 　 A． 40% B． 20% C． 60% D． 5% 　 9．（3分）（xx春?渭濱區(qū)校級(jí)期末）對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（　?。? 　 A． 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 　 B． 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 　 C． 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 　 D． 改變平衡混合物的組成 　 10．（3分）（xx秋?黑龍江期末）如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（　?。? 　 A． 升高溫度，同時(shí)加壓 　 B． 降低溫度，同時(shí)減壓 　 C． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 　 D． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 　 11．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時(shí)，下列各粒子的濃度減小最多的是（　　） 　 A． A2﹣ B． HA﹣ C． H+ D． H2A 　 12．（ 3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　?。? 　 A． 溶解度的大小 　 B． 屬于離子化合物還是共價(jià)化合物 　 C． 是否存在電離平衡 　 D． 導(dǎo)電性的強(qiáng)弱 　 13．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． PH小于7時(shí)一定為酸性 　 B． 水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān) 　 C． c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液 　 D． 加入酸或堿促進(jìn)水電離 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）相同溫度下，下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　） 　 A． 1L0.1mol/L醋酸 B． 2L0.1mol/L亞硫酸溶液 　 C． 0.1L 0.1mol/L硫酸溶液 D． 0.5L 0.1mol/L鹽酸 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 溶液中加入氫氧化鈉固體 B． 溶液中通入HCl氣體 　 C． 使醋酸溶液的溫度升高 D． 加入純醋酸 　 16．（3分）（xx秋?雨城區(qū)校級(jí)期末）下列溶液一定呈酸性的是（　?。? 　 A． pH小于7的溶液 B． 含有H+的溶液 　 C． 滴加酚酞顯無(wú)色的溶液 D． c（H+）＞c（OH﹣）溶液 　 17．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． HCl溶液中無(wú)OH﹣ 　 B． NaOH溶液中無(wú)H+ 　 C． KCl溶液中既無(wú)OH﹣也無(wú)H+ 　 D． 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=110﹣14 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（　?。? H2 Cl2 HCl 鍵能/（KJ/mol） 436 243 431 　 A． +183.0 KJ/mol B． ﹣366.0 KJ/mol 　 C． +211.0 KJ/mol D． ﹣183.0 KJ/mol 　 19．（3分）（xx春?臨江市校級(jí)期中）下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。? 　 A． 增大壓強(qiáng) B． 升高溫度 　 C． 增大反應(yīng)物的量 D． 減小生成物的濃度 　 20．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級(jí)期末）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應(yīng)放熱），下列說(shuō)法正確的（　?。? 　 A． 升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加 　 B． 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 　 C． 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 　 D． 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 　 　 二、題空題（本題共12空，每空3分，共計(jì)36分，答案寫在答題卡上） 21．（9分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）50mL0.001mol/L鹽酸的pH=　　　　　　 50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=　　　　　　 100℃時(shí)，水的Kw=110﹣12，則該溫度下，純水的pH=　　　　　　． 　 22．（12分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （1）次氯酸：　　　　　　_． （2）硫酸氫鉀：　　　　　?。? （3）氫氧化鐵：　　　　　?。? （4）碳酸氫鈉：　　　　　?。? 　 23．（6分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In﹣（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈　　　　　　色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈　　　　　　色． 　 24．（6分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)空格處填上：正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)． 加入的物質(zhì) NH4Cl NH3 NaOH 平衡移動(dòng)的方向 （1） （2） （3） 　 　 三、計(jì)算題（14分） 25．（7分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）試計(jì)算25℃時(shí)（Kw=110﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中： （1）c（H+）=？ （2）求該H2SO4溶液的pH值． 　 　  xx湖南省邵陽(yáng)市隆回縣萬(wàn)和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、單項(xiàng)選擇（請(qǐng)將答案填寫在答題卡中，否則不記分，本題共20小題，共60分） 1．（3分）（xx春?海珠區(qū)期末）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　） 　 A． 碳酸鈣受熱分解 B． 乙醇燃燒 　 C． 鋁與氧化鐵粉未反應(yīng) D． 氧化鈣溶于水 考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)回答． 解答： 解：A、碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確； B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生常見(jiàn)的反應(yīng)的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 　 2．（3分）（xx秋?宜昌期末）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C?2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　?。? 　 A． 14CO2 B． 14CO2、14CO 　 C． 14CO2、14CO、14C D． 14CO 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)的可逆性． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)可逆反應(yīng)分析．可逆反應(yīng)是在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；最終達(dá)到化學(xué)平衡； 解答： 解：CO2+C?2CO，屬于吸熱反應(yīng)，建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行，當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，部分CO中會(huì)有14C，當(dāng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，生成的C中也會(huì)部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查可逆反應(yīng)的概念分析和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷，題目較簡(jiǎn)單． 　 3．（3分）（xx?唐山二模）下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是（　?。? 　 A． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol 　 B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol 　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol 　 D． CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol 考點(diǎn)： 燃燒熱． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 從燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量． 解答： 解：A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故A錯(cuò)誤； B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故B錯(cuò)誤； C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故C錯(cuò)誤； D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查燃燒熱的定義，題目難度不大，注意燃燒熱概念的理解． 　 4．（3分）（xx秋?紅花崗區(qū)校級(jí)期末）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1 由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（　?。? 　 A． 2912kJ B． 2953kJ C． 3236kJ D． 3867kJ 考點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答． 解答： 解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1可知，1molCO燃燒放出的熱量為kJ=283kJ； 由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1可知， 3molCH4（g）充分燃燒放出的熱量為3890kJ=2670kJ； 所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒， 放出的熱量為2670kJ+283kJ=2953kJ， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)中的熱量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 5．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　） 　 A． υ（SO2）=4 mol/（L?min） B． υ（O2）=0.1 mol/（L?s） 　 C． υ（O2）=3mol/（L?min ） D． υ（SO2）=0.1 mol/（L?s） 考點(diǎn)： 反應(yīng)速率的定量表示方法． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： 首先換算為相同的單位，以SO2為標(biāo)準(zhǔn)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較． 解答： 解：A、υ（SO2）=4 mol/（L?min）； B、υ（O2）=0.1 mol/（L?s）=6 mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=26 mol/（L?min）=12 mol/（L?min）； C、υ（O2）=3mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=23mol/（L?min）=6mol/（L?min）； D、υ（SO2）=0.1 mol/（L?s）=6 mol/（L?min）； 故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋築＞C=D＞A； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意選擇某一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，都轉(zhuǎn)化該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較． 　 6．（3分）（xx秋?赫山區(qū)校級(jí)期中）下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　） 　 A． 3υ正（N2）=υ正（H2） B． υ正（N2）=υ逆（NH3） 　 C． υ正（N2）=3υ逆（H2） D． 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等或不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)． 解答： 解：A、υ正（N2）、υ正（H2）都表示正反應(yīng)速率，所以始終按3υ正（N2）=υ正（H2）進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，高于A錯(cuò)誤； B、不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，υ正（N2）=υ逆（NH3）即υ正（N2）：υ逆（NH3）=1：1≠1：2，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤； C、υ正（N2）=3υ逆（H2）即υ正（N2）：υ逆（H2）=3：1≠1：3，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤； D、2υ正（H2）=3υ逆（NH3）即υ正（H2）：υ逆（NH3）=3：2，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明到達(dá)平衡，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 考查利用速率進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，對(duì)于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率，可以利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示正逆速率． 　 7．（3分）（xx?汕頭模擬）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　?。? 　 A． 反應(yīng)停止了 B． 正、逆反應(yīng)的速率均為零 　 C． 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D． 正、逆反應(yīng)的速率相等 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 解答： 解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，速率不為0，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，速率不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤； D、正逆反應(yīng)速率相等，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的本質(zhì)特征，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)． 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解（2NO2?2NO+O2），達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.2L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（　?。? 　 A． 40% B． 20% C． 60% D． 5% 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)體積變化，利用方程式差量法計(jì)算參加反應(yīng)的NO2的體積，再根據(jù)NO2的轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算． 解答： 解：令參加反應(yīng)的NO2的體積為V，則： 2NO2?2NO+O2 體積增大△V 2 （2+1）﹣2=1 V 1.2L﹣1L=0.2L 所以：2：1=V：0.2L 解得：V=0.4L 所以NO2的轉(zhuǎn)化率=100%=40% 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意差量法的理解與利用． 　 9．（3分）（xx春?渭濱區(qū)校級(jí)期末）對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（　?。? 　 A． 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 　 B． 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 　 C． 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 　 D． 改變平衡混合物的組成 考點(diǎn)： 催化劑的作用． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 根據(jù)催化劑的特點(diǎn)和定義中的要點(diǎn)來(lái)考慮本題．一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量． 解答： 解：A、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤； B、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故B正確； C、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤； D、催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關(guān)鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義．一變是反應(yīng)速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)． 　 10．（3分）（xx秋?黑龍江期末）如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（　?。? 　 A． 升高溫度，同時(shí)加壓 　 B． 降低溫度，同時(shí)減壓 　 C． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 　 D． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)． B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)． C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)． D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)． 解答： 解：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤； B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤； C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故C正確； D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵． 　 11．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）H2A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時(shí)，下列各粒子的濃度減小最多的是（　　） 　 A． A2﹣ B． HA﹣ C． H+ D． H2A 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： H2A溶液中存在：H2A?HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n（H2A）減小，n（HA﹣）、n（H+）、n（A2﹣）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（H2A）、c（HA﹣）、c（H+）、C（A2﹣）都減小，根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大． 解答： 解：H2A溶液中存在：H2A?HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n（H2A）減小，n（HA﹣）、n（H+）、n（A2﹣）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（H2A）、c（HA﹣）、c（H+）、C（A2﹣）都減小，但溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大， 所以微粒濃度減小得最多的是H2A． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意從電離方程式H2A?HA﹣+H+，HA﹣?A2﹣+H+，進(jìn)行判斷． 　 12．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　?。? 　 A． 溶解度的大小 　 B． 屬于離子化合物還是共價(jià)化合物 　 C． 是否存在電離平衡 　 D． 導(dǎo)電性的強(qiáng)弱 考點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 電解質(zhì)必須是化合物．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等．根據(jù)定義即可解答． 解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無(wú)關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯(cuò)誤； B．氯化氫是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸也是共價(jià)化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價(jià)化合物無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤； C．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確； D．水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強(qiáng)電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵．難度不大． 　 13．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． PH小于7時(shí)一定為酸性 　 B． 水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān) 　 C． c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液 　 D． 加入酸或堿促進(jìn)水電離 考點(diǎn)： 溶液pH的定義；離子積常數(shù)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)； B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)； C．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，當(dāng)C（H+）=c（OH﹣）時(shí)溶液呈中性； D，水電離出氫離子和氫氧根離子，向水中加入酸或堿能增大氫離子或氫氧根離子濃度而抑制水的電離． 解答： 解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，所以pH小于7時(shí)不一定為酸性，故A錯(cuò)誤； B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤； C．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，當(dāng)C（H+）=c（OH﹣）時(shí)溶液呈中性，C（H+）＞c（OH﹣）時(shí)呈酸性，C（H+）＜c（OH﹣）時(shí)呈堿性，故C正確； D．酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶液的酸堿性判斷、影響水的離子積常數(shù)的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)． 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）相同溫度下，下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　?。? 　 A． 1L0.1mol/L醋酸 B． 2L0.1mol/L亞硫酸溶液 　 C． 0.1L 0.1mol/L硫酸溶液 D． 0.5L 0.1mol/L鹽酸 考點(diǎn)： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度大小；醋酸、亞硫酸使弱酸，硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，同濃度溶液強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)溶液 解答： 解：A、1L0.1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；溶液中離子濃度小于0.2mol/l； B、2L0.1mol/L亞硫酸溶液，亞硫酸是中強(qiáng)酸，存在電離平衡；溶液中離子濃度小于0.3mol/L； C、0.1L 0.1mol/L硫酸溶液，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中離子濃度等于0.3mol/l； D、0.5L 0.1mol/L鹽酸溶液中，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中離子濃度等于0.2mol/l， 比較以上數(shù)據(jù)可知C最大， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，主要考查溶液中離子濃度大小的分析判斷和計(jì)算，區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　?。? 　 A． 溶液中加入氫氧化鈉固體 B． 溶液中通入HCl氣體 　 C． 使醋酸溶液的溫度升高 D． 加入純醋酸 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)題意知，要使溶液中c（H+）減小，則加入的物質(zhì)要和H+反應(yīng)或降低溫度抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答． 解答： A．向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，所以能減少c（H+），故A正確； B．向溶液中通入氯化氫氣體，鹽酸中含有氫離子，雖然能抑制醋酸電離，但溶液中增多的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于抑制醋酸電離的氫離子，所以溶液中c（H+）增大，故B錯(cuò)誤； C．升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤； D．加入純醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離． 　 16．（3分）（xx秋?雨城區(qū)校級(jí)期末）下列溶液一定呈酸性的是（　?。? 　 A． pH小于7的溶液 B． 含有H+的溶液 　 C． 滴加酚酞顯無(wú)色的溶液 D． c（H+）＞c（OH﹣）溶液 考點(diǎn)： 溶液pH的定義． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)； B．任何水溶液中都含有氫離子； C．常溫下，酚酞試液的變色范圍是8﹣10，其顏色分別為無(wú)色、淺紅色、紅色； D．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大?。? 解答： 解：A．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A錯(cuò)誤； B．無(wú)論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤； C．常溫下，酚酞試液的變色范圍是8﹣10，其顏色分別為無(wú)色、淺紅色、紅色，所以溶液顏色為無(wú)色時(shí)，溶液可能呈堿性或中性，故C錯(cuò)誤； D．溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，當(dāng)溶液中C（H+）＞c（OH﹣）時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)C（H+）=c（OH﹣）時(shí)溶液呈中性，當(dāng)C（H+）＜c（OH﹣）時(shí)，溶液呈堿性，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，注意溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相對(duì)大小，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)． 　 17．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． HCl溶液中無(wú)OH﹣ 　 B． NaOH溶液中無(wú)H+ 　 C． KCl溶液中既無(wú)OH﹣也無(wú)H+ 　 D． 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=110﹣14 考點(diǎn)： 離子積常數(shù)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)． 解答： 解：A．氯化氫溶液中含有氫氧根離子，只是c（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH﹣），故A錯(cuò)誤； B．氫氧化鈉溶液中含有氫離子，只是c（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c（OH﹣），故B錯(cuò)誤； C．氯化鉀溶液中既有氫離子又有氫氧根離子，且c（H+）=c（OH﹣），故C錯(cuò)誤； D．無(wú)論物質(zhì)是酸、堿還是鹽，任何物質(zhì)的水溶液中都含有H+和OH﹣，且常溫下Kw=c（H+）．c（OH﹣）=110﹣14，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了c（H+）、c（OH﹣）和溶液的關(guān)系，注意任何物質(zhì)的水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，無(wú)論溶質(zhì)是酸、堿還是鹽，很多學(xué)生認(rèn)為酸中沒(méi)有氫氧根離子，堿中沒(méi)有氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（　?。? H2 Cl2 HCl 鍵能/（KJ/mol） 436 243 431 　 A． +183.0 KJ/mol B． ﹣366.0 KJ/mol 　 C． +211.0 KJ/mol D． ﹣183.0 KJ/mol 考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來(lái)分析； 解答： 解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436KJ/mol+243 KJ/mol﹣431KJ/mol2=﹣183.0 KJ/mol，故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，抓住反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能即可完成，難度不大． 　 19．（3分）（xx春?臨江市校級(jí)期中）下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。? 　 A． 增大壓強(qiáng) B． 升高溫度 　 C． 增大反應(yīng)物的量 D． 減小生成物的濃度 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 分析： A、增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快； B、升高溫度，活增大活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快； C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定變化； D、對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度降低． 解答： 解：A、增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，若沒(méi)有氣體參加，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不影響，故A錯(cuò)誤； B、升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，故B正確； C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤； D、對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意反應(yīng)中固體、純液體的量發(fā)生改變對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響是學(xué)生在解題中容易忽略的知識(shí)． 　 20．（3分）（xx秋?奎文區(qū)校級(jí)期末）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應(yīng)放熱），下列說(shuō)法正確的（　　） 　 A． 升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加 　 B． 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 　 C． 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 　 D． 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率升高，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向進(jìn)行． 解答： 解；A、升高溫度，正向反應(yīng)速率、逆向反應(yīng)速率均增加，故A錯(cuò)誤； B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確； C、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D、達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的判斷，難度不大． 　 二、題空題（本題共12空，每空3分，共計(jì)36分，答案寫在答題卡上） 21．（9分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）50mL0.001mol/L鹽酸的pH=　3　 50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=　11　 100℃時(shí)，水的Kw=110﹣12，則該溫度下，純水的pH=　6?。? 考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 專題： 計(jì)算題． 分析： 先計(jì)算c（H+），利用pH=﹣logc（H+）計(jì)算50mL0.001mol/L鹽酸的pH值； 先計(jì)算c（OH﹣），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=110﹣14，計(jì)算溶液中c（H+），再利用pH=﹣logc（H+）； 純水溶液中c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=110﹣12，計(jì)算溶液中c（H+），再利用pH=﹣logc（H+）． 解答： 解：50mL0.001mol/L鹽酸溶液中c（H+）=c（HCl）=110﹣3mol/L，所以該溶液的pH=﹣log110﹣3=3； 50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH﹣）=c（NaOH）=110﹣3mol/L，所以c（H+）=mol/L=110﹣11mol/L，所以該溶液的pH=﹣log110﹣11=11； 100℃時(shí)，水的Kw=110﹣12，則c（H+）?c（OH﹣）=110﹣12，純水中c（H+）=c（OH﹣），所以c（H+）=c（OH﹣）=110﹣6mol/L，該溫度下，所以純水的pH=﹣log110﹣6=6； 故答案為：3；11；6． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查溶液pH值的計(jì)算、水的離子積等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握． 　 22．（12分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （1）次氯酸：　HClO?H++ClO﹣　_． （2）硫酸氫鉀：　KHSO4=K++H++SO42﹣　． （3）氫氧化鐵：　Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣?。? （4）碳酸氫鈉：　NaHCO3=Na++HCO3﹣?。? 考點(diǎn)： 電離方程式的書(shū)寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽(yáng)離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號(hào)還是等號(hào)，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答． 解答： 解：（1）次氯酸，為一元弱酸，部分電離，用可逆符號(hào)，電離出氫離子和次氯酸根離子，故答案為：HClO?H++ClO﹣； （2）硫酸氫鉀，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離出K+、H+、SO42﹣離子，故答案為：KHSO4=K++H++SO42﹣； （3）氫氧化鐵，為三元弱堿，部分電離，用可逆符號(hào)，多元弱堿，只需一步書(shū)寫，電離出Fe3+、3OH﹣，故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣； （4）碳酸氫鈉是酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、HCO3﹣，因碳酸為弱酸，所以在溶液中的陰離子為HCO3﹣，電離方程式為NaKHCO3=Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3﹣． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電離方程式的書(shū)寫，題目難度不大，注意書(shū)寫方法是解答本題的關(guān)鍵． 　 23．（6分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關(guān)：HIn（紅色）?H++In﹣（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈　紅　色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈　黃　色． 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 酸堿指示劑存在電離平衡，根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進(jìn)指示劑電離還是抑制指示劑電離，如果促進(jìn)指示劑電離，溶液呈黃色，如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色，從而確定溶液的顏色． 解答： 解：向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，使指示劑的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈紅色，若向此溶液中加入氫氧鈉，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)使指示劑電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液呈黃色． 故答案為：紅，黃． 點(diǎn)評(píng)： 本題以酸堿指示劑的顏色為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸堿指示劑中氫離子濃度的變化來(lái)確定溶液顏色，難度不大． 　 24．（6分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)空格處填上：正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)． 加入的物質(zhì) NH4Cl NH3 NaOH 平衡移動(dòng)的方向 （1） （2） （3） 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大，平衡就向減弱這種微粒的方向移動(dòng)，從而確定平衡移動(dòng)方向． 解答： 解：（1）向氨水中加入氯化銨后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； （2）向氨水中加入氨氣后，氨氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； （3）向氨水中加入氫氧化鈉后，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 故答案為：逆向移動(dòng)、正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡的移動(dòng)，根據(jù)勒夏特里原理來(lái)分析解答即可，難度不大． 　 三、計(jì)算題（14分） 25．（7分）（xx秋?隆回縣校級(jí)期中）試計(jì)算25℃時(shí)（Kw=110﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中： （1）c（H+）=？ （2）求該H2SO4溶液的pH值． 考點(diǎn)： pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=﹣lg[c（H+）]計(jì)算． 解答： 解：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=20.005mol/L=0.01mol/L， 答：c（H+）=0.01mol/L； （2）pH=﹣lg[c（H+）]=﹣lg（0.01）=2， 答：該H2SO4溶液的pH為2． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查pH的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．