2019-2020年人教版高中化學選修四 3-4-2 沉淀溶解平衡（教案）.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修四 3-4-2 沉淀溶解平衡（教案）教學目標知識與技能：能運用平衡移動原理解釋沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。過程與方法：通過沉淀溶解和轉(zhuǎn)化知識的學習，將溶解平衡理解為化學平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動原理的理解和認識，完成“理論實踐理論”的提升。情感態(tài)度與價值觀：1. 通過對溶解平衡的學習理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的自然辯證觀；2. 能對生產(chǎn)生活和自然界中的有關(guān)化學變化從反應(yīng)原理角度進行一個合理的解釋，增強探索化學反應(yīng)原理的能力。教學重點：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化教學難點：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化教學過程：【引入】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用?！景鍟浚憾?、沉淀溶解平衡的應(yīng)用【問題引入】如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？【學生思考、討論、回答】可以加入含OH的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀【教師補充】加入含OH的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀【板書】1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法【說明】1.沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 2.形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。3.通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去【思考與交流】P67, 指導學生思考討論兩個問題【總結(jié)板書】（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等【說明】生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法?！揪毩?】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ D ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO【練習2】試用平衡移動原理解釋下列事實1. FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。2. CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。3. 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。4石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ A B ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液板書設(shè)計：二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等教學回顧：這節(jié)課，以科學探究的內(nèi)容為基礎(chǔ)，理論分析穿插實驗探究，是理論分析豐富、生動，如果僅限于教材，則顯得理論空洞，分析缺少依據(jù)。為了能夠調(diào)動學生積極性，激發(fā)學習興趣，采用設(shè)計兩個探究實驗、發(fā)動學生質(zhì)疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的討論交流氛圍，使學生在質(zhì)疑合作中學到了新知識，掌握了學習方法，取得了比較好的教學效果。教師課堂教學行為發(fā)生變化，由“教”變成“導”、“點撥”，課堂變成了以學生為中心，教師組織課堂，是學生學習的促進者，培養(yǎng)了學生觀察能力、總結(jié)歸納的表達能力、合作學習的意識等等。師生平等交流、誠信合作，是本節(jié)課的特色，互動中提高了課堂效率、使枯燥乏味的理論學習變得生動有趣。